高考化学一轮复习人教版焓变、热化学方程式名师精编课件.ppt

1、考点考点焓变、热化学方程式焓变、热化学方程式【核心自主排查核心自主排查】1.1.焓变、反应热：焓变、反应热：(1)(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：_，单位：，单位：_或或_。kJ/molkJ/molkJkJmolmol-1-1H(3)(3)产生原因。产生原因。吸热吸热放热放热2.2.常见的吸热反应和放热反应：常见的吸热反应和放热反应：放热反应放热反应吸热反应吸热反应大多数化合反应大多数化合反应所有的燃烧反应所有的燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反

2、应金属与酸反应金属与酸反应氧化还原反应氧化还原反应大多数分解反应大多数分解反应盐的水解、弱电解质电离盐的水解、弱电解质电离Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应C C和和COCO2 2、C C和和H H2 2O(g)O(g)的反应的反应3.3.热化学方程式：热化学方程式：(1)(1)概念：表示参加反应物质的量和概念：表示参加反应物质的量和_的关系的的关系的化学方程式。化学方程式。反应热反应热(2)(2)意义：不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了意义：不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中的化学反应中的_变化。如变化。如2H2H2 2

3、(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJ=-571.6 kJmolmol-1-1，表示在，表示在2525、101 kPa101 kPa条件条件下，下，2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成_时放出时放出_的能量。的能量。能量能量2 mol2 mol液态水液态水571.6 kJ571.6 kJ(3)(3)书写书写“五步骤五步骤”。(4)(4)热化学方程式的书写热化学方程式的书写“五注意五注意”。(5)(5)热化学方程式中的反应热是表示反应物热化学方程式中的反应热

4、是表示反应物_反应反应时的热量变化。时的热量变化。完全完全【思维诊断思维诊断】(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)2SO(1)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)和和4SO4SO2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g)4SO 4SO3 3(g)(g)的的H相等。相等。()提示：提示：。H的数值与各物质前面的化学计量数成的数值与各物质前面的化学计量数成正比，故正比，故H不等。不等。(2)500(2)500、30 MPa30 MPa下，将下，将0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol

5、 H2 2置置于密闭容器中充分反应生成于密闭容器中充分反应生成NHNH3 3(g)(g)，放出，放出19.3 kJ19.3 kJ的热的热量，其热化学方程式为量，其热化学方程式为N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)H=-38.6 kJ=-38.6 kJmolmol-1-1。()提示：提示：。该反应为可逆反应，应用。该反应为可逆反应，应用“”并且注并且注明明500500、30 MPa30 MPa下，且下，且H-38.6 kJmol-38.6 kJmol-1-1。(3)(3)碳在空气燃烧生成碳在空气燃烧生成COCO2 2，该反应中化学能全部转化，该

6、反应中化学能全部转化为热能。为热能。()提示：提示：。燃烧过程中化学能除了转化为热能还转化。燃烧过程中化学能除了转化为热能还转化为光能等其他能量。为光能等其他能量。(4)(4)反应反应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)H=-QkJ=-QkJmolmol-1-1(Q0)(Q0)，则将，则将2 mol SO2 mol SO2 2(g)(g)和和1 mol 1 mol O O2 2(g)(g)置于一密闭容器中充分反应后放出置于一密闭容器中充分反应后放出QkJQkJ的热量。的热量。()提示：提示：。该反应是可逆反应，将。该反应是可逆反应，将2 mol

7、 SO2 mol SO2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)置于一密闭容器中充分反应后，不能完全置于一密闭容器中充分反应后，不能完全反应生成反应生成2 mol SO2 mol SO3 3(g)(g)，放出的热量小于，放出的热量小于QkJQkJ。(5)(5)同温同压下，反应同温同压下，反应H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光在光照和点燃条件下的照和点燃条件下的H相同。相同。()提示：提示：。H与反应条件无关。与反应条件无关。【基础小题快练基础小题快练】1.1.某温度时，某温度时，N N2 2与与H H2 2反应过

