物质结构与性质测试题及答案(DOC 13页).doc

1、物质结构与性质测试题（满分100分，时间90分钟）相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （）A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （） A可溶于水

2、B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （）A质子数B质量数C原子序数D电子数4下列分子的电子式书写正确的是 （）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列叙述正确的是 （） A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子,这种原子的质子数 （）A只能是7B只能是15C是11或15D是11或137某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢

3、化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （）A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素 D X的最高化合价为48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是 （） A在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的

4、元素,不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9D11和6二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）11下列事实与氢键有关的是（） （ ）A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 （）A. LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2

5、SO413某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期 C第主族D第主族14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P315膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是 （ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3

6、是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键16某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A131B231C221D13317 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618有主族元素X、Y、原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （ ）AX2YZ3 BX2YZ4

7、CX2Y2Z3 DXYZ419若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）Ab=anm B离子半径Am+Bn C原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）20. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）A该元素属于第七周期 B该元素位于A族C该元素为金属元素性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子三（本题包括3小题，共16分）21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.Cl-17, Cl- . Fe-26,Fe3+ . Hg-80.判断上述各元素分别属于第周_期._

8、族.22.（6分）美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示： （1）试写出这种超导材料的化学式 ；（2）该晶体的类型为_晶体。 （3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ，其化学键类型是 。（2）写出2种均由这4种

9、元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。四（本题包括3小题，共26分）24.(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学

10、式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_ (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _ _。25（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2与E

11、2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是_，C单质的电子式是_，E元素的符号是_（2）化合物乙中含有的三种化学键是_键、_键和_键。（3）化合物甲处于晶体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_26（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生

12、成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构成型为 ，电子式为 。（3）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。五（本题8分）27（8分）第主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n= ，m= ；（2）试求R的原子量a：a= 。物质结构与性质 测试题(B卷）1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7. A 19.C 20. B21(1). Cl-17, Ne3s23p5,第

13、三周期,A; Cl- Ne3s23p6. (2). Fe-26, Ar3d64s2,第四周期,B; Fe3+ Ar3d5.(3). Hg-80, Xe4f145d106s2,第六周期,B.22（1）MgB2 （2）混合型 （3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。23（1）Na+:O:O:2-Na+ 离子键、非极性共价键（或共价键）（2）H+HSO3-=H2O+SO224（1）NH4+ 水合氢离子 第3周期、 族（2） （3）a、c、b、e、d 25（1）氯 Mg （2）离子 共价 配位 键 （3）分子 26（1）H、C、N、O催化剂 加热、加压

14、（2）N2+H2 2NH3；三角锥形； （3）NH4+HCO3+2OH NH3+2H2O+CO3227n=2,m=4(2)a=119（填a的范围在118119均可）物质结构与性质练习题1、四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；试解释其原因_。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的

15、杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为_，B元素与D元素形成分子空间构型为_。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_(填“高”或“低”)，其原因是_。（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的化学反应方程式为_。（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_。（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm-3(要求写表达式，可以不化简)。2、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方

16、向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li+_H-(填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示： I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元

17、素符号)。（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为_，NaH的理论密度是_gcm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)3 (15分)元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题：（1）写出X基态原子的核外电子排布式_。（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是_，该分子的空间构型为_。（3）P与Q的第一电离能的大小关系为_。（4）Z的氢化物在乙醇中

18、的溶解度小于P的氢化物的原因是_。（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0566nm，晶胞中P原子的配位数为_，计算该晶体的密度为_g/cm3。4、（15分）A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期它们的核电荷数逐渐增加且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题： （1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为_，Y中D原子的杂化轨道类型为_；C与A形成的常见化合物的分子构型为_。

19、 （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) _，其原因是_ （3）B与C比较，电负性较大的是_ (填元素符号)，E2+的核外电子排布式为_ _ _。 （4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为_。 （5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M，则该原子的配位数为_，该晶体的密度可表示为_。5（14分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示

20、。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_。（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_。（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_。（5）当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为_；反应的离子

21、方程式为_。（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有_。6（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n21，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：（1）a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。 （2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d 气态氢化物

22、最稳定的是 （写化学式）。 （4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。 （5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为 。7 (12分)从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质（1）下列说法正确的是_(填序号)。A元素电负性由大到小的顺序为ONCB一个乙烯分子含2个键和4个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为AlMgNa（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_；光气(COCl

23、2)各原子最外层都满 足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_(用文字描述)；（3）Cu 2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。8锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及

24、原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/26146沸点/186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。9、东晋华阳国志南中志

25、卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1

26、 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。10、3(2016全国卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于1 000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。(5)GaAs的熔点为1 238，密度

27、为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol1和MAsgmol1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。11、碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_

28、。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面12、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。