高考化学-铁及其化合物综合试题及详细答案(DOC 14页).doc

1、高考化学 铁及其化合物综合试题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）反应过程中的现象是_。（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。【答案】铁元素 8Al3Fe3O

2、44Al2O39Fe Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 【解析】【分析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则

3、G为偏铝酸钠。【详解】（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3O44Al2O39Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；（5）

4、氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式13=2n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH2，所以也可以根据对应关系8mo

5、lAl9molFe12molH2，求得氢气的物质的量。2下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。（2）写出EC反应的化学方程式：_。【答案】Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O4Fe(OH)3 【解析】【分析】E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由DB的转化可

6、知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）EC反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。3A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式：A_，E_；（2）写出其中几步反应的化学方程式：CB：_；BD：_；EA：_。（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是_。【答案】Fe Fe2O3 2FeCl2Cl2=2FeCl3

7、 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【解析】【分析】D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，由转化关系可知E为Fe2O3，A为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，E为Fe2O3，故答案为：Fe；Fe2O3；(2)C为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B为FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl3+3NaOH=

8、Fe(OH)3+3NaCl，可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe，方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)；(3)C为FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。4图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金

9、属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B是_，H是_。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2Fe3Fe3Fe2 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 【解析】【分析】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明C为Al2O3，E为AlCl3，F为NaAlO2，通过转化关系判断，G为FeCl2，H为白色沉淀Fe(OH)2，I为红褐色

10、沉淀Fe(OH)3，B为Fe2O3，J为FeCl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明C为Al2O3，E为AlCl3，F为NaAlO2，通过转化关系判断，G为FeCl2，H为白色沉淀Fe(OH)2，I为红褐色沉淀Fe(OH)3，B为Fe2O3，J为FeCl3；(1)依据分析判断可知B为：Fe2O3；H的化学式为：Fe(OH)2；故答案为：Fe2O3；Fe(OH)2；(2)反应“JDG”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe

11、3Fe3Fe2；故答案为：2Fe3Fe3Fe2；(3)A为Al在常温下也可与NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2；故答案为：2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2。5已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A_、B_、C_。（2）反应E溶液AF溶液C的离子方程式为：_ ； D溶液AF溶液的离子方程式为：_；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子

12、方程式：_。【答案】Fe Cl2 H2 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Fe=3Fe2 溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 【解析】【分析】A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互转化可知，A为Fe，B为Cl2，D为FeCl3，F为FeCl2B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H2，E为HCl，以此解答该题。【详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3，根据题干信息可推知A为

13、Fe，结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCl，由此推知B、C分别为Cl2、H2，D、F分别为FeCl3、FeCl2。(2)E为HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，F为FeCl2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。

14、6已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、D_、F_ 。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式)，实验现象是_。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】Fe KCl Fe(OH)3 KSCN 溶液呈红色 FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3 【解析】【分析】B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色

15、沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检

16、验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。7室温下，单质A、B、C分别为固

17、体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。【答案】Fe Cl2 H2 2Fe3Cl22FeCl3 Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2Cl22FeCl3 【解析】【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质为无色气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接

18、生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe；Cl2，H2；(2)反应为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2，故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；(4)反应为FeCl2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl22FeCl3。【点睛】把握B为氯气及图在转化为解答的关

19、键。本题的难点是A的判断，要注意根据反应AB(氯气)D(固体)，反应F(A的氯化物)B(氯气)D(溶液)，说明A是变价金属，且A在F中呈低价。8已知： M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。A、B、D均为单质，在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）M和水发生电解的化学方程式_。（2）写出E溶于水的电离方程式_。（3）F和D反应生成G的离子方程式为_。（4）向G的溶液中滴加C的溶液，观察到的现象为_。【答案】2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2 HCl=H+Cl- 2

20、Fe3+ + Fe=3Fe2+ 先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】【分析】M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则M是NaCl，电解NaCl的水溶液产物为H2、Cl2和NaOH，结合A、B、D均为单质，可知C为NaOH，E为HCl；在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F为FeCl3，则A为Cl2、B为H2，D为Fe，G为FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知：M为NaCl、A为Cl2、B为H2、C为NaOH、D为Fe、E为HCl、F为FeCl3、G为FeCl2；(1)电解NaCl的水溶液发生的化学方程式为2Na

21、Cl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2；(2)HCl溶于水电离出H+和Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；(3)Fe溶于FeCl3溶液生成FeCl2的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。9已知A、B、C

22、均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应、中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是_。（3）反应的离子方程式为 _ 。【答案】 溶液呈血红色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A为氯化亚铁，B为氯化铁，C为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应

23、，是非氧化还原反应，故答案为：；（2）B为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故答案为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。10有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A_；B_；C_。(2)写出化学方程式：C与水蒸气反应_；A与水反应_。【答案】Na Mg Fe 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2Na2H2O=

24、2NaOHH2 【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁，据此分析。【详解】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁。(1)A、B、C的化学式分别为 Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为C与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；A与水反应化学方程式为2Na2H2O=2Na

25、OHH2。11已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。

26、合金中一定含有_。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_。【答案】铁和铜 30%的氢氧化钠溶液 10%的盐酸 铁和铜 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 3Fe+4H2OFe3O4+ H2 【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过

27、前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；取步骤所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。12已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

28、A为_，B为_，C为_。D为_，E为_，F为_。（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：_。【答案】（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe.（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeC

29、l3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。13下图是中学常见物质间的转化关系。已知：aA为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；bE为常见金属，J为红褐色沉淀；cG在实验室中常用

30、于检验B的存在；dL是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：（1）A的电子式为_；B分子属于_分子（极性、非极性）；（2）反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_L。（4）检验K中阳离子常用的方法是_。（5）L浓溶液的保存方法是_。【答案】 非极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Fe3+3OH=Fe（OH）3 11.2L 在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处 【解析】【分析】L是一种重要的工业原料，

31、常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸； B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀， J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应是

32、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）39g过氧化钠的物质的量是 ，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22 2 0.5mol xmol ；x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放

33、置于低温避光处。14在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_。(2)通入的气体C的化学式是_。(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_。【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，

34、则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

35、；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。15D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B的同素异形体的名称为：_；H的化学式为：_。(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_。(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧

36、化钠溶液 c.酸性KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_mol, 收集到标准状况下的气体体积为_。【答案】臭氧 Fe2(SO4)3 Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) H=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 c 0.4mol 4.48L 【解析】【分析】电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸

37、反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2(SO4)3，D应为Cu，则A应为CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CuSO4，B为O2，C为H2SO4，D Cu，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeSO4，H为Fe2(SO4)3。(1)由以上分析可知，B为O2，对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2(SO4)3。(2)E为Fe，E的燃烧热为QkJ/mol，则表示E燃烧热的热化学方程式为Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) H=-QkJ/mol。(3

38、) A为CuSO4，电解时，在阴极生成金属Cu，在阳极OH-失去电子应生成O2，阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2。(4)G为FeSO4，H为Fe2(SO4)3，二者溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+，检验Fe2+的方法是根据Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是c；(5)向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH)2的物质的量是0.1mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2，应转移电子0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol22.4L/mol=4.48L。