普通高中化学会考试题及答案(DOC 8页).doc

1、机密2017年12月22日前重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试化 学 试 卷注意事项：1本试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。2答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。3第卷(选择题)答在答题卡上，第卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。4可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第卷 选择题(共60分)注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。一、选择题 (本题包括30个

2、小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。1一定有化学变化发生的过程是A海水蒸馏 B碘升华 C电解水 D水结冰2用NaCl固体配制 mol/L NaCl溶液时，不会用到的仪器是A圆底烧瓶 B托盘天平 C500mL容量瓶 D胶头滴管3在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是A B C D4下列各组物质中，互为同素异形体的是AO2和O3 BCO和CO2 C正戍烷与异戍烷 D和5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蒸馏水 B稀H2SO4 CCusO4溶液 DFe(OH)3胶体6下列物质，属于电解质的是A蔗糖 B氯化钠 C石墨 D铜7与NaC1化学键类型相同的物质是AH2

3、 B HCI C KCI D CO28下列过程吸收热量的是A汽油燃烧 B氨液化 C碳酸钙分解 D浓硫酸稀释9在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是A黄金 B铝箔 C银 D钠10下列物质属于碱性氧化物的是A Al2O3 BCaO C CO D SO211下列关于硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸可用铁罐贮存C稀硫酸能使蔗糖脱水 DSO2溶于水，可得到稀硫酸12下表中，所用仪器与实验目的不相符的是选项仪器实验目的A分液漏斗分离互不混溶的液体B漏斗分离固体与液体C天平称量一定质量的固体D烧杯精确量取一定体积的液体13反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的

4、是A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率 DSO2与O2能100%转化为SO314可溶于浓硝酸的红色固体是ACu BAl CSi DS15NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A质量为32 g B含氧原子数为NAC分子数为NA D在标准状况下，体积约为16右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A锌片逐渐溶解B溶液逐渐变蓝C铜片上有气泡产生D电流计指针发生偏转17下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A Na2O B NaOH C Na2O2 D Na2CO318下列变化属于取代

5、反应的是A甲烷与氯气在光照条件下反应 B苯在空气中燃烧C苯使溴水褪色 D乙烯聚合为聚乙烯高温19下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是电解A 2Ag2O 4Ag+O2 BFe2O3+3CO 2Fe+3CO2C Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu DMgCl2 Mg+Cl220下列反应的离子方程式不正确的是A锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuB氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+=BaSO4说明：以下21(文)30(文)题为文科生必做，理科生不做。21(文)下列现象与环境污染密切相关的是A

6、潮汐 B雾霾 C雨后彩虹 D溶洞形成22(文)乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是A分子 B元素 C单质 D氧化物23(文)生物酶是一种A蛋白质 B油脂 C糖类 D维生素24(文)糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是A糖类均有甜味 B淀粉和纤维素均不是糖类C糖类均不可水解 D糖类都含有C、H和O元素25(文)下列物质中，不能作为食品添加剂的是A甲醛 B白酒 C白醋 D食盐26(文)下列环境问题主要与SO2有关的是A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应27(文)小李同学长期患有胃酸型胃病，你建议他服用的药物是A氢氧化铝 B维C药丸 C阿司匹林 D青霉素2

7、8(文)下列材料中，不属于合金的是A青铜 B黄铜 C陶瓷 D不锈钢29(文)在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于A厨余垃圾标志 B危险废物标志C可回收物标志 D其他垃圾标志30(文)下列食谱营养搭配均衡的是A馒头、稀饭、面条、香蕉B排骨、粉蒸肉、鲫鱼汤、红烧肉C菠菜汤、醋溜土豆丝、素炒白菜、炒青菜D米饭、红烧鲫鱼、凉拌生菜、红烧肉说明：以下21(理)30(理)题为理科生必做，文科生不做。21(理)相同浓度的下列物质水溶液中，pH最大的是A NH4Cl BBa(OH)2 C K2CO3 D Na2SO422(理)已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是A10，5mL

