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高中化学离子共存试题精选(DOC 9页).doc

1、仅供个人参考专题二:离子共存 选择题 (2011全国)11将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32-、Cl、NO3- BH、NH4、Al3、SO42-CNa+、S2- 、OH、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3(2011安徽)8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 Bc(H+)=1.010-13molL溶液中 C6H5O、K+、SO42-、Br-CNa2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+(2011广东)8. 能在水溶液中大量共存的一组离子

2、是A. H、I-、NO3-、SiO32- B. Ag、Fe3、Cl-、SO42-C.K、SO42-、Cu2、NO3- D.NH4、OH-、Cl-、HCO3-(2010上海)9 . 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO3-、NaB石蕊呈蓝色的溶液中:Na、AlO2-、NO3-、HCOC含大量Al3+的溶液中:K、Na、NO3-、ClOD含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl、F、K(2010广东)7能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl B.Fe3+、H+、I、 HCO3-C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.A

3、l3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-(2009安徽)10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-(2009全国一)6.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl B. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2-C. K+、Ba2+、Cl、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+(2009重庆)8下列各组离子

4、,能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+ 、AlO2-、Br- B H+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、NH4+、CO32-、OH- DCa2+、Al3+ 、NO3-、Cl(2009重庆)10物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl(2009四川)8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl、HSO3-B.能使pH试纸呈红

5、色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO3-C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-(2009江苏)7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,PH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO42-(2008全国一)6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+

6、、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-(2008重庆卷)9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-(2008广东基础卷)29下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2-的溶液中:NH4、Na、C

7、l-、HB在强碱溶液中:Na、K、CO32-、NO3-C在pH12的溶液中:NH4、Na、SO42-、Cl-D在c(H+)0.1molL1的溶液中:K、I-、Cl-、NO3-(2008江苏卷)8在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+(2007江苏)6. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、

8、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3(2007北京)7在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD1能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-2下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

9、B石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ 3.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液

10、哈有Mg24.(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+5.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应:CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应:3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO326(2011北京高考9)下列

11、与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用NaS去除废水中的Hg2:Hg2S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CONOCNO2 C向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):7.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中:CaCO

12、3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO39.(2011上海21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3

13、BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O答案及解析答案:(2011全国)11B(2011安徽)8B(2011广东)8.C(2011江苏)4.C(2010安徽)9B(2010上海)9 .D(2010广东)7C(2009安徽)10. D(2009全国一)6.D(2009重庆)8D(2009重庆)10B(2009四川)8.D(2009江苏)7.D(2008全国一)6.B(2008重庆卷)9.D(2008广东基础卷)29B(2008江苏卷)8C(2007江苏)6A(2007北京)7、B1解析:A中Ag+和PO43

14、-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案:C2解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反应,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C, 答案:D知识归纳:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,

15、比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。 3. 解析:可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L,什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3。答案:D4. 解析:溶液显弱酸性,说明有NH4+(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2。所以必需含有SO42,故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案:A5. 解析:本题是基本概念中

16、离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.电荷不守恒,离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是:Cu2Fe3Cu22Fe2;B.NO2与水的反应生成硝酸和NO,仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写,碳酸钙、醋酸均不能拆成离子,内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是:CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2;D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3HCO3,本选项对部分学生有难度,但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是:AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO

17、3。答案:B6. 解析:S2和Hg2易结合形成难溶性物质,A正确;NO的氧化性强于CO,反应的方程式为2CO2NON22CO2,因此B不正确;明矾在溶液中电离出的Al3水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,C正确;碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水,D正确。7. 解析:硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮,A不正确;NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成,方程式为:NH4HCO32OH=CO322H2ONH3,B不正确;SO2不足产物应该是SO32,C不正确。所以答案是D。8.解析:根据题中的要求,要产生气泡同时有沉淀

18、生成。A选项无沉淀生成,B选项无气体生成,C选项物质不熟悉可用排除法,D可得到气体和沉淀,符合题目要求。【技巧点拨】关于物质性质考查的题,通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质,一般用排除法处理,以防解题出错。9. 解析;复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价,因此选项A不正确;又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式,因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案:BC 10. 答案:B1下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H)101 mol/L时有气体产生;而当溶液中c(H)1013molL1时又能生成沉淀。则该组离子可

19、能是()。ANa、Ba2、NO、COBBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、ClDFe2、Na、SO、NO解析A项,Ba2与CO生成BaCO3沉淀,不能大量共存;B项,四种离子能够大量共存,但在酸性条件下,不能生成气体,在碱性条件下也不能生成沉淀,不符合条件;C项,在酸性条件下不能生成气体,不符合条件;D项,所给离子在溶液中能够大量共存,且在酸性条件下生成NO,在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。答案D2在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后,离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是()。ANH、Ba2、Cl、NO(2种)BK、AlO、Cl、SO(1种)CCa2、Mg2、NO、HC

20、O(3种)DNa、Cl、CO、Fe2(2种) 解析向溶液中加入Na2O2后,溶液呈碱性,且Na2O2本身有氧化性。A项,NH与OH反应,NH浓度减小,只有1种离子浓度减小;B项能大量共存,离子浓度都不减小;C项,HCO与OH反应,Ca2、Mg2生成沉淀,共有3种离子浓度减小;D项,Fe2与CO因发生水解相互促进反应而不能大量共存,且Fe2会被氧化为Fe3,最后生成Fe(OH)3沉淀,只有1种离子浓度减小。答案C题组二选项中有限定条件的离子共存问题3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。无色溶液中:K、Na、MnO、SOpH11的溶液中:CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液

