高中化学学考离子推断复习试题(DOC 5页).docx

1、学考专题复习-离子推断 姓名 班级 1某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1molL1 D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL12已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO3(2)、SiO3(2)、SO4(2)中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确

2、的是A溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO32-B溶液X中一定不含Ca2+、BrC为确定溶液X中是否含有SO4(2)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液

3、含有Cl D丁溶液含有Mg24某无色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是5在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+Fe2+I-Br-CO32-SO32-六种离子

4、中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈碱性6为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉

5、淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在7现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： 过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作下列说法不正确的是：A、试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2 B、试剂4为适量HNO3 C、沉淀C为纯净物 D、得到固体D的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤8 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子

6、中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A K一定存在 B 100mL溶液中含001mol CO32C Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在9为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42

7、-离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子D原溶液中一定含有Fe3+离子10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ） A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42

8、，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是（ ）A. c(K) 0.2 mol/L B一定存在的离子：Cl、NH4、CO32、SO42、C一定不存在的离子：Ca2、K、Cl D c(K) + c(NH4) = c(CO32) + c(SO42) 12. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Cl、Mg2、Ba2、，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加

9、入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体006mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） AK不可能存在 B100mL溶液中含001mol C可能同时存在K、Cl DBa2一定不存在，Mg2可能存在13、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-。现取三份20 mL该溶液进行如下实验。第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B由实验无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验、可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验可判断原混合溶液中存在Fe2+第 5 页 共 5 页