初中化学重点复习系列4：化学方程式练习.doc

1、 初中化学初中化学重点复习系列重点复习系列 4：化学方程式化学方程式练习练习 江苏省运河中学 李飞雁 最重要化学方程式 一物质制取： 1.高锰酸钾制氧气_ 2.过氧化氢制氧气 . _ 3CO2实验室制法：_ 4. 氢气实验室制法: _ 5高温炼铁：_ 6. 湿法炼铜：_ 7.用碳酸钠制烧碱：_ 二物质性质 （一）酸 8盐酸和氧化铁：_ 9.盐酸中和氢氧化钙溶液：_ 10盐酸和碳酸钠: _ （二）碱 11氢氧化钠和二氧化碳：_ 12.氢氧化钙与硫酸铜： _ 三石灰三角： 13.煅烧石灰石：_ 14生石灰和水：_ 15熟石灰和二氧化碳：_ 再来一次吧! 一物质制取： 1.高锰酸钾制氧气_ 2.过氧

2、化氢制氧气_ 3CO2实验室制法_ 4. 氢气实验室制法: _ 5工业炼铁：_ 6.湿法炼铜：_ 7.纯碱制烧碱：_ 二物质性质 （一）酸 8盐酸除铁锈：_ 9.盐酸中和石灰水：_ 10盐酸检验碳酸盐: _ （二）碱 11烧碱在空气中变质：_ 12.波尔多液发生的反应： _ 三 Ca 三角： 13.煅烧石灰石：_ 14生石灰和水：_ 15熟石灰和二氧化碳：_ CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 重要重要化学化学方程式方程式练习练习 一化合反应： 1.镁燃烧：_ 2.铁在氧气中燃烧：_ 3.铜在空气中受热：_ 4.铝氧化：_ 5.氢气燃烧：_ 6.红磷燃烧：_

3、 7.硫粉燃烧：_ 8.碳充分燃烧：_ 9.碳不充分燃烧：_ 10一氧化碳燃烧：_ 11二氧化碳和水：_ 12生石灰和水：_ 二分解反应： 13.加热高锰酸钾：_ 14.过氧化氢催化：_ 15.电解水_ 16.碳酸不稳定分解：_ 17.煅烧石灰石： 三置换反应 条件：取决于活动性顺序 18.锌和稀硫酸_ 19.铁和稀硫酸_ 20.铁和稀盐酸_ 21.铁和硫酸铜溶液反应：_ 22.铜和硝酸银溶液反应：_ 四复分解反应反应 反应条件：必须生成气体或水或沉淀 23.氧化铁和稀盐酸反应： _ 24.氧化铁和稀硫酸反应：_ 25.氧化铜和稀硫酸反应： _ 26盐酸和氢氧化钠起反应： _ 27.盐酸和氢氧

4、化钙反应： _ 28大理石与稀盐酸反应： _ 29碳酸钠与稀盐酸反应: _ 30盐酸和硝酸银 溶液反应： _ 31.硫酸和氯化钡溶液反应： _ 32氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜 _ 33.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液） ： _ 34.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱） ： _ 五金属冶炼： 35氢气和氧化铜：_ 36.木炭还原氧化铜：_ 37氧化铁炼铁：_ 六其它反应： 38甲烷燃烧：_ 39烧碱在空气中变质：_ 40熟石灰放在空气中变质： _ 初中化学方程式初中化学方程式练习练习 一化合反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：_ 2.铁在氧气中燃烧：_ 3.铜在空气中受热：

5、_ 4.铝氧化： 5.氢气中空气中燃烧：_ 6.红磷在空气中燃烧：_ 7.硫粉在空气中燃烧：_ 8.碳在氧气中充分燃烧：_ 9.碳在氧气中不充分燃烧：_ （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳燃烧：_ 11. 二氧化硫和氧气：_ （3）化合物和水反应： 12二氧化碳溶解于水：_ 13生石灰溶于水：_ 14氧化钠溶于水：_ 15二氧化硫溶于水生成亚硫酸： _ 16三氧化硫溶于水：_ 二分解反应： 17.加热高锰酸钾：_ 18.过氧化氢分解_ 20.加热氯酸钾和二氧化锰：_ 21.加热碱式碳酸铜：_ 22.碳酸氢铵分解_ 23.碳酸不稳定而分解：_ 24.高温煅烧石灰石：_ 三置换反应 （1

