中考化学总复习之初三化学实验与探究题大全及答案.doc

1、 初三化学实验与探究汇总与答案初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 再通过 操作，得到无色滤液。 将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 （3）验证：验证小强的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与 他们的

2、探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实 验内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 _。 _。 猜想一成立 反思与应用： 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是 _。 熟石灰变质是由于_的缘故。在初中化学我们所学过的物质 中还有_（举一例）等具有这样的

3、性质，因此像熟石灰这类物质在 实验室应_保存。 称取 1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入 酚酞试液， 同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色， 消耗盐酸溶液 7.3g。 求样品中 Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴 趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察 A、B、C 三处的变化。几天后， 他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁 和 、 等物质相互作用发生

4、一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上 网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气 的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。 (3)孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似， 还有许多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 实验操作

5、 实验现象 结论 步骤 l 取少量石青样品置于 大试管中加入足量稀 硫酸 (1)产生大量气体 (2)溶液呈蓝色 (1)石青中含有 离子 (2)石青中含有 离子 步骤 2 取少量石青样品置于 大试管中加热 (1)残留固体呈 色 (2)大试管内壁 石青加热易分解 反思与拓展 确定步骤 1 中产生气体成分的实验方法是 。 根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。 防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方 法)。 4同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图 8 所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化

6、钠反应的化学式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题: 废液中含有哪些物质？ 交流讨论: 一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶

7、 液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液有白色沉淀，溶液呈红色。 的 猜 想 正 于试管中，加入过量氯化 钙溶液，静置。 确。 。 的猜想正 确。 。 的 猜 想 正 确。 反思拓展: 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片 用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这 两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想： 小李猜想：活动性 X 大于 Y。 小王同学猜想：活动

8、性 Y 大于 X。 （2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 实验步骤 实验现象 结论 _ 金属 Y 表面无明显变 化，金属 X 的表面有 气泡冒出。 将燃着的木条放在装 金属 X 的试管口，气 体燃烧 _ 小李的猜想：_ （“正确”或“不正确”） （3）上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是_。实验室急需一定量的 Y 粉末，小李认为可用现有的 X 金属粉末和 Y 的盐 溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末，原因是（用反应的化学 方程式表示）_。 （4）实验老师经实验分析得知制得的 Y 粉末

9、中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法将 杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。 6某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧 气，于是他们做了以下探究实验。 实验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_ _。 实验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入 另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。 提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢? 猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘

10、故。乙同学认为甲同学 的猜想不正确，理由是_ _。 查阅资料：滴加酚酞呈现红色的溶液遇到 H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞 在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等 溶液中显红色后又褪色。 猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。 猜想 A：过氧化钠与水反应可能生成了 H2O2；猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。 实验探究：请你将下列实验方案填写完整。 猜想 实验操作 实验现象 结论 A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， _ _ _ _ _ 猜想 A 正确 B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， _ _

11、 _ _ 猜想 B 错误 得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一 反应，则另一反应的化学方程式为_。 7小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她 设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取 5mL5%的过氧化氢溶 液于试管中，伸入带火 星的木条 有气泡产 生，木条 不复燃 过氧化氢分解产生氧 气，但是 。 反应的化学方程式为： 。 二氧化 锰是过 氧化氢 分解的 催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二 氧化锰，伸入带火星的 木条 没有明显 现象 实验三 二氧化锰能加快过氧化 氢的分

12、解 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个 方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操 作、现象和结论是： 。 8.下列知识整理的内容有错误 的一组是（ ） A除杂的方法 B化学物质中的“三” 粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引 CO2中混有 CO通过灼热的氧化铜 三大化石燃料煤、天然气、石油 三种

13、碳素钢高碳钢、中碳钢、低 碳钢 三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4 C实验安全注意事项 D化学物质与俗名 制取气体先检查气密性 点燃可燃性气体先验纯 进入久未开启的菜窖先用“灯火 试验” 固体二氧化碳干冰 氧化钙生石灰 氢氧化钠纯碱 9 同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中 上层清液于试管 中，加入过量氯 化钙溶液， 静置。 有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 （1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象 是 。 实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，

