苏教版高一化学必修一期中试题(DOC 16页).docx

1、苏教版高一化学必修一期中试题 【篇一】 第卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是() AH2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 BNa2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。 答案A 2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小

2、 C是否有丁达尔效应 D是否均一、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。 答案B 3下列说法正确的一组是() 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5molL1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电 AB C只有D只有 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，错；弱酸不能完全电离，错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，错。 答案C 4若

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA D在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol 解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl22NaOH=NaClONaClH2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。 答案D 5在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸

4、馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是() 解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。 答案A 6下列溶液中Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中Cl物质的量浓度相等的是() A50mL1molL1的FeCl3溶液 B75mL2molL1NH4Cl溶液 C100mL2molL1的CaCl2溶液 D150mL1molL1的NaCl溶液 解析1molL1MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为2molL1，A、B、C、D四项中Cl的物质的量浓度依次为3molL1、2molL1、4molL1、1molL1，故选B项。 答案B 7下列实验操作中不正确的

5、是() A配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘 D蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置 解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。 答案C 8把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是() AHCO3BCl CMg2DNa 解析2Na2O22H2O=4Na4OHO2，OHHCO3=CO23H2O,2OHMg2=Mg(OH)2，故选B项。 答案B 9已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是() 观察颜色打开瓶盖看有无白雾湿润的淀粉

6、试剂湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸AgNO3溶液 AB CD 解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，正确；Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，正确；HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确。 答案C 10下列反应的离子方程式不正确的是 A在稀硫酸中加入锌粒：Zn2H=Zn2H2 B氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH4OH=NH3H2O C醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：HOH=H2O D实验室制取二氧化碳：CaCO32H=Ca2CO2H2O 解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故

7、C项不正确。 答案C 11按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是() A向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl B向*银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3HCl=AgClHNO3 C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2SO2=2H2O2S D向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。 答案A 12

8、已知反应3Cl26NaOH(浓)=5NaClNaClO33H2O，下列有关说法中正确的是() A得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍 CNaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物 D3molCl2完全反应转移电子6mol 解析该反应中Cl由0价化合价升高5价，同时Cl由0价化合价降低1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。 答案C 13除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是() 选项物质杂质试剂 A铜粉铁硫酸铜溶液 B生石灰碳酸钙稀盐酸 C氧气二

9、氧化碳氢氧化钠溶液 D稀*硫酸*钡溶液(适量) 解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。 答案B 14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是() A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D图示转化反应都是氧化还原反应 解析25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。 答案B 15下列各组离子中，能

10、在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是() AK、MnO4、NO3、H BMg2、SO24、Na、Cl CK、NO3、Ba2、Cl DCa2、NO3、Cl、CO23 解析A项中MnO4使溶液显紫色；B项中加入Na后发生的反应为：2Na2H2O=2Na2OHH2，Mg22OH=Mg(OH)2；D项中Ca2和CO23反应生成CaCO3沉淀。 答案C 16把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol*银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A0.1(b2a)mo

11、lL1B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1D10(b2a)molL1 解析由反应：Ba2SO24=BaSO4，则每份溶液中的Ba2的物质的量为amol，同理Cl的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故c(K)(b2a)mol/0.1L10(b2a)mol/L。 答案D 第卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括6道题，共52分) 17(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。 (1)若

12、用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_。 (2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。 装置F的作用是_。 写出装置G中发生反应的离子方程式_。 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。 解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应

13、一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。 本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。 答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失 (2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl (3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条) 18(7分)从海水中提取溴的方法之一是：将氯气通入从海水提取盐后的母液中用热空气把溴吹

14、出用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出加汽油、振荡静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题： (1)中反应的化学方程式_； (2)中不能使用酒精的原因是_； (3)中必须使用的化学仪器为_。 解析(1)Cl2把Br(母液中阳离子含量较高的是Na、Mg2，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。 (2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。 答案(1)2NaBr(或MgBr2)Cl2=2NaCl(或MgCl2)Br2 (2)酒精易溶于水，不能提取出Br2 (3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯

15、 19(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O (1)该反应中氧化剂是_(填化学式)。 (2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O (3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_。 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填选项序号)。 碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液 解析由KI5O33I02可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，则生成0.

