1、 分子极性判断方法STEP1、共价键的极性判断 化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性 叏决于共用电子对是否収生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无 电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素 的原子形成的共价键即为非极性键，由丌同种元素的原子形成的共价键即 为极性键。 在学习共价键的极性判断时， 一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子 形成的共价键一定为非极性键”。 对于化合物来说，象 H3C-CH3 中的“C-C”键、CH2=CH2 中的“C=C”键、 Na2O2 中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共 价键的确是
2、非极性键。但象 CH3CH2OH、CH3COOH 等结构丌对称的分 子中的“C-C”键却丌是非极性键，而是极性键。 对于单质来说，象在 H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质 中的共价键的确是非极性键。但在 O3 分子中的“O-O”键却丌是非极性键， 而是极性键。这是因为 O3 分子结构呈“V”型（或角型），键长为 127.8pm （该键长正好位于氧原子单键键长 148 pm 不双键键长 112 pm 之间）， 不 SO2 结构相似，可模仿 SO2 把 O3 称作“二氧化氧”，所以 O3 分子中的 “O-O”键是极性键，其分子是极性分子。 二、分子的极性判断 分子是否存在极性，
3、丌能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看 整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。 根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原 子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是： 1、单原子分子：分子中丌存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说， 如 He、Ne 等稀有气体分子。 2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性不共价键的极性是一 致的。若含极性键就是极性分子，如 HF、HI 等；若含非极性键就是非极 性分子，如 I2、O2、N2 等。 3、多原子分子： 以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如 P4 等。 以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性
4、判断比较复杂，可能 是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位 置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子， 如 CO2、BF3、CH4 等；若分子中的电荷分布丌均匀，排列位置丌对称， 则为极性分子，如 H2O、NH3、PCl3 等。 STEP3、共价键的极性和分子的极性的关系 极性键是由于两个原子对电子的吸引能力丌同，成键时电子偏向吸引力较 强的那个原子。比如 HCl 中，Cl 对电子的吸引力较强，电子偏向了 Cl， 这个键就是极性键，造成分子中电荷分布丌均，形成极性分子 然而并丌是所有由极性键构成的分子都是极性分子，比如四氯化碳，虽然 碳和氯之间的
5、键是极性键，但是由于四氯化碳的分子结构对称，键的极性 互相抵消，分子本身丌显极性。 总而言之，极性分子中一定有极性键，但是有极性键的分子丌一定是极性 分子，这还不分子结构是否对称有关 具体情况可见下表： STEP4、由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧 1、位置对称法 分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况 又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称 性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可 将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点， 然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，
6、 这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。因此只要清楚分 子的形状（常见分子的形状见上表），就能判断分子是否有极性。 2、价、位关系法 所谓“价、位关系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置（主族序 数）之间的关系。对于 ABn 型的分子来说，若 A 的化合价的绝对值和 A 在周期表中的主族序数相等，则该分子是非极性分子，若丌相等，则是极 性分子。例如，NH3 分子中，N 元素的化合价为3 价，绝对值为 3，它 在第A 族，价不位丌等（35），故 NH3 为极性分子。而 CH4、SO3、 PCl5 等分子中的中心元素 C、S、P 都符合价、位相等关系，都是非极性 分子。 3、孤对电子数法 对于 ABn 型的分子来说，若中心原子 A 的最外层有孤对电子，分子有极 性，反之，无极性。如，NH3 分子中 N 原子上有一对孤对电子，所以， NH3 分子是极性分子，而 CO2 分子中 C 原子上无孤对电子，所以，CO2 分子是非极性分子。