14、结果发现废液浑浊并呈红色， 产生疑问。 提出问题： 废液中含有哪些物质？ 交流讨论：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶 液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 反思拓展： 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考 虑 。 10.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业

15、中用途极广。工业上通常用氨碱法 来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她 将下列实验报告填写完整。 猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式） 猜 想 一 ： Na2CO3溶 液 显碱性 取少量 Na2CO3溶液 于试管中，滴入 2-3 滴酚酞试液， 振荡 溶液显碱性 猜想二：能 与酸反应 取少量溶液于试 管中，然后滴加稀 盐酸 有大量气泡产 生 化学方程式 猜想三：能 与Ca(OH)2 反应 向盛有少量 Na2CO3 溶液于试管中，滴 加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式 猜想四：能 与 BaCl2反 应 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=B

16、aCO3 +2NaCl 反应的基本类型为 交流与反思： 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ （填“是”或 “否”）。 11.现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种， 为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断： （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸， 沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该 同学

17、得出此固体粉末中一定含有 NaCl， 你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”） 。 （4）对于是否含有 NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3） 填“是”，此空不作答）。 12有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的 某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根 据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含 有 。（填化学式

18、） 13.现有一包白色固体混合物,可能由 BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 等 中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验： （1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤 得到白色沉淀 A，无色滤液 B。 （2）向白色沉淀 A 中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解 （3）向无色滤液 B 中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； 则：（1）该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定 没有 。（用化学式填空） （2） 该混合物至少由 种物质构成， 该混合物的所有可能组合有 种 （填数字） 14现有以下三组物质：

19、 （1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是 ；有两种 金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号） 15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能 含有 Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl 等，为验证其成分，小柯进行了如下实验： (1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。 (2)写出实验 2 中发生的化学反应方程式： 。 (3)写出实验 3 中出现的白色沉淀物质的化学式 。 16

20、.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成， 为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。 实验步骤及现象 结论 将少许白色粉末溶于水得到无色溶液 A 白色粉末中一定没有 _ 在 A 中加入足量硝酸钡溶液， 生成白色沉淀 B， 过滤得滤液 C 在白色沉淀 B 中加入足量稀硝酸， _ 在滤液 C 中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀 不溶于稀硝酸 白色粉末中一定有硫酸钠、 碳酸钠和氯化钠 17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20） 阴离 子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶

21、溶 溶 溶 Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 （1）Ba（OH）2的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。 （2）Zn （NO3）2、CuCl2两种溶液 发生反应（填“能”或“不能”），理由是 。 （3）现有一包白色固体混合物,可能由 BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、 NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验： 步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。

22、过滤得到白色沉淀 A，无色滤液 B。 步骤二：向白色沉淀 A 中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。 步骤三：向无色滤液 B 中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混 合物中一定含有 ，可能含有 ； 步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。 18已知 A、B、I 均为单质，其中 A 在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C，物 质 A、C、F、G 中都含有相同的某种元素，B、D、I 都是无色无味的气体。这些物质间的 部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。 A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I 请回答以下问题： （1）A 物质的化学

23、式为： ； （2）写出与 E 物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ； （3）写出 D 在一定条件下转化为 B 的化学方程式： ； （4）A 与 D 在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。 19已知 A、B、C、D、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化 碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的 物质在一定条件下可以反应。请回答： (1)C 的一种用途是_；D、E 反应的化学方程式为_。 （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类 型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。 （3）若

24、B、C、D、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是_。 20下图中 AH 和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和 G 均为黑色固体单质， D 是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下 C、E、F 均为无色气体（图 中有部分生成物未标出）。 请填写下列空白： （1 下列物质的化学式： A_； F_； 乙_。 （2）写出下列反应的化学方程式： B E 的反应：_； G H 的反应_。 21某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是 NaCl 溶液、也可能是 Na2CO3溶液。请你对 这瓶溶液进行鉴定，以确定是 NaCl 溶液，还是 Na2CO3溶液。 （1）鉴定该溶液可用

25、两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 22现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理 方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。 所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂 判断方法 方法一 （例） 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸， 没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分 开来了。请

