高中化学-第三章-金属及其化合物章末复习学案-新人教版必修11(DOC 16页).doc

1、金属及其化合物章一、金属的性质【归纳总结】1. 物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。2. 化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。金属单质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【题型过关】过关一 金属的性质及应用例题1下列说法错误的是 ()A钠在空气中燃烧最后所得产物

2、为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层答案解析C钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2；铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼例题2下列金属用途与性质不相对应的是()A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高答案解析D铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的

3、延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化过关二 金属的性质及计算例题3由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）ANa BMgCAl DZn答案解析D依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g48g，所以，该合金中必含有Zn例题4托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积

4、、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()A开始天平加锌的一端上升 B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡 D最终加铁的一端上升答案解析B由于Zn的活动性大于铁，开始时Zn产生H2的速率快，加Zn的一端上升，A对；如果酸过量，最终加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最终加铁的一端上升，D对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的H2的量相等，最终天平仍平衡，C对过关三 金属的性质及实验例题5(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同

5、学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部空气受热逸出答案解析(1)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(

6、2)2NaO2Na2O2abcd(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理例题6应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下

7、Fe与水蒸气的反应实验”。 请完成该实验中的问题：(1)写出该反应的化学方程式：_；该氧化还原反应的氧化剂是_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。(5)干燥管中盛装的物质是_。答案解析 (1) 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2H2O(2)检验装置的气密性(3)提供持续不断的水蒸气防止暴沸(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl2)产生气体的装置实验前必须检验气密性，本装置的气密性检验是密封装置后加热，利用气体

8、热胀冷缩的原理检验；铁与水蒸气在高温下反应，所以首先对烧瓶加热，使烧瓶中的水产生水蒸气，到硬质玻璃管中与铁粉反应产生氢气。由于水蒸气没有完全反应；收集点燃氢气前需要干燥剂干燥，此时要选取固体干燥剂二、金属化合物的性质【概念辨析】1氧化物的性质：2氢氧化物的性质： 氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱两性氢氧化物碱碱与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定还原性无还原性无还原性无还原性制备略用途化工原料净水、中和胃酸净水净水3盐盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应不反应不反应与碱反应不反应氧化、还原性无无稳定性稳定稳定稳定用途工业原料等中和胃酸

9、制糕点净水剂、印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色遇KSCN显血红色【题型过关】过关一 金属及其化合物的性质及应用例题7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板答案解析BA项，MgO熔点很高，可用作耐火材料；B项，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；C项，明矾可用作净水剂；D项，FeCl3与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故F

10、eCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板例题8下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 ()ANa与O2 BNa2O2与CO2 CNaOH溶液与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液答案解析BNa2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成NaAlO2过关二 金属化合物的性质及提纯例题9要将NaCl溶液中

11、含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸答案解析DA项，加氨水后，溶液中会混有NH；B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO和OH；C项NaOH过量，溶液中混有OH；D项，通入CO2除去了AlO，加入适量盐酸除去了OH，D项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质例题10 除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是()A加入铁粉 B加入铜粉 C加入氢氧化钠溶液 D滴入KSCN

12、溶液答案解析AA项，Fe2Fe3=3Fe2；B项，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，引入杂质Cu2；C项，Fe2、Fe3均与OH反应生成沉淀；D项，引入K等其他杂质离子过关三 金属化合物的性质及计算例题11硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为()A(1003a)% B.% C.% D.(100a)%答案解析BFe(SO4)3、FeSO4中w(S)w(O)都等于12，所以混合物中w(S)(1a%)%例题12 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀，

13、将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3的质量是()A10.6 g B5.3 g C15.9 g D无法确定答案解析A由Ca2、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式： CaONaHCO3=CaCO3NaOH，CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH。固体的质量增重2927.21.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2CO3的质量过关四 金属化合物的性质及实验例题13“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，

14、实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_。答案解析(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCuSO45H2O=CuSO45H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(1)实验开始时，导气管中有气泡冒出；脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；导气管

15、中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸例题14过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为下列图、中的图_。B装置的作用是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_伸入集气瓶中，木条会出现_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： _。(3)若D中的1.95 g过

16、氧化钠样品接近反应完毕，你预测E装置内有何现象？ _。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(答“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。答案解析(1)吸收A装置中产生的酸雾带火星的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(1)制CO2不用加热，图易于控制产生CO2的速率。(2)除HCl；集气瓶中的气体是O2