6、）金属单质+酸-盐+氢气 25.锌和稀硫酸_ 26.铁和稀硫酸_ 27.镁和稀硫酸_ 28.锌和稀盐酸_ 29.铁和稀盐酸_ 30.镁和稀盐酸_ 31.铝和稀盐酸_ （2）金属单质+盐（溶液）- 另一种金属+另一种盐 32.铁和硫酸铜溶液反应： _ 33.锌和硫酸铜溶液反应： _ 34. 铜和硝酸银溶液反应： _ 四复分解反应反应 （1）金属氧化物+酸-盐+水 35. 氧化铁和稀盐酸反应： _ 36. 氧化铁和稀硫酸反应： _ 37. 氧化铁和硝酸反应： _ 38. 氧化铜和稀盐酸反应： _ 39. 氧化铜和稀硫酸反应： _ （2）酸+碱-盐+水（中和反应） 40盐酸和氢氧化钠起反应： _ 4

7、1盐酸和氢氧化钾起反应：_ 42盐酸和氢氧化铜反应： _ 43.盐酸和氢氧化钙反应：_ 44.盐酸和氢氧化铁反应： _ 45.氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多： _ 46.硫酸和烧碱反应： _ 47.硫酸和氢氧化铜反应： _ 48.硫酸和氢氧化铁反应： _ （3）酸+盐-另一种酸+另一种盐 49大理石与稀盐酸反应： _ 50碳酸钠与稀盐酸反应: _ 51盐酸和硝酸银 溶液反应： _ 52.硫酸和碳酸钠反应： _ 53.硫酸和氯化钡溶液反应：_ （4）碱+盐-另一种碱+另一种盐 54氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）与硫 酸铜反应： 55氢氧化钠与氯化铁：_ 56.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）

8、： _ 57.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱） ： _ 58.硫酸铵和氢氧化钠：_ 59.硝酸铵和氢氧化钠反应： _ （5）盐+盐-两种新盐 60氯化钠溶液和硝酸银溶液： _ 61硫酸钠和氯化钡：_ 五金属冶炼 62.氢气还原氧化铜：_ 63.炭还原氧化铜：_ 64.焦炭还原氧化铁：_ 65.焦炭还原四氧化三铁：_ 66.一氧化碳还原氧化铜：_ 67.一氧化碳还原氧化铁：_ 68.一氧化碳还原四氧化三铁：_ 六其它反应： （1）有机物的反应 69.甲烷在空气中燃烧：_ 70.酒精在空气中燃烧：_ 71.呼吸作用：_ （2）非金属氧化物+碱-盐+水 (参考 13 化合物和水的反应) 72烧碱暴露在

9、空气中变质：_ 73苛性钠吸收二氧化硫气体：_ 74 苛性钠吸收三氧化硫气体： _ 75 熟石灰放在空气中变质： _ 76.消石灰吸收二氧化硫：_ 77.光合作用: _ 附录附录：化学方程式：化学方程式配平方法配平方法 1.最小公倍数法 例如， KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原 子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为： 2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子 数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等 号，标明条件即：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2.观察法 例如：Fe2O3 + CO

10、Fe + CO2 1 个 Fe2O3应将 3 个“O”分别给 3 个 CO，使其转 变为 3 个 CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观 察上式：左边有 2 个 Fe（Fe2O3） ，所以右边 Fe 的 系数应为 2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 3 归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式 前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平其他 化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数， 再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数， 这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称 为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂 的化学式，设它的系数为

11、 1，再依次推断。 例：配平 C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子：共 5 个 O 原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方 程式：2C2H2 + 5O2 =4CO2 + 2H2O 最重要化学方程式最重要化学方程式 一物质制取： 1.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K 2MnO4+MnO2+O2 2.过氧化氢制氧气 .2H2O2MnO22H2O+O2 3CO2实验室制法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4. 氢气

12、实验室制法:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 5炼铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO 2 6.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7.纯碱制烧碱： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 二物质性质 （一）酸 8稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9.盐酸中和氢氧化钙： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 10盐酸检验碳酸盐: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （二）碱 11烧碱在空气中变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 12.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液） ： Ca(OH)2+CuSO4

13、=Cu(OH)2+CaSO4 （三）盐 三石灰三角（Ca 三角） ： 13.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO 2 14生石灰和水：CaO+H2O=Ca(OH)2 15熟石灰和二氧化碳： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 重要化学方程式重要化学方程式 一化合反应： 1.镁燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe 3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝氧化：4Al+3O2=2Al2O3 5.氢气燃烧：2H2+O2 点燃2H 2O 6.红磷燃烧：4P+5O2 点燃2P 2O5 CaO Ca(OH)2 CaCO3 7.硫粉

