鲁科版化学必修一第三章《自然界中的元素》单元测试试题(含答案)(DOC 10页).docx

1、鲁科版化学必修一第三章自然界中的元素单元测试试题（含答案）第三章自然界中的元素单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列溶液中不存在氯离子的是（ ）A氯水B氯化氢溶液C漂白粉溶液D氯酸钾溶液2浓硫酸在下列反应中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是（ ）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+4H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OA. B. C. D.3下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出

2、二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是（ ）ANO(NO2)通过水洗涤 BNO2(NH3)通过水洗涤CNH4HCO3(NH4Cl)加热 D浓HNO3(NO2)加NaOH溶液5下列各组反应能产生可燃性气体的是（ ）A铜投入到浓硝酸中B碳投入到热的浓硫酸中C电石投入到水中D碳酸钙投入到盐酸中6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） Cu与HNO3溶液； Fe与HCl溶液；Zn与

3、H2SO4溶液；铝与NaOH溶液A B C D7下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（ ）A用湿润的淀粉KI试纸检验氯气 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+ D用盐酸检验碳酸钠中的CO328下列实验能达到目的的是（ ）A将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可9下

4、列实验装置及说法正确的是（ ）A图中：实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B图中：实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C图中：利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应10在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在D向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

5、11下列实验操作正确的是 ( )12某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32-可能含有IA B C D13某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验实验操作现象20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中无色气体（遇空气变红棕色）20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中6mL无色气体（经检测为H2）取中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝20o

6、C时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中无色气体（遇空气变红棕色）下列说法错误的是（ ）A中的无色气体是NOB中生成的气体是NH3C中所有NO3都没有参与反应D金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关142.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为 （ ）A0.05 mol B1mol C0.13mol D1.05mol15将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量

7、的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）A.oa段反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL1二、填空题16在浓硝酸中放入铜片： （1）反应开始的化学方程式为_；（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_填序号；酸性 不稳定性 强氧化性（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_；（气体摩尔体积用Vm表示）（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有

8、气泡产生，其原因是_离子方程式；（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_，反应中转移的电子的物质的量为_。17（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室可以用 试纸检验氨气。（3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）氢氟酸应存放在_中，因为 （请用化学方程式表示原因）18某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

9、（1）写出制取SO2的化学方程式： 。（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有 。（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。A双氧水（H2O2）B品红溶液 C酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为 。19I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为 （5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭

10、容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 三、推断题20A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去） A B C DI、若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题：（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：_；体现B的_（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_.、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题（1）写出AB的化学反应方程式_ （2）实验室常用图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图_（3）尾气处理装置中使用倒扣漏

11、斗的作用是_。21据下图的转化关系及现象回答下列问题。(1)固体X的名称_；A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式_；_；_；_。四、实验题22碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。（沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO45H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）用无水乙醇洗涤的目的是_。（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（2）D

12、装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是_。（3）装置A中发生反应的离子方程式为_。（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2，实验能观察到的现象是_。（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(BaCO3)5.110-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是_。aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

13、d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为_。23在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是 。（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和 性。（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的

14、作用是 。五、计算题24煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？_（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？_25向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉

15、淀质量为39.2g。则：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 （2）HNO3的物质的量浓度为 。2 / 11参考答案1D 2C 3D 4A 5C 6A 7D 8B 9B 10D 11A 12C 13C 14C 15D 16Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1/Vm mol/L 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 0.65 mol 0.4 mol 17（1）N2+O22NO（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 湿润的红色石蕊试纸(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO，1:2 （4）塑料瓶，4HF+SiO2=SiF4+2

16、H2O18（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（3分） （2） 酸性 强氧化性（3分） （3）C（1分） 酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）19（1）2I+Cl2=I2+2Cl；（2）I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I；（3）SO2ICI；（4）NaOH溶液；2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2；（5）Na2CO320紫色溶液褪色 还原性 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 防止倒吸 21过氧化钠 CO2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 2Na+O2Na2O2 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 22利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水浓硫酸NO2-NH4+ N22H2O硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊b d让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)22337（1） 红色褪去 。（2） 强氧化 。（3） 还原剂 。242628t 4106.25t 25（1）2:1 （2）2.4mol/L