高三化学一轮复习-第6章-氮族元素-第二节-氮气习题详解(含解析)(实验班)(DOC 4页).doc

1、第二节 氮气一、选择题1下列反应起了固氮作用的是（ ）。A和在一定条件下反应生成B和反应生成C经催化氧化生成D由制碳铵和硫铵解答：本题考查氮的固定的知识。解：氮的固定强调的是氮元素由游离态转化为化合态的过程。只有A符合要求。本题答案为选项A。2将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。图中能实现人工固氮的是（ ）。解答：本题考查人工固氮的知识。解：闪电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，是自然界的固氮方式，所以选项A错误；电解饱和食盐水与固氮无关，所以选项B错误；根瘤菌的作用也是自然界的一种固氮方式，所以选项C错误；合成氨利用了空气中的N2转化为氨气，是人工固氮方式，所以选项D正确。本题答案为

2、选项D。3通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（ ）。A是非极性分子 B的相对分子质量较小C分子由键结合而成，键能大 D氮的非金属性比氧弱解答：本题考查氮气的结构。解：分子由键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质稳定，不易发生化学反应。本题答案为选项C。4氮和钠可形成化合物，它能与水剧烈反应产生，下列叙述正确的是（ ）。A与水的反应是氧化还原反应B是共价化合物C若与足量盐酸作用可生成两种盐D中钠离子与氮离子半径相等解答：本题考查水解的知识。解：与水的反应生成氢氧化钠和氨气，是非氧化还原反应，所以选项A错误；是离子化合物，所以选项B错误；与足量盐酸作用可生成氯化钠和氯

3、化铵两种盐，所以选项C正确；中钠离子与氮离子的核外电子排布完全相同，但钠的核电荷数比氮大，因此对最外层电子的吸引力大，导致钠离子半径比氮离子半径小，所以选项D错误。本题答案为选项C。5氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）。A氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B氮气密度比空气小，且不溶于水C氮分子中存在三根共价键，它的键能很大，分子稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应解答：本题考查氮气的结构特点。解：分子由键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质稳定，不易发生化学反应。本题答案为选项C。6中混有少量气体和水蒸气，除去的正确操作是（ ）。A通过

4、无水氯化钙的干燥管B通过浓硫酸的洗气瓶C先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶D通过盛有碱石灰的干燥管解答：本题考查气体除杂的知识。解：通过无水氯化钙的干燥管，只能吸收水蒸气，所以选项A错误；通过浓硫酸的洗气瓶，只能吸收水蒸气，所以选项B错误；先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳，再通过浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，所以选项C正确；通过盛有碱石灰的干燥管气体和水蒸气都能被吸收，所以选项D正确。本题答案为选项C、D。7据报道，科学家已成功地合成了少量，有关的说法正确的是（ ）。A是的同素异形体B是的同分异构体C相同质量的和所含原子个数比为D的摩尔质量是解答：本题考查同素异形体的知识。解：

5、同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，和都是氮元素形成的不同单质，所以选项A正确；很显然和组成分子的原子个数不同，故不是“同分子式”，所以选项B错误；相同质量的和中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是，所以选项C错误；摩尔质量的单位应是，所以选项D错误。本题答案为选项A。8氮气与其他单质化合，一般需高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂，其原因是此反应（ ）。可能是吸热反应 可能是放热反应可能是氮分子不必先分解为原子 可能是氮分子先分解为原子A BC D解答：本题考查氮气的化学性质。解：分子由键结合而成，键

6、能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质稳定，不易发生化学反应，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂，说明此反应可能是氮分子不必先分解为原子，就不需要高温破坏键。本题答案为选项C。9下列关于氮的叙述中不正确的是（ ）。A氮有多种化合价B液氮可作冷冻剂C氮分子为非极性分子D氮气的性质活泼，在常温下能与、反应解答：本题考查氮气的性质。解：氮有多种化合价：，选项A正确；液氮气化时会吸收大量的热，可作冷冻剂，选项B正确；氮分子为非极性分子，选项C正确；分子由键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质稳定，不易发生化学反应，在常温下不能与、反应，选项D错误。本题答案为选

7、项D。二、填空题10实验室欲用如图所示的装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）。图实验装置中，中是浓氨水，中是生石灰，中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：（1）装置中生石灰的作用是_；（2）氮气的电子式是_；（3）装置中应当选用的干燥剂是_；（4）写出装置中发生反应的化学方程式：_；（5）装置的作用是_；（6）如果没有装置，可能发生的反应是_。解答：本题考查氮化镁的制备。解：（1）装置中生石灰的作用是吸水放热，促使氨气挥发；（3）装置中选用的试剂的作用是：除去氨气中的水蒸气，因此可选用碱石灰。（4）已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。因此装置中发生反应：氨气还原氧化铜生成氮气和铜；（5）装置中浓硫酸的作用是：吸收多余氨气；（6）装置中的氯化钙的作用是：防止外界水蒸气与氮化镁接触，如果没有装置，生成的氮化镁会水解为氢氧化镁和氨气。本题答案为：（1）吸水放热，使氨气挥发；（2）：；（3）碱石灰；（4）；（5）吸收多余氨气；（6）。- 4 -