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高三化学综合测试题(DOC 5页).doc

1、高三化学综合测试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23一、单项选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO数为NA2. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置制取干燥的氨气 B.用装置除去淀粉溶液中的NaClC. 装置可用于氨气的收集、检验 D.

2、装置可用排空气法收集氢气3. 下列离子方程式中正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:HCO +Ca2+OH=CaCO3+H2O C向稀硫酸中加入铜粉:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 D向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3 4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、W可能是 AlCl3、NaOH C、O2 Cl2、Fe S、O2 A B C D5. 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是X

3、YZW AZ单质的熔点是四种单质中最低的 BY的最高价氧化物的水化物酸性最强 C碳元素可与W形成直线型分子 DZY4是由极性键形成的极性分子6为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl溶液(Br2)乙醇分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液过滤7 氢氟酸为弱酸。250C时将0.1molL-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是 n(H+); c(H+)c(OH);c(OH)+ c(F); ; A B C D8

4、. 下列叙述正确的是A在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2)不变BNa2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小C室温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H)之比104:1D250C,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7,则溶液中c(NH4+)c(Cl)9. 关于下列判断正确的是ACO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C在火法炼铜反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子 D0.l mol AlCl

5、3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.lNA个胶粒10. 用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后,测定两极均产生224mL气体(已 换算至标准状况下,且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解),则原溶液中溶质的 物质的量浓度和所得溶液的pH为A0.04 molL-1 1 B0.02 molL-1 2 C0.03 molL-1 5 D0.05molL-1 111. 已知:2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H14

6、52 kJmol1 下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热H285.8 kJmol1 B1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量 C3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1 D可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) H0,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时, 测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yQZXYC. 元素Y的最高正化合价为+6 D. XQ3分子中,中

7、心原子是sp3杂化15. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2 、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算二、非选择题16.(1)非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料,A元素原子基态时的电子排布图为 。(2)B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子,下列叙述正确的是( )(填字母序号) a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b. B的第一电离能、电负性都比A的大 c.

8、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下: Cu(NH3)4SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为: 。 SO42空间构型是 。 写出一种与SO32互为等电子体的分子 。 NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为 。 17.已知A(g)+B(g) 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 70080083010001200平衡常数1.701.101.000.600.40回答下列问题:(1) 该反应的平衡常数表达式K=

9、_,H_0(填“”“=”);(2) 容积固定,判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a气体的密度不随时间改变 b. c(A)不随时间改变 c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变(3)1200时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。(4)830时,向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B,如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol,则2s内A的平均反应速率v(A)= _molL-1s-1; 2s时c(B)= _ molL-1; 2s时A的转化率为_;2s时C的体积分数为_。18二氧化硫是一种大

10、气污染物,研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义,某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质,设计如下方案:(1)B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液,则D中所盛试剂为_,B中反应的离子方程式为:_。(2)为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:_(任写一点即可)。(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、

11、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的实验操作、预期现象和结论:实验操作预期现象与结论步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32或 SO42。步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 _步骤3:_ _ _8、晶体的形状多种多样,但都很有规则。有的是立方体,有的像金字塔,有的像一簇簇的针有的晶体较大,肉眼可见,有的较

12、小,要在放大镜或显微镜下才能看见。19今有常温条件下A、B、C三种溶液,A为0.01molL-1的HCl溶液,B为0.01molL-1的CH3COOH溶液,C为0.01molL-1的NaOH溶液,回答下列问题:20、对生活垃圾进行分类、分装,这是我们每个公民的义务。只要我们人人参与,养成良好的习惯,我们周围的环境一定会变得更加清洁和美丽。(1)C溶液的pH=;预计未来20年,全球人均供水量还将减少1/3。(2)B溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示);(3)B溶液中溶质CH3COOH电离平衡常数表达式为 。7、月球的明亮部分,上半月朝西,下半月朝东。(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出

13、的c(OH-)的大小关系为;(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);amL。 22(共10分)(1)12(2分) (2)CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH+OH- (2分)(3)丙甲=乙(2分) (4) 图2 (2分) 20.00(2分)3、你知道哪些化学变化的事例呢?举出几个例子。【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中

14、加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是(2)现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)c(CN-)(填“”),你得出该结论的依据是若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 答:火柴燃烧、铁钉生锈、白糖加热等。12、淡水在自来水厂中除了沉淀和过滤之外,还要加入药物进行灭菌处理,这样才能符合我们使用的标准。醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CO

15、O-+H+ H0。(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)_(列式,不必化简);一、填空:下列方法中,可以使0.10 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液23、我国是世界上公认的火箭的发源地,早在距今1700多年前的三国时代的古籍上就出现了“火箭”的名称。(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气

16、的体积:V(盐酸)_V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_v(醋酸)。(填写“”、“”或“”)1、月球是地球的卫星,月球围绕着地球运动,运动的方向是逆时针方向。(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);amL。(4) 常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知:90时,水的离

17、子积常数为Kw = 3.8010-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=_(保留三位有效数字)mol/L。 参考答案1-15 CDBBC CDDCD ABCDA1s2s2p16(8分) (1) (1分) (2) b (1分) (3)SON (2分) 正四面体形(1分) PCl3 (2分)28187+29 (1分)17(8分) (1) c(C)2/ c(A)c(B) (1分) (1分) (2)b(1分) (3 )2. 50(1分) (4) 0.010 (1分) 0.14 (1分) 0.50 (1分) 20%(1分) 18(10分)

18、品红溶液(1分) SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+(2分,电荷不守恒0分;化学式任错一个0分) 不用加热,安全性能高。 易于控制反应进行,反应更充分。(任写一个,合理答案均给1分)(3)实验操作预期现象与结论步骤2:滴入1滴(或少量)品红(1分),再滴入过量2mol/L盐酸,振荡(1分)若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 SO32-。(1分)步骤3:用试管取适量步骤2所得滤液(1分),向其中(或试管中)滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸,振荡(1分)。若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在 HSO3-。(1分)19(8分)(1)(10-5-10-9)mol/L(1分) bcf(1分) (2)(1分) =(1分)(3) 图2 (1分) 20.00(1分)(4)c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)= c(OH-)(1分)(5)2.0510-11(1分)

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