初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)剖析(DOC 8页).doc

1、质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，

2、在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 （宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变 （微观） 一个可能改变分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质

3、之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法：1.宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“=”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是 ；一定改

4、变的是 ； 可能改变的是 。2、质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素 推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 。确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到_ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_ _g。4把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质

5、量为4.2 g，根据 定律，可知制得氧气g。二氧化锰在反应中起作用。5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为 克。6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。二、选择题：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ） 原子数目 分子数目 元素种类物质的总质量 物质的种类 原子的种类A B C D2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气 B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中，不正确

6、的是 ()A物质的质量总和一定相同 B元素的种类和质量一定相同C物质的分子个数一定相同 D原子的总数和质量一定相同FeCuSO4镁条MnO2H2O2Na2CO3稀盐酸A. B. C. D. 4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ()A水结成冰前后，质量保持不变 B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 m

7、LC在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳7从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分 D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ） A.一定为（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）A、X4Y5 B、

8、X2Y5 C、XY2D、X4Y1010、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克 D、（A+C）克11、由化学方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、112根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ） A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素3将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4

9、gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( ) A1：5 Bl：4 C4：l D5：l14化学反应前后肯定发生变化的是( )A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类15一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有关说法错误的是( ) A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物16 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO2 B. Cl2

10、 C. O2 D. N217将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )A12g B9g C 4g D17g18图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )图1 A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为1219某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )AM不稳 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成20.某物质在空气中完全燃

11、烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21. 化学方程式不能提供的信息是（ ）A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应速率22. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为： 。A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。B. 化学方程式简明、科学，而且通用。C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。23.化学方程式 S+O2SO2 可读作（ ）A硫加氧等

12、于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 （ ）A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（ ） AX是氢气 BX是甲烷 CX含有氢元素 DX含有氢、氧两种元素26某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成点燃23煤气中添加少量有特殊臭味的乙

13、硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 （ ）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)A一定等于(m+n)gB一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9三、综合应用：1、某同学在敞

14、口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_（选填“大”、“小”或“不变” ）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子（1）该反应中反应物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右图中虚线框内应填的微观图示是 （选填A、B、C、D），你推断的依据是 ABCD3为了研究质量

15、守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。4铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？5、写出下列方程式，并试着配

16、平：红磷在空气中燃烧： 铝在氧气中燃烧： 电解水的反应：用过氧化氢制取氧气：1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ） A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素3将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的

17、质量比是 () A1：5 Bl：4 C4：l D5：l4化学反应前后肯定发生变化的是( )A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类5一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有关说法错误的是( ) A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物6 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N27将20克甲、5克乙、8

18、克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( A )A12g B9g C 4g D17g8图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )图1 A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为129某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )AM不稳定BM是化合物CM中含有水DM由四种元素组成10.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（）A.只含有碳元素B

19、.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11.化学反应前后，一定不变的是 （ ）分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和A. B. C. D.12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_（选填“大”、“小”或“不变” ）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_右图

20、为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子（1）该反应中反应物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右图中虚线框内应填的微观图示是 （选填A、B、C、D），你推断的依据是 ABCD15为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。化学方程式配平练习一,最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子

21、,然后求最小公倍数,得原子个数.)1, Al + O2 Al2O3 2 ,Al + Fe3O4 Fe + Al2O33, Fe + O2 Fe3O4 4 ,Al + MnO2 Mn + Al2O35, N2 + H2 NH3 6, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2二,观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序O,C,Fe)1, CO + Fe2O3 Fe + CO2 2, C + Fe2O3 Fe + CO23, CO + Fe3O4 Fe + CO2 4, C + Fe3O4 Fe + CO25, CO + FexOy Fe + CO2 6, C + FexO

22、y Fe + CO2 7, H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8, H2 + Fe3O4 Fe + H2O9, H2 + FeXOY Fe + H2O 10, H2 + WO3 W + H2O11, CO + O2 CO2 12, Fe + H2O H2+ Fe3O413, Al(OH)3+ HCl A lCl3 + H2O三,奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2 CO2+ H2O3, C + Fe2O3 Fe + CO2 4, MnO2 + HCl MnCl2 +

23、Cl2 + H2O5, Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四,归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为1,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1, C2H2 + O2 CO2 + H2O 2, C6H6 + O2 CO2 + H2O 3, C22H46 + O2 CO2 + H2O 4, NH3 + Cl2 NH4Cl + N25, As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6, CXHY+ O2 CO2+ H2O（1） C2H4 + O2 CO2 + H2O 一定条件（2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O高温（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O+ C CO+ H2（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2点燃（7） H2S+ SO2 H2O+ S（8） H2S+ O2 H2O+ SO2