8、程中的能量变化如下图所反应过程中的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是示。下列叙述正确的是()A.1 mol NA.1 mol N2 2与与3 mol H3 mol H2 2充分反应可以放出充分反应可以放出92 kJ92 kJ的热量的热量B.bB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.C.加入催化剂，该反应的焓变减小加入催化剂，该反应的焓变减小D.D.正反应的活化能等于逆反应的活化能正反应的活化能等于逆反应的活化能【解析解析】选选B B。N N2 2与与H H2 2的反应是可逆反应，不能完全反的反应是可逆反应，不能完全反应生成应生成NHNH3 3，放出的热量小于

9、，放出的热量小于92 kJ92 kJ，A A错误；由图可错误；由图可看出，看出，b b中反应的活化能小，中反应的活化能小，b b加入了催化剂，加入了催化剂，B B正确；正确；加入催化剂不能改变反应的焓变，加入催化剂不能改变反应的焓变，C C错误；由图可看出，错误；由图可看出，正反应的活化能为正反应的活化能为508 kJmol508 kJmol-1-1，逆反应的活化能为，逆反应的活化能为600 kJmol600 kJmol-1-1，D D错误。错误。2.2.常温下常温下1 mol1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用化学键分解成气态原子所需要的能量用E E表示。根据表中信息判断下列说法错误

10、的是表示。根据表中信息判断下列说法错误的是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号3068208130682081共价键共价键H HH HF FF FH HF FH HClClH HI IE(kJE(kJmolmol-1-1)436436157157568568432432299299A.299 kJA.299 kJmolmol-1-1E(HE(HBr)432 kJBr)E(HBr)299 kJmolE(HBr)299 kJmol-1-1，A A正确；正确；HFHF共价键的键能最大，故共价键的键能最大，故HFHF键最稳定，键最稳定，B B正确；正确；共价键断裂要吸收能量，故共价键断裂要吸收能量，故H

11、H2 2(g)=2H(g)(g)=2H(g)H=+436 kJmol=+436 kJmol-1-1，C C正确；正确；反应反应H H2 2(g)+F(g)+F2 2(g)=2HF(g)(g)=2HF(g)的反应热的反应热H=436 kJmol=436 kJmol-1-1+157 kJmol+157 kJmol-1-1-2-2568 kJmol568 kJmol-1-1=-543 kJmol=-543 kJmol-1-1，D D错误。错误。【高考模拟预测高考模拟预测】1.(20151.(2015乙卷节选乙卷节选)已知反应已知反应2HI(g)=H2HI(g)=H2 2(g)+I(g)+I2 2(g

12、)(g)的的H=+11 kJ=+11 kJmolmol-1-1，1 mol H1 mol H2 2(g)(g)、1 mol I1 mol I2 2(g)(g)分分子中化学键断裂时分别需要吸收子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ436 kJ、151 kJ151 kJ的能的能量，则量，则1 mol HI(g)1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量分子中化学键断裂时需吸收的能量为为_kJ_kJ。【解析解析】根据焓变等于反应物总键能减去生成物总键根据焓变等于反应物总键能减去生成物总键能可知：能可知：2 2E EHIHI-E-EHHHH-E-EIIII=+11 kJmol=+11 kJ

13、mol-1-1，得，得E EHIHI=299 kJmol=299 kJmol-1-1。答案：答案：2992992.(20172.(2017宜春模拟宜春模拟)在化学反应中，只有极少数能量在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用其单位通常用kJkJmolmol-1-1表示。请认真观察下图，然后表示。请认真观察下图，然后回答问题

14、。回答问题。世纪金榜导学号世纪金榜导学号3068208230682082(1)(1)图中所示反应是图中所示反应是_(_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。(2)(2)某硝酸厂处理尾气中某硝酸厂处理尾气中NONO的方法：催化剂存在时用的方法：催化剂存在时用H H2 2将将NONO还原为还原为N N2 2。已知：。已知：则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是程式是_。(3)(3)下列反应中，属于放热反应的是下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸，属于吸热反应的是热反应的是_。物质燃烧物质燃烧炸药爆炸炸药爆炸酸碱中和反应酸碱中和