17、，用带火星的木条检验；(3)会有没反应的CO2进入E装置； (4)没参加反应的CO2使石灰水变浑浊，O2使液面下降，m(O2)32 g/mol0.4 g，CO2与Ca(OH)2反应不影响O2的收集，V(O2)1000 mL/L280 mL，故约相差30 mL三、金属及其化合物之间的相互转化【概念辨析】1钠及其重要化合物之间的转化关系：2铝及其重要化合物之间的转化关系：3.铁及其重要化合物之间的转化关系：【题型过关】过关一 钠及其化合物例题15下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除

18、去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同答案解析BA项，NaHCO3与HCl、NaOH均能反应，但Na2CO3只与HCl反应，不与NaOH反应；B项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；C项，Na2O2为淡黄色固体，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不产生O2；D项，分别向Na2O2和Na2O与H2O反应后的溶液中立即滴入酚酞试液，前者先变红后褪色，后者只变红，但不褪色例题16为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B.Na

19、HCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤答案解析D加入适量NaOH会把NaHCO3转化为Na2CO3，发生反应为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，A正确；通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B正确；在空气中加热时发生反应：2Na2O+O22Na2O2，C正确；加入Ba（OH)2能除去SO42-，但同时也会把CO32-沉淀掉，D错误过关二 铝及其化合物例题17只用试管和胶头滴管就可

20、以鉴别的下列各组溶液是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D答案解析A满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白色沉淀例题18物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生

21、产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)写出沉淀A的化学式：_。(2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。(3)写出由沉淀AAl2O3的化学方程式：_，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_。答案解析(1)Al(OH)3(2)NaOH、NaAlO2、NaCl(3)2Al(OH)3Al2O33H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO沉淀A受热得Al2O3，可知A是Al(OH)3，进

22、而推知滤液2中含AlO，滤液1中含Al3、Fe3过关三 铁及其化合物例题19我国大飞机制造也需要大量钢材，下列说法正确的是（ ）A铁和钢的主要化学成分相同，性质也相同B用磁铁矿(主要成分为Fe3O4)炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe转移8moleC只利用KSCN溶液即可检验出赤铁矿中含有铁元素D铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制答案解析B铁是纯净物，钢是由铁和其他单质如碳等组成的合金，其硬度、熔点等物理性质存在很大差异，A错误；1molFe3O4(FeOFe2O3)被CO还原，2价铁得到2 mol电子，3价铁得到6mol电子，共8mol电子，B正确； Fe2O3不能直

23、接与KSCN溶液反应生成血红色物质，C错误；铁矿石是不可再生资源，应按计划开采，D错误例题20下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案解析C滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2，A错误；通入Cl2，再加入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2还是Fe3

24、，B错误；加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，说明含有Fe3，C正确；加入NaOH溶液生成白色沉淀，颜色又变为红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2，D错误【单元过关测试】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. 列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出2. 下把铁片分别放入下列物

25、质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()ACuSO4 BFe2(SO4)3 CHCl DFeSO43金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比

26、Cu优先与Fe3反应4. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OHH=H2O正确5. 下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 ()AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水 DFe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液6. 镁和铝分别与等浓

27、度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D失电子数之比为237. 现有25 mL 2 molL1 Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 ()A均为0.84 L B均为0.56 L C D二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 某同学根据课本第50页科学探究实验，设计了如下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等

28、在图中均已略去）。请回答该实验中的问题：（1）写出该反应的反应方程式。（2）烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是。（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行。（4）装置中，试管A和烧瓶B均需加热，则加热的先后顺序是（填“先A后B”或“先B后A”）。（5）实验完毕后，取出A试管中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释其原因：。9. 为了测定某铝土矿（主要成分是Al2O3、含杂质Fe2O3）的铝元素的含量，设计了如下实验：（1）步骤中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及。（2）写出溶液乙中溶质的一种用途：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应II的离子方程

29、式为：。（5）该样品中铝的质量分数是：（用a、b表示）。（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是。A第步中加入溶液不足 B第步中通入CO2不足C第步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D第步对沉淀灼烧不充分10. 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是，A中反应的离子方程式是。（2）实验开始时应先将活塞a（填“打开”、“关闭”）。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为。（5）下

