沪教版九年级化学上册知识点填空(DOC 17页).doc

1、2015九年级化学上册知识点第1章 开启化学之门一物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是 生成的变化。（2）化学变化是有 生成的变化。（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有 （判断依据）。（4）发生化学变化时， 伴随着物理变化；物理变化时， 伴随有化学变化。2、物质的性质（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如： 、 、 、 、 导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。二化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （温度最高） （2）

2、比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： 先碳化；结论： 温度最高 （3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 。 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用 的木条伸到瓶 ，木条 ，证明是 （氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入 石灰水，石灰水变 ，证明是 （石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高三化学基础实验1、常用仪器及使

3、用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放在 。视线与量筒内液体 的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿酒精灯酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。2、化学实验基本操作（1）药品的取用取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。“

4、三不”： 、 、 。C、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 。 块状及条状药品：用 夹取D、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。：(2)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(3)物质的加热A、加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 0角，受

5、热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 (4)蒸发的注意点：在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ）第二章身边的化学物质一、空气1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数 % % % % %（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中， 流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。d、结论：空气是 ； O2约占1/5，可支持 ；N2约占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原

6、因： 气， 量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 。 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 。（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和 等（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气 ，改善 ，使用 ，工厂的废气经 过后才能排放，积极 、 、 等 4、空气中各成分的性质和用途（1）氧气： （如潜水、医疗急救） （如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮 氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：

7、、氮肥等（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等。二.氧气1、氧气的检验：将 的木条伸入集气瓶 ， 若木条 ，则瓶内气体为氧气。 2、氧气与下列物质反应现象物质现象磷镁铁木炭蜡烛*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： 。三氧气的制取1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾2、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气 （固液常温型） 实验室制氧原理 （固固加热型） （固固加热型）3、气体制取与收集装置的选择 发生装置： 固固加热型、 固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点（以

8、高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： （谐音：“茶庄定点收利息”）b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水 引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花：防止 粉末进入导管排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移 再熄灭 ：防止水 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 （6）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶 （向上排空气法）；瓶口有 冒出（排水法）氧气的检验：用 的木条伸入集气瓶 ，若木条 ，则瓶内气体为 。5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ，而本身的 和 质在

9、反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。（2）收集方法：气体的 及 决定：2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 。2) 选用和制氢气相同的发生装置 。3）气体收集方法：向上排空气法原因是 4）验证方法：将制得的气 ，若 浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条， 集气瓶口，若木条 。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密

10、度比空气大,能溶于水。高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持 ，不能供给 。2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （本反应可用于检验二氧化碳!）3、用途：灭火4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 效应。五、水的组成1、水的组成：现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体 ，与电源负极相连的试管收集的气体 ，两只试管收集的气

11、体体积比约为 。化学方程式： 。3、物质的分类：单质： 纯净物。化合物： 。氧化物：由 种元素组成的化合物，其中一种是 元素。六、水的净化1、自来水工厂净化水的流程：2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”： ，“二低”：A、 ；B、 ；“三靠”：A、 ；B、 ； C、 。3、硬水和软水：A.定义 硬水是含有较多可溶性 、 化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 。C硬水软化的方法： 、 。4、水的净化水的净化效果由低到高的是 静置 、吸附、过滤 、蒸馏 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤

12、作用又有吸附作用的净水剂是 。第三章 物质构成的奥秘一、分子和原子1、分子和原子的比较：分子原子定义分子是保持物质 性质最小的微粒原子是化学变化中的 微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由 构成的。 、 都是构成物质的微粒。区别化学变化中， 可分， 不可分。2、氨分子扩散的实验：现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。结论：1） 。 B烧杯的作用：作 实验。3、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子 运动，间隔不断 ，水就由液态变成了气态。属于 变化。二、原子的构成

13、（1）原子结构示意图的认识 （带 电） 282+12（不带电）电 ）原子原子核（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数= = 。（3）原子的质量主要集中在 上 （4）相对原子质量 + . 决定元素种类 （核电荷数）（5）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 三、元素（1）定义：具有相同核 ( )的一类原子的总称（了解）一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 表示某种元素 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有

