新高一暑期化学结课测试试卷.doc

1、绝密启用前上点教育自贡上学堂旗舰校2020年暑期新高一结课测试（化学卷）考试时间：60分钟；本卷共：100分；出题人：化学教研组；审核：教研院；难度：7.5题号一二三四总分总分人得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、学校、班级、家长电话、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca :40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 Ba:137 I:127 第卷(选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，共

2、50分；在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 下列说法中正确的是（）A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2. 下列关于物质的量的表述中不正确的是（）A.2 mol氢气分子B.0.5 mol钠离子C.1 mol氦原子D.3 mol氧3. 下列叙述中正确的是（）A.1 mol任何物质都含有6.021023个离子B.0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne中含有6.021024个电子4.标况下，H2O的质量

3、为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A.18y/xB.9y/xC.18y/xmol1D.9y/xmol15.关于SO2的叙述中，正确的是（）A.SO2的摩尔质量是64 gB.1 mol SO2中所含分子数约为6.021023个C.1 mol SO2的质量是64 gmol-1D.常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

4、7.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（）A.CO2和CO对容器产生的压强之比是711B.CO2和CO的密度之比是117C.CO2和CO的分子数相等D.CO2和CO的氧原子个数比是2279.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A.称量10.6 g Na

5、2CO3溶于100 mL水中B.称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC.量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD.配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO310.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A.200 mL 2 molL-1MgCl2溶液B.1 000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C.250 mL 1 molL-1AlCl3溶液D.300 mL 5 molL-1KClO3溶液11.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K

6、+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则C(SO42-)为（）A.0.1 molB.0.15 molC. 0.25 molD.0.35 mol12.NaCl和Al2(SO4)3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）A.H+与Cl数目比为23B. Al3+与SO42-数目比为 32C.Na+与Cl数目比为11D.Cl与SO42-数目比为1313.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液B.蒸馏水C.盐酸D.稀豆浆14. 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A.食盐水、糖水、冰水

7、都属于混合物B.烧碱、火碱、消石灰都属于碱C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D.溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系15.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl16.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC

8、.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=AlO2-+2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH=BaSO4+H2O17.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含有大量 Al(OH)3的 溶液中NH4、Na、Cl、HB.在强碱溶液中 H、K、CO32、NO3C.在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD.在pH1的溶液中K、Fe3+、Cl、NO318.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B.氧化还原反应的本质是得失电子C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应19.已知反

9、应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D.中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol20.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A.16B.15C.61D.5121.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+

10、H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O 2H2+O222.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（）A.Cr2O72-不能将SO2氧化B.还原性：Cr3+Fe2+SO2C.氧化性：Cr2O72-Fe3+SO42-D.两个反应中Fe3+均表现还原性23.根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=

11、2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A. Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C. Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+D.HClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+24.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA.IFe2+ClSO2+B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2D.SO2IFe2+Cl25.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH

12、)3+3ClO+4OH=RO4n-+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A. +3B.+4C.+5D.+6第卷 (非选择题 共50分)二、填空题（共5题，共50分）26.（14分）设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.021023，按要求完成下列填空：0.5 mol NH3共含有个原子。6 mol H2O与标准状况下L NH3所含氢原子数相等。某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是。标准状况下11.2 L NO和g NO2所含有的氧原子数相等。8 g某物质含有3.011023个分子，该物质的相对分子质量约为。质量之比为1676的三种气体二氧化硫

13、、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。标准状况下，1.7 g 氨气的体积是_，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是_。某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。盐酸的质量分数为36.5 %，密度为1.20 gmL-1，则此盐酸的物质的量浓度为_molL-1。现有1 L的 Al2(SO4)3溶液，含Al3+216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_。27.（9分）以下都是中学化学常见的物质：Cu 盐酸 NaHSO4 S

14、O3 H2SO4C2H5OH(酒精)熔融氯化钠 Ba(OH)2 CaCO3请按下列分类标准回答：属于电解质的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_。溶于水能电离出H的电解质是_，NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。上述物质能导电的是_。写出在水溶液中的电离方程式_，_，_。28.（14分）完成下列反应的离子方程式：氧化镁溶于稀硫酸_；澄清石灰水中加入稀盐酸_；石灰乳与碳酸钠溶液反应_；将稀盐酸酸滴到碳酸钙固体上_；稀盐酸与硝酸银溶液混合_；小苏打溶液与稀盐酸反应_；硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应_。29.（2分）用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2_30.（11分）Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。