30、列图2各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。11. 把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，L1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（1）写出下列各段反应的离子方程式：030mL ，3080mL ，8090mL。（2）原溶液中盐酸的体积为mL（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为。答案与解析选择题题号答案解析1A常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍

31、为0.2 mol，B项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸，C项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确2AA项，铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，正确；B项，铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，错误；C项，铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，错误；D项，Fe与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，错误3D当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3反应，无Cu2生成，此时溶液中不存在Cu2和Fe3，B项错误；铜有剩余则溶液中一定

32、无Fe3，可能有Cu2，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确4BA应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B应为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe(OH)33H=Fe33H2O5AAl(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀6A由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B、D项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错7C将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反

33、应为：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol 22.4 L005 mol 0.075 mol V1生成CO2的体积用HCl的量计算：V10.84 L将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl1 mol 1 mol 1 mol005 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol 1 mol 22.4 L005 mol (0.0750.05) mol V2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V20.56 L，所以V1V2非选择题题号答案解析8（1）3

34、Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4（2）产生H2O（g）；防止倒吸（或用作安全瓶）（3）验纯（4）先B后A（5）在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为Fe2+（1）发生的反应为3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4；（2）B的作用为产生H2O（g）；烧瓶C的作用为防止倒吸（或用作安全瓶）；（3）因氢气不纯点燃发生爆炸，则要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯；（4）先加热A时Fe与氧气反应，为发生Fe与水蒸气的反应，则先提供水蒸气，即加热顺序为先B后A；（5）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，则不含铁离子，A试管中Fe剩余，即在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为Fe

35、2+9（1）坩埚、泥三角、（坩埚钳）；（2）发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（4）CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（5）100%；（6）CD铝土矿（主要成分是Al2O3、含杂质Fe2O3）中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则溶液甲为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3，滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al（OH）3沉淀，过滤，滤液乙为碳酸氢钠溶液，氢氧化铝灼烧得氧化铝，根据氧化铝的质量可计算得铝元素的质量，据此可确定铝土矿的铝元素的含量。（1）步骤为灼烧固体，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三

36、角、（坩埚钳）；（2）溶液乙为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠可用作发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等；（3）反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（4）反应II的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（5）根据流程可知，氧化铝的质量为bg，则铝元素的质量为bg=bg，所以样品中铝的质量分数是： =100%；（6）A第步中加入溶液不足，氧化铝未能全溶解，则测得的氧化铝的质量偏小，所以会使测定结果偏小；B第步中通入CO2不足，则铝未完全沉淀，会使氧化铝的质量偏小，所以会使测定结果偏小；C第步中的沉淀未用蒸馏水洗涤，表面会有碳酸氢钠杂质，会使氧化铝

37、的质量偏大，所以会使测定结果偏大；D第步对沉淀灼烧不充分，则测得的氧化铝的质量偏大，会使测定结果偏大10（1）铁屑；Fe+2H+=Fe2+H2（2）打开（3）关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（5）（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压

38、强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2+2OH=Fe（OH）2，生成Fe（OH）2白色沉淀；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项、加入有机物作隔离层和空气接触少，中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，

39、所以也能减少与氧气接触，根据（4）分析也能减少与氧气接触11（1）H+OH=H2OMg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2 H2O（2）80（3）1：11）根据图可知，030mL加入氢氧化钠溶液后，首先发生的反应是中和过量的酸：H+OH=H2O；3080段是沉淀镁离子、铝离子离子，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3；8090mL是Al（OH）3的溶解，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2 H2O；（2）加入80mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大量，此时溶质为NaCl，根据质量

40、守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=1mol/L0.08L=0.08mol，则原元素溶液的体积为： =0.08L=80mL；（3）从横坐标80mL到90mL这段可计算出n=1mol/L（0.09L0.08L）=0.01mol，则n（Al）=n=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH为0.03mol，即消耗NaOH溶液的体积为30mL，则沉淀镁离子消耗氢氧化钠溶液的体积为：80mL30mL30mL=20mL，氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.02L=0.02mol，根据质量守恒定律可知：n（Mg）=n（NaOH）=0.01mol，所以原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为0.01mol：0.01mol=1：1 - 16 -