26、你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。 23某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应 的实验结论。该溶液只含一种溶质 实验步骤 实验现象 结 论 a 取该溶液少许，向其中加几 滴酚酞试液 溶液无变化 该溶液一定不显 性 b 另取溶液少许，向其中加入 锌粒，并用燃着的细木条放在 试管口 有无色气体放出， 该气 体能燃烧， 火焰呈淡蓝 色 生成的气体是 说明该溶液属于 类 c 再取该溶液少许，向其中加 入硝酸银溶液，再加入足量的 稀硝酸 有白色沉淀生成， 该沉 淀不溶于稀硝酸 白色沉淀为 说明该溶液为 24配制 60 g 质量分数为 5的食盐溶液，有

27、下列操作：a 用量筒量取水，b 用天平称 取所需氯化钠，c 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d 计算所需食盐和水的质量。 （1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。 （2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。 （3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。 （4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5（填“大于”、“等于”或“小于”。 （5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5（填“大于”、“等于”或“小于。 25.请根据下面的装置图回答： (1)指出图中标有数字的仪器名称： ， 。 (2)在实验室制

28、取氧气和二氧化碳的实验中，B 装置可用于制 气；E 装置可用于收 集 气；二氧化碳只能用 装置收集。 26.下列是实验室常用的仪器： 请回答下列问题： (1)图中仪器的名称是 ，仪器的名称是 。 (2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。 (4)下图为某同学设计并进行的有关 CO2 性质的探究实验过程筒图。请回答： 该实验的实验目的是 该实验得到的结论是 27.填写下列空白： (1)提出问题：小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液 滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小明联想到自己

29、曾经用二氧化锰做过氧化氢分解 的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取 回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。 (2)猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的 试管中加入水泥块，然 后将带火星的木条伸入 试管中 木条复燃 (4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)讨论与反思： 小莉认为： 仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂， 她觉得需要增加一个探究实验

30、： 实验步骤：准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的 物质进行过滤，洗涤 ， ； 对比反应前后水泥块质量。 分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。 (6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究 实验： 。 28野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉 及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、 食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。 （1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜 选

31、用_ _（填所携带的物品名称）。 （2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的 原因可能是 。 A. 使用焰心加热 B. 使用内焰加热 C. 使用外焰加热 （3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。 取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_（填一条性 质）。 （4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_。 29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿Cu(OH)2CO3受热分解后，除生成 CO2 和水蒸气 外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证 产生的气体。

32、(1)提出问题：黑色固体是什么 (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. 。 (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而 氧化铜可与稀酸反应而溶解。 (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应 后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。 (5现象与结论：如果猜想 a 正确，则现象为 ；若现象是 ， 则猜想 b 正确；假如现象为 ，则猜想 c 成立。 (6)若用右图装置验证两种气体生成物， 应将生成的混合气体先通过 装置， 反之会 有何影响? 。 当将气体通入装置 A 进行验证时， 气流应从 通入。 30.

33、通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装 置图和所给试剂填空： 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 (1)写出图中标号所指仪器的名称.a ,b 。 (2)填表：(提示：所选装置填序号) 制取气体 化学方程式 制取装置 收集装置 氧 气 二氧化碳 31配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤： (1)如果配制 80 jj； 溶质质量分数为 15的 NaCl 溶液， 需称量 Naa 的质量为 g； 如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是 (2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为 30的稀硫酸 500 g，需要溶质质量分数 为 9

34、8(密度为 1.84 gcm3)的浓硫酸 ml(取整数)， 应选用 (从 50 ml、 100 ml 中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为 。 32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题： (1)c 装置中除导气管外，另两种仪器的名称是 、 (2)选择一种装置 (填序号，下同)与 C 的组合装置可制取氧气； (3)实验室制取 CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ，选用该收 集装置的原因是 ； (4)B 作 制 取 气 体 的 发 生 装 置 ， 如 果 是 固 体 与 液 体 反 应 ， 还 应 满 足 的 条 件 是 ； (5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用 A 装置时应注意的事项

35、有(只写一 条) . 33.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无 色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有 CO 和 Cu，还可能有 CO 和 Cu2O。又知 Cu20 能和常见的酸(HNO3 除外)反应生成 Cu2+ 和 Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究. (1)探究气体中是否有 CO 气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧 化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧 化钠溶液后，干燥，再点燃。 甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有 CO 气体；

