初三化学知识点(DOC 6页).docx

1、一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、Fe

2、Cl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一样为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）;AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 碱：蓝色Cu(OH)2 ; 红褐色Fe(OH)3 白色不溶性碱Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 Zn(OH)2二、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 （1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2）、由于跟水反映而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3）、由于跟二氧化碳反映而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的

3、 （1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保留凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，经常使用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水CuSO4检测液体是不是含H2O。三、物质放入水中的热效应：、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、放入水中吸热的有：铵盐、干冰思、其它1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH和

4、CaO俗称碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反映。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。五、常见试剂：催化剂（触媒）：一变（在化学反映里能改变其他物质的化学反映速度）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反映前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反映里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反映里作催化剂，在其他反映里可能不是催化剂。还原剂：在化学反映中取得氧的物质。经常使用的还原剂有H2 、CO、C等具有还原性。氧化剂

5、：在化学反映中失去氧的物质。经常使用的氧化剂有O2等具有还原性。干燥剂：易吸收或与水反映的物质。经常使用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO2、SO2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH3等六、实验大体操作中的数据：1、向酒精灯里添加酒精要利用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3 2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面成 450 角。3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3 。6、若是不慎

6、将酸溶液沾到皮肤或衣物上，当即用较多的水冲洗(若是是浓硫酸，必需迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 35% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。7、在实验时取用药品，若是没有说明用量，一样应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。8、利用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处七、必记的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe

7、+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2营养素蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子等1维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、

8、蔬菜。化学元素与人体健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。高分子材料的结构和性质：链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯

9、塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小乙醇俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是的主要成分（普通的醋约含68的乙酸）。三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨

10、）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气(CH4)天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。绿色能源，可再生能源乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）缺点：制取成本高运输、贮存氢气困难新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能一、常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷

11、S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁

12、（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：

13、CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n二、溶液：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳固的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反映，一样是 溶质参加反映）溶液中溶剂只有一种，而溶质能够是一种也能够是多种。溶质：被溶解的物质叫溶质（能够是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部份，不能以为是溶质。例：20时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部份K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶质是它们与水反映的生成物。结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO45H2O溶于水后溶质是CuSO4。