高二入学考试化学试题+参考答案(DOC 6页).doc

1、精心整理2017年高二全能知识竞赛化学试题时量90分钟满分100分(考试范围：必修二、选修四第一二章）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第卷选择题一、选择题(本题共25小题，每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共50分)1美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A47B175C61D572等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知2VB=VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价是A+1B+2C+3D+43如图所示装置

2、中，明显有电流产生的是4已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为A188kJB436kJC557kJD920kJ5图2-6是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态C增大压强平衡向正反应方向移动D上述反应的逆反应的HbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和

3、最低化合价的代数和分别为0、4、68对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是()ABCD9已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A44.2kJ/molB+44.2kJ/molC330kJ/molD+330kJ/mol10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NAC标准状况下5.6LCO2与

4、足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为03NA11下列化学用语的使用正确的是AN2的结构式：NNBCO2的比例模型：C氯化氢的电子式：HCDF的原子结构示意图：12 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A能使酸性KMnO4溶液褪色B能发生酯化反应C能跟NaOH溶液反应D能发生水解反应13氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述正确的是ANaH溶于水，溶液显碱性BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C微粒半径：HLiDNaH与H2O反应时，水作还原剂1

5、4向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D当SO2、O2、SO3的分子数比为212时，反应达到平衡状态15X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A最高正价：XYZB酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C稳定性：HXH2YZH3D非金属性：XYZ16化学式为C3H6Cl2

6、的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）ACH2ClCH2CH2ClBCHCl2CH2CH3CCH2ClCHClCH3DCH3CCl2CH317下列结论错误的是()微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD18海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应的

7、离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁19不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（）A正极反应为：O2+2H2O+4e4OHB放电时CO32向负极移动C电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD放电时正极发生氧化反应20下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变

8、为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性21在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，下列对图像的分析中不正确的是A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙

9、的温度较高22在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是Aa+bc+dB平衡向逆反应方向移动CZ的体积分数减小DX的转化率下降23为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏24铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO

10、、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0224L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A418gB3.12gC468gD5.08g25将29g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重14g，则混合气体中乙烯的体积分数是A75%B50%C30%D25%二、非选择题(本题共4小题，共50分)26用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（1分）（2）烧杯间填满碎纸条的

11、作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)27下列物质：氯化钠溶液；氯化铵固体；铜；石墨；熔融NaOH；稀硫酸；甲酸；属于强电解质的是（1分）能导电的是。（1分）28盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反

12、应生成Fe(s)和的热化学方程式：_29反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如表：700900K11.472.15K22.381.67反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）H，平衡常数K，则H=（用H1和H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g

13、）?FeO（s）+CO（g）H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为；下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）A升高温度B增大压强C充入一定量的CO2D再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）a 容器中压强不变b气体的密度不再改变cv正（CO2）=v逆（CO）dc（CO2）=c（CO）e容器内气体总物质的量不变30X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为

14、_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是_。（3）Y、G两元素形成的化合物中常用作自来水消毒剂的是_。（4）ZX的电子式为_。31中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。（1）仪器a的名称是_。（1分）在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用；铁屑起_的作用。（2）锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止_。（3）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_(填化学式)遇水蒸气而形成的。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成，该反应的离

15、子反应方程式是_。（5）反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_除去其中的溴。（6）写出仪器a中发生反应的化学方程式：_。高二全能知识竞赛化学答案123456789101112131415DBCBDDBDAAADABB16171819202122232425ABDBACACAB26、 （1）环形玻璃搅拌棒（2） 减少热量损失（3） 偏小（4） 不相等相等27、 （1）、2、5（2）1、3、4、5、628、 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=-11Kg/mol29、 （1）H1-H2k1/k2吸热（2）2A(3) Bc30、 第二周期A族HClO4H2SCa(ClO)2Na+:H-31、 圆底烧瓶冷凝催化剂倒吸HBr淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBrNaOH溶液