江苏省某中学2020年中考二模化学试卷(Word版无答案)(DOC 6页).docx

1、常外二模考试2020.06常 州 外 国 语 学 校20192020 学年第二学期九年级二模考试化学试题说明：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分为 100 分。考试时间为 100 分钟。考试时不允许使用任何型号的计算器。2相对原子质量： H1C12O16Na23Mn55Fe56N14S32Cu64Al27Cl35.5K39Ca40第 I 卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）12020 年 6 月 5 日是第 49 个世界环境日，今年的世界环境日的主题被正式确定为聚焦自然和生物多样性

2、，主题具体为“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于聚焦自然和生物多样性的是（）A生活污水集中处理B农药化肥合理施用C工业废气净化排放D废旧电池随手丢弃2下列现象不属于化学变化的是（）A呼吸作用B石油分馏C工业炼铁D塑料降解3下列图标，属于“国家节水标志”的是（）ABCD4下列仪器对应的名称正确的是（）A表面皿B滴瓶C试管夹D长颈漏斗5下列物质的名称和俗名对应正确的是（）AC60金刚石B氢氧化钠纯碱C氧化钙熟石灰D乙醇酒精6氧化物与 X 的关系可用如图表示，则 X 是（）A碱B单质C化合物D金属氧化物7下列物质中，由原子直接构成的是（）A铁B氨气C水D氯化钠8下列化学用语书写正确的是（）+2A带

3、两个单位正电荷的铜离子： CuB铁离子：Fe2+C硫酸铝：Al2(SO4)3D4 个氢原子：2H29下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变红B木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光C硫在氧气中燃烧，出现蓝色火焰D打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟10最适合作清洁燃料的是（）A酒精B汽油C氢气D柴油11构成人体细胞的基础物质是（）A葡萄糖B维生素C蛋白质D脂肪12下列各组物质的鉴别方法错误的是（）A白酒和白醋闻气味B羊毛和棉线灼烧闻气味C氯酸钾和二氧化锰观察颜色DN2 和 CO2伸入燃着的木条观察13下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）ACuCuSO4Cu

4、(OH)2SO2H2SO4CFeFeCl3AgClCO2CaCO314如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Ac 物质微溶于水B20时，将 20g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 70g 溶液Ca 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 aD将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac15下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ACa2+、Na+、CO32BNH4+、Cl、OHCCu2+、K+、OHDK+、SO42、NO316把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，X 没有明显现象，Y 和 Z 表面有气泡产生

5、；另取 Y 放入Z 的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（）AXYZBZYXCXZYDYXZ17下列有关实验操作的说法错误的个数是（）药品用量没有说明，液体取 12mL，固体盖满试管底部没有容器，在量筒中配制食盐水用滴管吸取液体后，把滴管下端管口斜靠在试管壁上，让液体缓缓流下观察量筒里液体的体积，把量筒举起，视线与凹液面最低处保持水平，读数打开试剂瓶后把瓶塞正放在桌面，右手手心向着标签，握住试剂瓶倾倒液体A5B4C3D218除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANa2SO4 溶液（NaOH）滴加适量的硫酸铜溶液，过滤BN

6、aCl 溶液（CaCl2）通入过量的 CO2，过滤CCO2（CO）通过足量高温 CuO 粉末D铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥19工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某兴趣小组同学取电解后的溶液进行如下探究：根据上述信息，下列说法不正确的是（）A实验 1 的现象为红色逐渐褪去B由实验 1 实验 2 现象可知电解后的溶液含有 OH和 ClC在滴加过量稀硝酸的过程中，图 2 中表示的是 OHD在滴加过量稀硝酸的过程中，图 2 中表示的是 NO320向盛有 20g 49%稀硫酸的烧杯中加入 11.2g 的铁粉，充分反应后有固体残留，t1 时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量

7、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（） Am=25.4Bab 点，溶液的 pH 先增大后不变Cc 点时，溶液中有两种溶质Dd 点固体，加入盐酸一定没有气泡产生第卷（非选择题共 60 分）二、（本题包括 3 小题，共 12 分）21（4 分）从下列物质 A：稀有气体，B：氧气，C：干冰，D：聚乙烯，E：聚氯乙烯 中选择适当的物质填空（填字母）。可用于人工降雨的是 ；提供动物呼吸的是 ；制作包装食品的保鲜袋 ；可用于填充霓虹灯的是 。22（4 分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素 A 会引起 。已知维生素 A1 的化学式为 C20H30O，请回答：（1）