36、 上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ； 从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由 是 。 (2)探究红色固体中是否有 Cu2O： 在如下方法中：a.上网查询 b.实验 c.请教老师 .猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。 请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有 CuO2。 实验步骤 实验现象与结论 化学反应方程式 34 某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验： 请回答下列问题： (1) 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 氧 气 时 ， 应 对 哪 个 编 号 的 装 置 进 行 改 进 ? 如 何 改 进? 。反应完成后，要从剩余固

37、体中回收二氧化锰，应进行溶 解、 、洗涤、干燥等操作。 (2)不选择 C 装置制气体的原因是 。 (3)选用 D 装置可制的气体有 (至少写两种)。 (4)某同学用 D 装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下 表完成之。 检验方法 观察到的现象 结论 35下列有三种制取硝酸铜的方案： 方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O 方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O 方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一

38、种最适宜的方案 ，你选择方案而不 选其它方案的理由是（写两点）： 36 。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制 50 克质量分数为 5%的氯化钠溶液， 下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）写出标号各仪器的名称： （2）指出 A 操作中的错误 。 （3）B 操作中应称量氯化钠的质量是 克，称量时若指针偏左，应进行的操作 是 。 （4）D 操作中仪器的规格应为 （填“10”“50”或“500”）毫升。 （5）E 操作的作用 。 （6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号） B 操作中砝码和氯化钠放错托盘 D 操作中有少量水溅出 D 操作中仰视凹液面最低处读数 F 操作中

39、溶液洒落 37以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 (1)通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验和对比可知，化 学反应速率与温度的关系是 ； (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率 有关。试 从微观 角 度解释“ 反应物 浓 度越大， 化学反 应 速率越快 ”的原因 是 。 (3)用一定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生 氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。 38如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生 装置，先在瓶内放入锌粒，然后通

40、过长颈漏斗加入稀盐酸。 (1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从 A 导出的 气体通过 B、C、D、E 的次序是(字母填在方框内)： (2)从丙瓶中出现的现象， 可证明甲瓶产生的气体中有 存在， 丙瓶中发生反应的化 学方程式为. 。 (3)在生石灰 固体氢氧化钠 浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填 序号，下同) ，可以用于干燥二氧化碳的是 39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属 Mg、Zn、Fe 与酸反应 的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。 实验步骤 取 A、B、C 三支试管，分别加入 2mL 浓度相同的盐酸溶液

41、； 分别加入足量的、大小相等的 Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管 口上。 实验预测与分析 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。 (3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： (4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该 40.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下， 对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产 物 NaAlO2溶于水）；Fe、Cu 不与氢

42、氧化钠溶液反应。 猜 想：猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 实验探究：下列实验仅供 选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。 实验方案 实现现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有 气体放出。 合金中一定含 有 。 取 步 骤 所 得 滤 渣 ， 加 过 量 的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有 气体放出，溶液呈浅 绿色。 合金中一定含 有 。 探究结论：猜想 3 成立。 反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应

43、，说明铝具有 特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 41结合下列实验装置回答相关问题： (1)写出 A 装置中 a、b 仪器的名称：_、 _ 。 (2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式 为 ，收集装置应选_（填编号）；用双 氧水制 O2的化学方程式为 。 (3)若用 B 作制气装置，与 A 相比，其优点是 _ 。 （写一点） (4)用 KClO3和 MnO2制 O2 ，若选用 A 作发生装置，则还要增加_（填仪器 名称），并把 A 作如下改动：_。 42.小王探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间 后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？ 提出猜想：可能是 H2 ；可能是 O2 ；可能是 SO2 任何的猜想都要有依据，则小王提出猜想的依据是： _ 。 查阅资料：铜与热的浓硫酸反应产生 SO2；SO2与 Ca(OH)2反应生成难溶的 CaSO3。 实验：请你根据以下实验条件，设计实验验证小王的猜想，并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 交流与讨论经验证，猜想正确，为此，小王作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸 发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生 SO2气体。你