21、中:Cl、HCO、SO、NH有较多Fe3的溶液中:Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中:Fe2、Al3、NO、I、ClA B C D解析中MnO有颜色;碱性环境中CO、Na、AlO、NO相互不反应,能大量共存;中溶液为酸性或碱性,HCO在酸性或碱性溶液中均不能存在;中Fe3能与SCN反应而不能大量共存;中NO在酸性条件下能氧化Fe2和I而不能大量共存。答案C4室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A饱和氯水中:Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中:C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中:SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中:NO、I、Na、Al

22、3解析A项,氯水中的Cl2能将SO氧化成SO而不能大量共存;B项,在碱性溶液中,C6H5O、K、SO、Br均可以大量共存;C项S2与Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存;D项,在碱性溶液中,Al3不能大量存在。答案B失分防范判断离子共存中的“三抓、四注意”1抓住三个方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能共存的原因2注意四个问题(1)应注意判断离子共存的情况:“能、不能”,“一定、可能、一定不能”;(2)注意题目中的隐含条件:酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。(3)弄清反应类型。复分解反应:离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离

23、物质时都不能大量共存。氧化还原反应:离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。相互促进的水解反应。络合反应:如Fe3与SCN、C6H5OH等不能大量共存。(4)注意特殊情况:如:S2与SO在碱性条件可以共存,但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存;NO在碱性和中性环境中没有氧化性,酸性环境中具有氧化性;ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。1某无色透明的溶液,在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是() AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+ 、NH4、SO42、Cl CNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO422下列澄清透明的溶

24、液中,可能大量共存的离子组是 AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DNH4+、Na+、Cu2+、Cl3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )AH3O、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH4某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO425常温下,由水电离生成的c(H+)=1

25、012 molL1的某溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )ANa+、Fe3+、NO3、SO42 BK+、AlO2、CO32、Cl CNa+、K+、Cl、HSO3 DNa+、CH3COO、C6H5O、OH6在室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024,则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3、Na、SO42 BI、NO3、K、NH4CCu2、Cl、SO42 、K DSiO32、SO32、Na、Cl7室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42 D

26、Ba2+、Fe2+、NO3、Br8下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是ACa2+、Fe3+、NO3、Cl BK+、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32 DBa2+、Na+、I一、NO39下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3的溶液中:NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中:Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)1013 mol/L的溶液中:NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO310下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13

27、+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O211下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是A使pH试纸呈红色的溶液中:I、Cl、NO3、Na+B澄清透明的无色溶液中:K+、Mg2+、NO3、MnO4C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1、K+D含有较多的Al3+的溶液中:K+、Ca2+、ClO、Cl12在给定的四种溶液中,各离子能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl、I B能使pH试纸变为蓝色的溶液: Na+、CO32、NO3、SO32C含有大量H+的无色溶液: Na、Fe3、NO

28、3、MnO4 D所含溶质为NaNO3的溶液: K+、HSO4、C1、S213常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApHl的溶液中:Na、K、SO32、MnO4BpH7的溶液中:Na、A13、Cl、SO42CpH12的溶液中:Na、K、SO42、AlO2DpH0的溶液中: Na、K、NO3、ClO14某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热),此溶液中可能大量共存的离子组是A Mg2、H、Zn2、SO BNa、Ba2、OH、SOCMnO、K、H+、SO DK、NO、OH、Na15某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是AK+、I、AlO2、MnO

29、4 BNa+、S2、NO3、SO42CAl3+、NH4+、NO3、F DK+、Cl、ClO、CO3216用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数,酸度的计算公式表示为AG=lg c(H+)/c(OH)。常温下,在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。ACa2+、K+、Cl 、NO3 BNH4+、Fe3+、I一、SO42CNa+ 、K+、ClO、S2 DNa+、S2O32、AlO2、K+17下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=101mol/L时,有气

30、体产生;而当溶液中c(H+)=1013mol/L时,又能生成沉淀。该组离子可能是ANa、Cu2+、NO3、CO32 BBa2、K、Cl、HCO3CFe2+、Na、SO42、NO3 DMg2+ 、NH4+、SO42、Cl18在pH=1的溶液中,大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+,则溶液中还可能大量存在的阴离子是ACl BClO CHCO3 DNO319已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是AFe3+、F、Cl BMg2+、SO42、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cu2+20向某溶液里加入过量的氨水或过量

31、的氢氧化钠溶液,均有沉淀产生;若加入铁粉或铜粉,溶液的质量都增加,则该溶液里一定含有下列离子中的AAl3+ BFe2+ CFe3+ DCu2+ 21下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时,都能产生沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、AlO2CCa2+、K+、Cl、HCO3 DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl22某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是ACH3COO、SO42、HCO3 BSO42、SO32、CO32CSO32、

32、HCO3、SO42 DCH3COO、SO42、CO3223某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍为无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含SO32 可能含IA B C D24下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是() A、 B、 C、 D、25将下列离子:Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、H+、Fe3+、NH4+、AlO2、CO32分成A、B两组,每组中都含有六种离子(不少于两种阳离子和两种阴离子),且都能大量共存于溶液中,则A组含有的离子是 ,B组含有的离子是 。参考答案1C 2AD

33、 3A 4D 5C 6D 7D 8CD 9B 10A 11C 12B13C 14AD 15D 16A 17BC 18A 19D 20C 21CD 22D 23D 24D25H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3、MnO4 Na+、K+、OH、S2、AlO2、CO32不得用于商业用途仅供个人用于学习、研究;不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fr den persnlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文

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