1、必修一 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第1课时） 一、教学目标 1.知识与技能（1）了解金属的物理性质和化学性质。（2）掌握钠、镁、铝、铁与氧气的反应。（3）知道钠的保存和取用方法。（4）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 2.过程与方法 （1）体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 （2）通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。3.情感态度与价值观 通过化学实验，如钠的切割、钠的燃烧、钠与水的反应实验等，让学生感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 二、教学重点
2、和难点 1.教学重点 钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析，钠与水的反应。 2.教学难点 钠与水和某些盐溶液的反应。 三、教学策略与手段 边讲边实验，问题探究，讨论总结。 四、教学过程 1.导入新课 在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。金属在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？ 大多数金属在自然界中以化合物形式存在，只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。本节课我们主要研究钠、镁、铝的化学性质。 2.新课学习 问题讨论1 结合初
3、中学习的金属活动顺序表，讨论推测钠、镁、铝可能具有怎样的化学性质。 归纳总结：依据金属活动顺序推测钠、镁、铝具有比较强的还原性，在化学反应中容易失去电子，可与具有氧化性的物质（如氧气等非金属）发生化学反应。 实验探究一（学生实验）、钠与氧气的反应 （1）取金属钠，用小刀切割，观察其表面变化情况。小组讨论变化原因。 （2）取一小块金属钠，做教材实验3-2，观察实验现象和产物颜色。 实验现象（学生描述）： 金属钠为银白色金属。 钠在常温下放置在空气中变灰暗，失去金属光泽。 钠在空气加热后剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧产物为淡黄色粉末。 实验结论（学生总结）：钠质软，钠在常温和燃烧两个不同条件下与氧气反
4、应产物不同。金属钠很活泼，保存时需隔绝空气。（教师指导）反应原理： 4Na + O2=2Na2O（白） 2Na+O2Na2O2 (淡黄)说明：金属钠很活泼，应保存在煤油中。 问题讨论2 如果金属钠露置于空气中，最终将生成什么物质？写出变化过程中涉及的所有反应的化学方程式。 课程过渡：常见金属镁、铝如何保存？ 实验探究二（学生实验）、加热铝箔，观察现象，分析原因。实验结论：铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而保护了内部的 铝不再被氧化，这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。 小结：金属与氧气的反应NaMgAlFe与氧气反应常温容易反应生成Na2O容易反应形成氧化膜容易反应形成氧
5、化膜较难反应生成Fe2O3加热在空气中剧烈燃烧，生成Na2O2在空气中剧烈燃烧，生成MgO在空中燃烧，生成Al2O3在纯氧中燃烧，生成Fe3O4结论金属单质与氧气反应时，金属单质作还原剂，金属越活泼就越容易与氧气反应 实验探究三（学生实验）、钠与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。学生观察并描述现象，并分析产生现象的原因。 归纳整理,现象：浮、熔、游、响、红。 浮：钠的密度比水小。 熔：反应放热且钠的熔点比较低。 游：有气体生成。 响：生成的气体能燃烧。 红：有碱生成。 问题探究：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。解释：
6、钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。演示补充实验与探究：钠与硫酸铜溶液的反应，要求学生据实验现象写出反应的化学方程式。 4.课后讨论作业：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。5.课堂小结金属钠具有强还原性 五、板书设计一、金属钠的物理性质银白色金属，质软，密度比水小，熔点较低。二、钠的化学性质1.钠与非金属的反应2Na+Cl2NaCl4Na+O2=2Na2O （常温）2Na+O2Na2O22. 钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2现象及原因：浮：钠的密度比水小。 熔：反应放热且钠的熔点比较低。 游：有气体生成。 响：生成的气体能燃烧。 红：有碱生成。3. 钠与盐溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cu2+2OH=Cu(OH)2 六、课后反思学生通过实验探究学习，既学习了化学学科思维方法，又提高了学习兴趣。但有些学生动手慢，影响了分析讨论，还有些学生没有掌握通过实验现象分析推理的学习方法。3 / 3