8、维生素 A1 属于 （选填“无机物”或“有机物”）；（2）维生素 A1 相对分子质量 ；（3）维生素 A1 中碳元素和氧元素的质量比为 （最简整数比）。23（4 分）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成， 食用方法如图所示。请回答：（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生 石灰主要成分的化学式为 ；（2）焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构，能 起到吸附作用；（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,随意丢弃会带来 问题，聚丙烯塑 料属于 （填字母）。A金属材料B有机合成材料C

9、复合材料三、（本题包括 4 小题，共 31 分）24（10 分）现提供下列装置：（1）甲仪器的名称是 ；（2）实验室用 KMnO4 制 O2 发生装置可选用 （填序号），该反应的化学方程式为 ，要收集纯度较高的氧气可以选用收集装置 （填 序号）；用 C 干燥 O2，气体由导管 （填“a”或“b”）端进；（3）实验室制备 CO2 的化学方程式为 ；CO2 通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 。25（5 分）如图三个实验：（1）实验中仪器的名称为 ， 现象为铁丝剧烈燃烧、火星四射，产生 色固体；（2）实验为电解水制氧气，发生反应的化学 方程式为 ，气体b 在电源的 （

10、填“正”或“负”） 极端产生；（3）实验为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为 5 等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。冷却到室温弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧26（5 分）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2 是活塞）：（1）关闭 K1、开启 K2，可以验证 CO 还原 Fe2O3 的产物。实验前必须对装置进行 ；CO 还原 Fe2O3 的化学方程式为 ；在 e 处点燃气体的目的是 ；（2）关闭 K2、开启 K1，可以将 d 口出来的气体再从 a 通人装置

11、而循环使用。c 瓶中应装 （填序号）。A澄清石灰水B水C石蕊溶液D浓硫酸27（11 分）某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、蒸馏水。【实验过程】步骤及目的过程及说明1 除粗盐中泥沙1称取粗盐样品 10.0g，用蒸馏水充分溶解2过滤去除泥沙的溶液 I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是： 溶解时： ，过滤时： 。2 除可溶性杂质将

12、溶液 I 按如图流程图进行处理：（1）加入“过量 BaCl2 溶液时”，为了除去 ；（2）过滤后，所得的滤渣成分有 种；（3）加入稀盐酸的目的是 ；3 获得产品将溶液注入 (填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到 ，停止 加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后,获得干燥的产品 9.6g。4 数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 96%【结果与反思】（1）下列有关蒸发过程说法正确的是 （填序号）a蒸发时用玻璃棒不断搅拌b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大（2）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出测得的样品中氯化钠的质量分数并不

13、准确，原 因是 ，实际质量分数应 96%（填“”或“”）；（3）如果步骤二中只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的加入顺序，这样调整对除杂结果 （填“会”或“不会”）产生影响。四、（本题包括 2 小题，共 17 分）28（9 分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ；（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ；（3）将 K2MnO4 转化为 KMnO4 的生产有两种工

14、艺：“CO2 歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2X，其中 X 为 ；通电“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，2K 2 MnO4 + 2H 2O = 2KMnO4 + Y +2KOH ，阴极逸出的气体 Y 是 ；（4）已知“K2MnO4 的理论利用率”=（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）100%。“电解法”和“CO2 歧化法”中，K2MnO4 的理论利用率之比为 。（5）利用反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnS

15、O4+10CO2+8H2O+K2SO4 进行高锰酸钾纯度的测定：称取 6.6g 样品，溶解后配制成 100mL KMnO4 样品溶液，摇匀待用，某 H2C2O4 标准溶液每升含有 11.25gH2C2O4，取这样的标准溶液 0.2L，加入稀硫酸酸化，与 KMnO4 溶液反应，恰好完全反应时，消耗 KMnO4样品溶液的体积为 25.00mL，该样品的纯度为多少？（写出计算过错，保留两位小数）29（8 分）氨基钠（NaNH2）常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如图1 装置，以 NH3 和 Na 为原料加热至 350360制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。已

16、知：（1）NaNH2 极易水解生成氨气和氢氧化钠，且易被空气氧化；（2）氨气极易溶于水，难溶于汽油；（3）五氧化二磷能吸收碱性气体；（4）实验过程中，装置 C 中的黑色粉末变为红色。（1）装置 A 中还生成一种单质，则该单质是 ；（2）装置 A 中发生的反应化学方程式为 ；（3）装置 D 中盛放的试剂是 ；（4）装置 B 的作用是 ；（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图 2 装置进行实验（产品所含杂质仅为 Na2O）。用注射器向试管中缓慢加入 H2O 至恰好完全反应立即停止，G 中液面从刻度 V1 变为 V2（已知 V2V1，单位 mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下， 氨气密度为 g/L），则产品纯度为 （用含字母的表达式）；（6）若读取 V1 时，G 中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。