盐类水解离子方程式的书写课件.ppt

1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐的水解 （第2课时）水解的规律：有有_就水解；无就水解；无_不水解；不水解；越越_越水解；都越水解；都_双水解；双水解；谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱强中 能力提高：能力提高：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？醋酸的醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的和氨水的kb(1.7710-5)相当，因此醋酸根的水解程度相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶

2、液呈中性。中性。盐盐 +水水 酸酸 +碱碱2.一般一般水解程度小，水解产物少。所以水解程度小，水解产物少。所以常用常用“”；不写；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，但，但以第一步水解为主以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解多元弱碱盐的水解，常，常写成一步写成一步完成。完成。弱离子弱离子 +水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱)+OH(or H+)1.先找先找“弱弱”离子离子：找出盐类组成中会发生水解：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱的离

3、子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。酸弱碱离子与水反应的离子方程式。四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF +H2O HF +NaOHF +H2O HF +OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、Na3PO4离子方程

4、式：离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）（三）强酸强酸弱碱盐水解弱碱盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+H2O NH3H2O +H+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（四）（四）酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小若既

5、有电离又有水解，取决于两者相对大小电离水解，呈酸性：电离水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：电离水解，呈碱性：如如HCO3-、HS-、HPO42-电离：电离：HA-H+A2-（显酸性显酸性）水解：水解：HA-+H2O H2A+OH-（显碱性显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的离子方程式的多元弱酸酸式酸根的水解与电离的离子方程式的区别：区别：NaHCO3HCO3 +H2O H2CO3+OH HCO3 +H2O CO32 +H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O

6、+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸（五）（五）某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进相互促进对对方的水解，水解趋于完全。可用方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做。此种现象叫做盐类的双水解反应。盐类的双水解反应。能够发生双水解反应的离子不能大量共存。能够发生双水解反应的离子不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：F

7、eFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-NHNH4 4+与与SiOSiO3 32-2-例：书写下列物质水解的方程式：例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解双水解”若有若有沉淀沉淀和气体生成，和气体生成，脱离反应体脱离反应体系系则用则用“=”连接，且用连接，且用“”、“”符号。符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行但并不是所有的弱酸

8、弱碱盐水解都能进行“完完全双水解全双水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4Fe3+3H2O Fe(OH)33HA1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42 C.Al3+D.F 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排

9、列正确的是A.NH4+、H+、OH、Cl B.Cl 、NH4+、H+、OH C.H+、Cl 、NH4+、OH D.Cl 、NH4+、OH 、H+【课堂练习课堂练习】6.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO45.等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确

10、的是：D、NaF c(Na+):c(F-)1 :1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1习习 题题 ：B、C 课后探究：课后探究：盐类水解程度的大小是否一样，盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？若不一样，主要受什么因素的影响？四、盐的水解平衡四、盐的水解平衡1.1.盐类的水解平衡盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是盐类的水解反应一般是可逆反应可逆反应，在一定条，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡

11、衡酸酸 +碱碱盐盐 +水水一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的和反应的逆逆反应。盐类水解反应为反应。盐类水解反应为吸热吸热反应反应。2、影响影响盐类水解平衡盐类水解平衡因素因素（1）内因：）内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO

12、3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。强。注 意：内因：内因：越弱越水解越弱越水解1：比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小：（1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4 2：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4，Na2CO3，NaHCO3，CH3C

13、OONa，CH3COOH，NH4Cl，pH由小到大顺序为_。练习练习：（2）、外因：）、外因：温度温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。10问题：蒸干并灼烧问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，溶液，最后得到什么物质？最后得到什么物质？盐的浓度：盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小；程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）但溶液酸性（或碱性）减小减小。例：碳酸钠溶液加水稀释，水

14、解程度例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液，溶液的碱性的碱性 ，pHpH 。增大增大减弱减弱 变小变小（2）外因：）外因：加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温

15、 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不在不同条件下同条件下FeCl3的水解平衡将发生不的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改

16、变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小相同物质的量浓度的下列溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2，NH4Cl NH4HSO4,c(NH4)的大小顺序为 。3.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的

17、OH-离子浓度分别为m mol/L和n mol/L,则m和n的关系是A.mn B.m=10-4n C.n=10-4m D.n=mB2.pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH)=_。10-5mol/L1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱三、盐类水解的应用：盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的pH值由小到大的顺序是_ 2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：0.1

18、mol/LNH4Cl溶液存在微粒：H2O、NH4、Cl、NH3.H2O、H、OH浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH)质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3.H2O)（水电离的H和OH相等）物料守恒：c(Cl-)c(NH4)c(NH3.H2O)（N原子守恒）2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单

19、位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 3、判断溶液中、判断溶液中离子离子能否大量能否大量共存共存。当有。当有弱碱阳弱碱阳离子和弱酸阴离子离子和弱酸阴离子之间能发生之间能发生完全双水解完全双水解，则，则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4等，不等，不能在溶液

20、中大量共存。能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水时，需考虑抑制盐的水解，如在配制解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液时溶液时,先把氯化铁溶于适先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。5、选择、选择制备盐的途径制备盐的途径时时如制备如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应

21、制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的试剂是（入的试剂是（）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过

22、量过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。7、化肥的合理使用化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8、某些、某些试剂的试剂的实验室实验室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻

23、璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因璃瓶中，因NH4水解会产生水解会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。9、溶液中，某些离子的除杂，溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水需考虑盐的水解。解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 A、D1、用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(N

24、a+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L B2、室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为 .HXHYHZ3、0.1mol/l下列溶液下列溶液pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 4、将、将10 mL0.1 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AB