1、盐类的水解盐类的水解考试大纲要求考试大纲要求 了解了解盐类水解的盐类水解的原理原理、影响盐类水解、影响盐类水解程度的程度的主要因素主要因素、盐类水解的、盐类水解的应用应用考点1：基本概念和水解方程式考点2：水解平衡的影响因素考点3：多种平衡共存体系考点4：多种离子水解体系水解基本理论复杂体系解决内筒(塑料)：Al2(SO4)3溶液外筒(钢制)：NaHCO3溶液泡沫灭火器溶液pH水解率（%）AlCl33.50.1054NH4Cl5.10.0075NaCl7.00Na2SO310.00.1000Na2CO311.63.9810常温下0.1mol/L盐溶液的pH与水解率表利用表中数据你能获得盐类水解
2、有哪些规律和特点？考点1：基本概念和水解方程式请写出AlCl3、Na2CO3溶液中水解离子方程式。条件移动方向n(OH-)c(OH-)水解程度升温通少量HCl(g)加少量NaOH(s)加水加少量Na2CO3(s)减小右移增大增大右移增大增大增大左移增大减小增大右移增大减小减小考点2：水解平衡的影响因素右移增大增大减小在Na2CO3溶液中室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，有关结论错误的是（）A 升高温度，c(CO32-)变小B 加入少量CaO，溶液中 增大C 加入 H2O，水电离出来的c(H+)c(OH)增大D 加入少量C
3、aCl2固体，CO32-水解程度变大C情境二：NaHCO3溶液为什么显碱性？内筒(塑料)：Al2(SO4)3溶液外筒(钢制)：NaHCO3溶液泡沫灭火器考点3：多平衡共存体系C多种平衡共存时，抓主要矛盾进行分析！已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：对于0.1molL-1的NaHSO3溶液(加入试剂引起的温度变化忽略不计)，下列有关说法正确的是（）A.该溶液中，c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大C.加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大D.NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大小结：酸式
4、盐溶液的酸碱性判断方法比较电离程度和水解程度相对大小NaHCO3 溶液NaHSO3溶液NaHSO4溶液1.强碱弱酸式盐2.强碱强酸式盐电离水解显碱性电离水解显酸性电离显酸性内筒：Al2(SO4)3溶液外筒：NaHCO3溶液情境三：着火时，需要倒置灭火器，使内外筒溶液混合，打开开关，喷出大量白色泡沫，小火迅速扑灭！请分析白色泡沫的主要成分。Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 思考：CH3COONH4溶液会发生双水解吗？Ac +NH4+H2O HAc +NH3H2O信息：常温下 CH3 COOH Ka=1.8x10-5 NH3H2O Kb=1.8x10-5判断CH3COONH4溶液的酸碱性中性考点4：多种离子水解体系常温下，现向20 mL浓度为0.1 molL1的HAc溶液中滴加相同浓度的氨水，下列说法正确的是()Ac点溶液和氯化钠溶液均显中性，两溶液水电离程度相同B.向c点溶液中加入水，NH4+水解程度不变C.滴加氨水过程中，水的电离程度先变大后变小，B点最大D.浓度均为1molL-1的NH4Ac、NH4HSO4、NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4)的关系是D关键：分析各点溶质的组成！请完成学案上的形成性练习答案：（1）；（2）；HPO42-+H2O H2PO4-+OH-显碱性，HPO42-H+PO43-显酸性，水解大于电离。（3）BC谢谢！