8、5%H2O2溶液 B40，5mL 5%H2O2溶液加入少量MnO2C40，5mL 5%H2O2溶液 D10，5mL 3%H2O2溶液23(理)室温下，某溶液的pH=4，则该溶液中c(H+)是A10-4mol/L B10-10mol/L CL D 10 mol/L24(理)常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，混合后所得溶液A pH=7 B pH7 C无法确定 D pH0，达平衡后降低温度，平衡移动的方向为A正向移动 B不移动 C逆向移动 D无法判断29(理)能增大反应物活化分子百分数的措施是A降低温度 B增大压强 C使用催化剂 D降低浓度30(理)已知298K、101kPa条件下2

9、H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJ/mol2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l) H= -571 kJ/mol则H2O(g)=H2O(l)的H为A+44 kJ/mol B-88 kJ/mol C+88 kJ/mol D-44 kJ/mol第卷 非选择题(共40分)注意：本卷用黑色或蓝色钢笔(或签字笔、圆珠笔)将答案填写在答题卷上(不能答在试题卷上)，不能用红笔或铅笔答题。31(10分)小苏打是 NaHCO3的俗名，在生活中可作食品添加剂。(1)小苏打的水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，灼烧小苏打，火焰呈 色。小苏打所含四种元素中，原子半径最小的是 (填元素

10、名称)，原子半径最大的原子结构示意图是 。(2)C元素与氢元素形成的最简单的氢化物的结构式为 ，同周期的元素相比较，气态氢化物的稳定性：CH4 H2O(填“”“”或“=”，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3 HNO3消化酶(3)硅元素与碳元素位于同一主族，硅元素位于第 周期，其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。32(10分)生活中可以用葡萄酿酒，其原理为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，若条件控制不好，得到的乙醇会被空气中的氧气氧化为乙酸。(1)上述反应涉及的物质中，属于糖类的是 (填名称)，将病人的尿液与新制氢氧化铜悬浊液共热，若产生 色沉淀，则证明尿液中含有

11、此糖类物质。(2)C2H5OH中含有的官能团是 (填名称)，乙醇与金属钠反应，消耗钠23g，转移的电子数目为 。乙醇脱水生成乙烯，以下反应中乙烯发生氧化反应的是 (填序号)。A乙烯与氢气反应 B乙烯与氯化氢反应生成氯乙烯C乙烯使高锰酸钾溶液褪色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(3)乙醇与乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作 剂和吸水剂，乙酸乙酯的化学式为 ，产物中往往含有杂质乙酸，可用 (填序号)除去。ANaOH溶液 B饱和Na2CO3溶液 C苯 D稀H2SO4(4)乙醇也可被氧化为乙醛，其反应的化学方程式为 。33(10分)镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。(1)地壳中含量最

12、高的金属元素是 ，其单质的还原性比Na (填“强”或“弱”)。(2)镁铝合金比铝 (填“硬”或“软”)，用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，剩余的金属主要是 。(3)钢中含有的主要金属元素是 ，该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热，发生反应的化学方程式为 ，将燃烧后所得固体混合物溶于足量的水，写出发生反应的离子方程式 ，继续向溶液中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，证明水溶液中溶质为 (填化学式)。34(10分)氯元素存在于很多化合物中。(1)检验溶液中的Cl-，需用硝酸银和 。实验室里用MnO2与浓盐酸共热制备氯气：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中HCl表现了 性和

13、 性。(2) 能在氯气中点燃，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体。(3)将氯气通入水中，制得氯水。氯水中的 (填名称)能使品红溶液褪色：氯水久置后，存在的主要离子是H+和 。(4)氯气能氧化氨。实验室制备氨的化学方程式为： 。可选用下面 (填序号)装置制备氨。将润湿的红色石蕊试纸靠近收集满氨的试管口，观察到石蕊试纸变 。2017年12月学业水平考试化学试卷答案一选择题12345678910CADADBCCDB11121314151617181920ADDABBCABC21文22文23文24文25文26文27文28文29文30文BBADABACCD21理22理23理24理25理26理27理28理29理30理BBADABACBD二 非选择题31.（1）碱 氢 （2） （3） 四 Si2OHH2O=SiO322H2 32. （1）葡萄糖 砖红色（2） 羟基 NA C（3） 催化剂 CH3COOCH2CH3 BCu或Ag（4） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O33. （1）铝 弱 点燃（2） 硬 镁（3） Fe 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeCl234. （1）稀硝酸 酸 还原 （2） 氢气 （3） 次氯酸 Cl（4） Ca(OH)22NH4Cl 2NH3CaCl22H2O B 蓝