化学平衡(图象)(第三课时).ppt

1、化 学 平 衡平衡图像平衡图像（第第 3 课时课时）化学平衡图象分析四看：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走 势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看缺：是否需要辅助线。1.可逆反应可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时与时间间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示的变化曲线如图所示，根据图示,回答回答 (1)时间时间t1的意义是的意义是_ (2)在时间在时间0至至t1的间隔里，的间隔里，v(I2)=.(3)此平衡状态下，此平衡状态下，H

2、2的的转化率为转化率为_ 达到平衡所用的时间达到平衡所用的时间50%0.2/t1 molL-1min-1一、物质的量一、物质的量(浓度浓度)-时间图象（时间图象（nt图象）图象）2.一定温度下，容器内某一化学反应中一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则此反应的化学下图，则此反应的化学方程式为方程式为_；此；此反应达到平衡时反应物反应达到平衡时反应物的转化率为的转化率为_。2N M75%DV正正V逆逆VtV正正V逆逆VtBV逆逆V正正VtCV正正V逆逆VtB.增加生成物浓度增加生成物浓度C.减小反应物浓度减小反应物浓度D

3、.减小生成物浓度减小生成物浓度 A.增加反应物浓度增加反应物浓度A例例1 判断下列图象中可能发生了哪一种变化引起平衡的移动？判断下列图象中可能发生了哪一种变化引起平衡的移动？二、速率二、速率-时间图象（时间图象（Vt图象）图象）V正正V逆逆t1 t（s）V(molL-1S-1)0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正学与思学与思:是升温还是升温还是降温？是降温？2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/molV正正=V逆逆升高温度升高温度改变压强对化学平衡的影响图象分析改变压强对化学平衡的影响图象分析t1N2+3H2V正V正V逆V逆反反应应速速率率时时间间t1t2t3V正V正V逆V逆反反应应

4、速速率率时时间间试一试：画出加压的速率试一试：画出加压的速率-时间图象？时间图象？2NH32HI(g)V正V正V逆V逆反反应应速速率率时时间间t2t1t1V正V正V逆V逆反反应应速速率率时时间间改变压强对化学平衡的影响图象分析改变压强对化学平衡的影响图象分析思考：加压时的图象呢？思考：加压时的图象呢？H2(g)+I2(g)催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响增大增大N2或或H2的浓度的浓度减小减小NH3的浓度的浓度增大压强增大压强降低温度降低温度使用催化剂使用催化剂 4.在密闭容器，一定条件下进行反应，在密闭容器，一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压

5、强若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是图所示，则对该反应叙述正确的是()A.正反应是吸热反应正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应逆反应是吸热反应 C.m+np+qD.m+np+qBD升温升温减小减小c(SO3)V V逆逆V V正正 5.右图表示在密闭容器中反应：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0达到平衡时达到平衡时，由于条件改变，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a.b过过程中改变的条件可能是程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的过程中改变

6、的条件可能是条件可能是_；若增大压强时，反若增大压强时，反应速度变化情况画在应速度变化情况画在cd处处.四、转化率（或产率、百分含量等）四、转化率（或产率、百分含量等）-时间图时间图象象（1）T1_T2 （2）T1_T2 （3）TI_T2 H_0 H_0 H_0t00aab甲甲T2 T1 乙乙丙丙tt0(C)b(C)(C)若图甲中的若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线无催化剂的情况，则曲线_表示的是无催化剂时的表示的是无催化剂时的情况情况(催化剂一般是指正催化剂催化剂一般是指正催化剂)。若图乙中的两条曲线分别表示在若图乙中的两条曲线分别表示

7、在100和和200时的情况，则可逆反应的正反应是时的情况，则可逆反应的正反应是_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。T1_T2(填填“”或或“p+q正反应是放热反应正反应是放热反应m+np+q对于反应对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H由下列图象能分析得出什么结论？由下列图象能分析得出什么结论？0A%B%C%D%BADCPTPT000正反应是放热反应正反应是放热反应m+np+q对于反应对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H由下列图象能分析得出什么结论？由下列图象能分析得出什么结论？0A%B%C%D%BADCPTPT例在可逆反例在可逆反mA(g)

8、+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，。分析下列各图，在平衡体系中在平衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度t、压强、压强P关关系正确的是系正确的是五、百分含量（转化率或产率）五、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）压强（或温度）图象图象O（1）C%T105Pa107Pa（2）OC%P100500要点：添加辅线要点：添加辅线定一议二定一议二(Z)(Z)(Z)(Z)9.如图所示，反应如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(Hp2)下达下达到平衡时，混合气体中到平衡时，混合气体中Z的体积分数的体积分数(Z)随温随温度变化的曲线应为度变化的曲线应为()p2p1p1p2p2p1p2

9、p1TTTTDCBAOOOOCA2(g)+3B2(g)2AB3(g)；H0)，下列图像正确的是，下列图像正确的是()压强压强正正逆逆AB3%100500ABC1105Pa1106PaAB3%100500BDAB3%练习练习 mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体的体积分数积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列关系如下图所示，下列叙述正确的是叙述正确的是A、m+nq C、X点时的状点时的状 态，态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和点混和 物的正反应速率慢物的正反应速率慢5.对于反应对于反应2A（g）B（g）2C（g）在反应）在反应过程中过程中C的百分含量的百分含量(C)随温度变化如图所示，随温度变化如图所示，请据图回答下列问题请据图回答下列问题:（1）T0对应的对应的V正正、V逆逆 的关系是的关系是；（2）正反应为）正反应为热反应；热反应；（3）E、F两点正反应速率两点正反应速率的大小关系是的大小关系是 ；（4）温度）温度TT0时，时，(C)逐渐增大的原逐渐增大的原因是因是 。E F O T T0（C）相等相等放放VE VF反应还未达到平衡反应还未达到平衡六、前后变化不同六、前后变化不同