15、反应二氧化碳通过炽热的碳二氧化碳通过炽热的碳Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应铁粉与稀盐酸反应铁粉与稀盐酸反应【解析解析】(1)(1)依据图象分析反应物的总能量大于生成物依据图象分析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。的总能量，反应放热。(2)N(2)N2 2和水蒸气反应生成和水蒸气反应生成NONO和和H H2 2的过程可看作是的过程可看作是N N2 2先分先分解成氮原子，解成氮原子，H H2 2O O先分解成氢原子和氧原子，然后氮原先分解成氢原子和氧原子，然后氮原子、氢原子、氧原子再重新组合生成子、氢原子、氧原子再重新组合生成NONO

16、和和H H2 2，反应方，反应方程式：程式：N N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)=2NO(g)+2HO(g)=2NO(g)+2H2 2(g)(g)，故反应的，故反应的H=945 kJ=945 kJmolmol-1-1+(4+(4463 kJ463 kJmolmol-1-1)-(2)-(2630 kJ630 kJmolmol-1-1+2+2436 kJ436 kJmolmol-1-1)=+665 kJ)=+665 kJmolmol-1-1。(3)(3)常见的放热反应有所有可燃物的燃烧，金属与酸反常见的放热反应有所有可燃物的燃烧，金属与酸反应，金属与水反应，所有中和反应，绝大多数化合

17、反应，金属与水反应，所有中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应应，个别的化合反应(如如C C和和COCO2 2)，某些复分解反应，某些复分解反应(如如铵盐和强碱铵盐和强碱)，所以放热反应有；吸热反应有，所以放热反应有；吸热反应有。答案：答案：(1)(1)放热放热(2)N(2)N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)=2NO(g)+2HO(g)=2NO(g)+2H2 2(g)(g)H=+665 kJmol=+665 kJmol-1-1(3)(3)【加固训练加固训练】1.(20171.(2017烟

18、台模拟烟台模拟)已知已知COCO还原还原SOSO2 2生成生成S(g)S(g)和和COCO2 2过过程中，每转移程中，每转移1 mol1 mol电子需吸收电子需吸收2.0 kJ2.0 kJ的热量，则该反的热量，则该反应的热化学方程式为应的热化学方程式为_。【解析解析】根据得失电子守恒可知，每生成根据得失电子守恒可知，每生成1 mol S1 mol S时转时转移移4 mol4 mol电子，吸收电子，吸收8.0 kJ8.0 kJ热量，故反应的热化学方程热量，故反应的热化学方程式为式为2CO(g)+SO2CO(g)+SO2 2(g)=S(g)+2CO(g)=S(g)+2CO2 2(g)(g)H=+8

19、.0 kJmol=+8.0 kJmol-1-1。答案：答案：2CO(g)+SO2CO(g)+SO2 2(g)=S(g)+2CO(g)=S(g)+2CO2 2(g)(g)H=+8.0 kJmol=+8.0 kJmol-1-1 2.2.已知化学反应已知化学反应A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)=2AB(g)(g)=2AB(g)的能量变化如的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是图所示，下列叙述中正确的是()A.A.每生成每生成2 2分子分子ABAB吸收吸收bkJbkJ热量热量B.B.反应热反应热H=+(a-b)kJ=+(a-b)kJmolmol-1-1C.C.该反应中反应物的总能量高于生成

20、物的总能量该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.D.断裂断裂1 mol A1 mol AA A键和键和1 mol B1 mol BB B键，放出键，放出akJakJ能量能量 【解析解析】选选B B。该反应的反应物总能量低于生成物总能。该反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，每生成量，为吸热反应，每生成2 mol AB2 mol AB吸收吸收(a-b)kJ(a-b)kJ热量，热量，A A、C C错误；反应热错误；反应热H=+(a-b)kJmol=+(a-b)kJmol-1-1，B B正确；化正确；化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，D D错误。错误。