14、燃烧：S+O2 点燃SO 2 8.碳充分燃烧：C+O2 点燃CO 2 9.碳不充分燃烧：2C+O2 不完全燃烧2CO 10一氧化碳燃烧：2CO+O2 点燃2CO 2 11二氧化碳和水：CO2+H2O=H2CO3 12生石灰和水：CaO+H2O=Ca(OH)2 二分解反应： 13.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K 2MnO4+MnO2+O2 14.过氧化氢催化 .2H2O2MnO22H2O+O2 15.电解水 2H2O 通电 2H2+O2 16.碳酸不稳定分解：H2CO3 H 2O+CO2 17.煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO 2 三置换反应 18.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnS

15、O4+H2 19.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 20.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 21.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2 四复分解反应反应 23.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 24.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 25.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 26盐酸和氢氧化钠起反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O 27.盐酸和氢氧化钙反应： 2HC

16、l+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 28大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 29碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 30盐酸和硝酸银 溶液反应： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 31.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 32氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液） ： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 34.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱） ： Na2CO3+ Ca(

17、OH)2 =CaCO3+2NaOH 五金属冶炼： 35氢气和氧化铜：H2+CuO Cu+H 2O 36.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 37氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO 2 六其它反应： 38甲烷燃烧：CH4+2O2 点燃CO 2+2H2O 39烧碱在空气中变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 40熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 初中化学方程式总汇初中化学方程式总汇 一化合反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe 3O4

18、 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝氧化：4Al+3O2=2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P 2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 不完全燃烧2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：2CO+O2 点燃2CO 2 11.二氧化硫和氧气：2SO2+O2 催化剂 2SO3 （3）化合物和水反应： 12二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 13生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

19、 14氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 15二氧化硫溶于水生成亚硫酸： SO2+H2O=H2SO3 16三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 二分解反应： 17.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K 2MnO4+MnO2+O2 18.过氧化氢分解 .2H2O2MnO22H2O+O2 19.电解水 2H2O 通电 2H2+O2 20.加热氯酸钾和二氧化锰： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 21.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H 2O+CO2 22.碳酸氢铵分解 NH4HCO3 NH 3+H2O+CO2 23.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H 2O+CO

20、2 24.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO 2 三置换反应 条件：取决于活动性顺序 （1）金属单质+酸-盐+氢气 25.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 26.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 27.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 28.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 29.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 30.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 31.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）金属单质+盐（溶液）- 另一种金属+另一种盐 32.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=

21、FeSO4+Cu 33.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 34.铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2 四复分解反应反应 反应条件：必须生成气体或水或沉淀 （1）金属氧化物+酸-盐+水 35.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 36.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 37.氧化铁和硝酸反应： Fe2O3+6HNO3=2Fe (NO3)3+3H2O 38.氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 39.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4=CuS

22、O4+H2O （2）酸+碱-盐+水（中和反应） 40盐酸和氢氧化钠起反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O 41盐酸和氢氧化钾起反应： HCl+KOH=KCl+H2O 42盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 43.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 44.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 45.氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 46.硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 47.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+

23、Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 48.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O （3）酸+盐-另一种酸+另一种盐 49大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 50碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 51盐酸和硝酸银 溶液反应： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 52.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 53.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （4）碱+盐-另一种碱+另一种盐 54氢氧化钠（俗称烧碱

24、、火碱、苛性钠）与硫 酸铜反应： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 55氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 56.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液） ： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 57.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱） ： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 58.硫酸铵和氢氧化钠反应： (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 59.硝酸铵和氢氧化钠反应： NH4NO3+NaOH=NaNO4+H2O+NH3 （5）盐+盐-两种新盐 60氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl

25、+AgNO3=AgCl+NaNO3 61硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五金属冶炼 62.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H 2O 63.炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 64.焦炭还原氧化铁：C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO 2 65.焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe3O4 高温3Fe+2CO 2 66.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 67.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO 2 68.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO 2 六其它反应： （1）有机物的反应

26、69.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃CO 2+2H2O 70.酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 点燃2CO 2+3H2O 71.呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 72.光合作用: 6CO2+6H2O 叶绿素 光照 C6H12O6+6O2 （2）非金属氧化物+碱-盐+水 73烧碱暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 74苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 75熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 76.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 77苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O