14、些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 C、常用的元素符号 D、元素与人体健康缺Ca ， 缺Zn ， 缺Co、Fe ，缺I ，四、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 2C 3 Fe2+： H2O ； 2H 。c、化合物中各元素正、负化合价的 为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 。原子团：硝酸根（NO3）负一价；氢氧根（OH）负一价；氯酸根（ClO3）

15、负一价；硫酸根（SO4）负二价；碳酸根（CO3）负二价；铵根（NH4）正1价1、氧气 ；2、氦气 ；3、金刚石 ；4、水银 ；5、水 ；6、过氧化氢 ；7、氧化铁 ；8、氧化亚铁 ；9、四氧化三铁 ；10、氯化铁 ；11、氯化亚铁 ；12、氯化银 ；13、氢氧化钠 ；14、氢氧化钙 ；15、碳酸钠 ；四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠：钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质： 、 、 （一种元素）（一种物质）化合

16、物： 有机化合物 淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 无机化合物酸 碱 盐 第四章 认识化学变化一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1） （2） （或空气）（3） 。2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1） ；（2） （或空气）；（3） 。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的 、与氧气的 面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1） 。（2） 。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“ ”（主要含 元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的 ”（主要含 、 元素）； 汽车尾气中污染物

17、：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。2、两种绿色能源： 、 、 （1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）化学性质:可燃性化学方程式 （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: . 化学性质: 可燃性 化学方程式 工业酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的 （2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源： 、 、 、 、 、 氢气是最理想的燃料：(1)优点： 、 、 。(2)需解决问题： 、

18、。三、质量守恒定律:1、内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物 总质量不变； 种类不变微观：原子的 、 、 不变（2）一定改变 宏观： 的种类一定变 微观： 种类一定变（3）可能改变： 总数可能变四、化学方程式3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 五、如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的两个原则： 遵守质量守

19、恒定律(反应前后各 )。2、四种基本反应类型（举例）化合反应： ；分解反应： ；置换反应： ；复分解反应： 。第五章 金属的冶炼和利用第一节 金属的性质与利用一、金属的物理性质 大多数金属为 （铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 有金属光泽、常温下为固体（汞为 ）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性思考题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法： 、 等（物理方法）火烧， 为黄铜， 为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层 氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究

20、：（写出下列反应的化学方程式）镁条在空气中燃烧： 。铁丝在氧气中燃烧： 。铝片在空气中加热： 。铜片在空气中加热： 。分别口述他们的实验现象。实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气金属氧化物 （化合反应）思考题：铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H

21、2 金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈,其次是 _，然后是_ _ (3)由此推出 ，金属活动性顺序 。小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属酸盐氢气 （置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式： 。拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应 、 。金属盐溶液新金属新盐 (置换反

22、应)小结：金属的化学性质+氧气盐+氢气金属氧化物+酸+盐溶液金属新金属+新盐金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活泼金属 不活泼金属强 金属活动性顺序 弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？（反应原理）四、置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4

23、+CuMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=Mg SO4+H2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式： A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + AB分解反应：AB A + B + 置换反应：A +BC AC + B拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、合金1、合金是一种金属跟 （或 ）熔合形成的有金属特性的物质。2、生铁的碳含量： 。 钢的碳含量： 。合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点 组成它的成分金属。常见的几种合金青铜：铜锡合金 黄铜：铜锌合金

24、 硬铝：铝铜镁锰合金 武德合金：铋铅锡铬合金 碳素钢：铁碳合金最早的合金： 。 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 常见的金属矿物：铁的矿物：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿。铜的矿物：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿。铝的矿物：铝土矿和明矾石。铁的冶炼二、 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理； 。 （2）实验操作： 1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红

25、棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却 （3）实验现象： 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题： 1、一氧化碳的使用顺序：一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸（目的） 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防 止灼热的铁与氧气反应）（5）实验改进： 可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用第三节 金属的防护和非金属回收1、铁在空气中生锈实际上是铁与 、 等物质作用。2、铁锈的成分复杂，主要是 。3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷 ，在其表面 ，金属制品表面 ，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。