16、12molI2；KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。 答案(1)KIO3 (3)0.12mol (4) 20(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示： (1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是_。 (2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2？写出实验步骤：_。 (3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时：_。 过滤时：_。 蒸发时：_。 解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。 (2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的

17、溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。 答案(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱 (2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 (3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)搅拌，防止液体飞溅 21(10分)(1)将下列离子Na、K、Cu2、H、NO3、Cl、CO23、OH，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组_，B组_。 (2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积

18、比为_；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为_。 (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线_表示。 解析(1)根据离子大量共存情况可知，含OH、CO23的溶液中阳离子不可能为H、Cu2，只能为Na、K，所以两组离子分别为H、Cu2、Cl、NO3和OH、CO23、Na、K。 (2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl)之比为1：2：3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1：2：3。如果用同浓度等体积的

19、AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl)需相同，它们的体积之比为6：3：2。 (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。 答案(1)H、Cu2、NO3、ClNa、K、OH、CO23(两组顺序可换) (2)1：2：36：3：2 (3)C 22(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体2

20、2.4L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6L。试求： (1)混合物中碳酸钠的质量分数； (2)若用此混合物沉淀2L0.5molL1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？请写出计算过程。 解析(1)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 2mol22.4L n(NaHCO3)5.6L n(NaHCO3)2mol5.6L22.4L0.5mol 根据NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，0.5molNaHCO3与盐酸反应生成11.2LCO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4L11.2L11.2L，根据Na2CO32HCl=2NaCl

21、CO2H2O可知，生成11.2LCO2(标准状况)需要0.5molNa2CO3，则(Na2CO3)0.5mol106gmol10.5mol106gmol10.5mol84gmol1100%55.8%。 (2)nBa(OH)20.5molL12L1mol，根据Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH和NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa(OH)2，即恰好沉淀完全。 答案(1)55.8% (2)恰好沉淀完全(计算过程见解析) 【篇二】 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题共包括22小题，每小题3

22、分，共66分。每小题只有1个选项符合题意） 1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（） A玻璃棒B250mL容量瓶C胶头滴管D分液漏斗 2、漂白粉的有效成分是（） A氯化钙B次氯酸钙 C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙 3、下列叙述正确的是() A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711 D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是() A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2

23、NA B28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 5、下列说法正确的是（） A目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅 B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 C从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银 D空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素 6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（） A2Na2O22H2O4NaOHO2BCH2OCOH2 CNa2

24、OH2O2NaOHD2F22H2O4HFO2 7、已知：2Fe3Br22FeBr32Fe32I-2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3溴水碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（） A只有BCD全部 8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是() ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42 B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、Cl C在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、NO3 D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3 9、下列离子方程式中不正确的是() A氢氧化钡溶液与硫酸混合：

25、Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O B饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2NaCO32CO2H2O2NaHCO3 C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O 10、R2O8n离子在一定条件下可把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变RO42离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（） A4B3C2D1 11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则mgNa与氧气反应 生成固体的质量为() (m0.8)g(m1.0)

26、g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)g ABCD 12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是() A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况*积为() A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L 14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸 氢钠完全分解，混

27、合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为() A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g 15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为() A1：3B2：3C6：1D3：1 16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（） SiO24HF=SiF42H2OSiO2CaO=高温CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22C=高温Si2CO ABCD 17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在

28、一定 条件下具有如下的转化关系(未配平)： GQNaClQH2OXH2 YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O 则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（） AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ 18、已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是（） AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1molKClO3参加反应时有10mol电子转移 19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（） 饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓

29、硫酸灼热的铜网碱石灰 ABCD 20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（） A1：2B2：1C1：3D3：1 21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透 明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（） A肯定有SO2和NOB肯定只有NO C可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 22、已知Cu2S与某浓度的*反应时，生成*铜和硫酸，若反应中Cu2S与HN

30、O3的物质 的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（） AN2OBNOCNO2DN2O3 第II卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本题共包括2小题，共34分） 26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化关系： (1)写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个)_。 (2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_； 若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。 (3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离

31、子方程式_。 27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_ (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是(填字母)_。 a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水d饱和NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18molL1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNa2CO3溶液