123-华师大版九年级上册科学-课件-华师大版九年级上册科学-课件-重要的酸(第1课时).ppt

1、 在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：友毁容一案正在庭审中：法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。阶段。被告辩护律师被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：的犯罪事实作以

2、下辩护：1 1、当事人原本只是想用、当事人原本只是想用盐酸盐酸吓唬一下原告，但由于情吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的急之下拿错了放在一起的浓硫酸浓硫酸；2 2、我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶用一大桶水水泼在原告的身上；并立即打救护电话；泼在原告的身上；并立即打救护电话；介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。原告律师：原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被我相信稍微有点

3、化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清会分不清硫酸硫酸与与盐酸盐酸，两者的物理性质不相，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施施泼泼水水，不仅不是补救，反而是雪上加，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。霜，增加对原告的伤害。作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具具硫酸硫酸和和盐酸盐酸有什么问题要问的或者你想知有什么问题要问的或者你想知道的？道的？1 1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？2 2

4、：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？3 3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？4 4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？5 5：硫酸与盐酸有什么用途？：硫酸与盐酸有什么用途？。我的问题：我的问题：一、盐酸（一、盐酸（HClHCl）的物理性质）的物理性质 1.1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37%37%38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明

5、无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。闻气体的正闻气体的正确方法是：确方法是：用手扇动气体打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？会发生什么变化？答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的白雾是盐

6、酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。液中溶质的质量分数都减小。二、硫酸的物理性质二、硫酸的物理性质1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密难挥发，密度较大，约为度较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是常用的浓硫酸质量分数是

7、98%.98%.2浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要为什么要这样操作？这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时，放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸

8、慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释三三.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具而具有吸水性有吸水性.思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水由于它具有吸水性性,会吸收空气中的水分会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量会导致溶液的质量增加增加,而溶液的溶质质量分数减小而溶液的溶质质量分

9、数减小.根据这一根据这一性质性质,在实验室中在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等不与浓硫酸发生反等不与浓硫酸发生反 应的气体应的气体四四.浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说说明浓硫酸具有脱水性明浓硫酸具有脱水性.注意：注意：浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.讨论讨论:如果

10、皮肤或衣服上不小心沾了如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸浓硫酸,怎样处理怎样处理?如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上肤上,要要先用干布擦去先用干布擦去,然后用然后用大量水冲洗大量水冲洗,最后用最后用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗,严重时立即送医严重时立即送医院院.思考分析：思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（元素（2：1），生成水。），生成水。五、用途：五、用途：阅读阅读:课文课文P8图图l.

11、2.3了解硫酸和盐酸的用途。了解硫酸和盐酸的用途。交流课前的准备资料。交流课前的准备资料。讲述讲述:硫酸和盐酸是两种重要的化工原料硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与与硝酸是化学工业上人们常说的硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱三酸二碱”中的中的“三酸三酸”，也是实验中常用的试剂，也是实验中常用的试剂,在在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。关于硝酸：关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色

12、瓶子内.课外补充课外补充：课堂练习课堂练习1 1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（浓硫酸具有（）A.A.脱水性脱水性 B.B.酸性酸性 C.C.吸水性吸水性 D.D.强腐蚀性强腐蚀性C C 2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾瓶口有白雾生成的是生成的是 ()AA.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸,C.酒精酒精,D.蒸馏水蒸馏水 这节课你学了这节课你学了 什么什么?你能回答我的问题了吗？你能回答我的问题了吗？关于盐酸和硫酸你还想关于盐酸和硫酸你还想了解什么？了解什么？现象：金属表面产生大量气泡。镁条稀盐酸锌粒镁条稀硫酸

13、锌粒Mg +2 HCI=MgCI2 +H2通过刚才我们做的四个实验,我们可以得到什么结论呢?Zn +2 HCI=ZnCI2 +H2Mg +H2SO4=MgSO4 +H2Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2结论一:稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应氧化铁稀盐酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +6 HCI=2FeCI3 +3 H2O 稀盐酸+某些金属氧化物=盐酸盐 +水氧化铁稀硫酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3

14、+3 H2O 稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐 +水和刚才一样,让我们回忆一下刚才做的二个实验,我们可以得到什么结论呢?结论二:稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O Fe2O3 +6 HCI=2FeCI3 +3 H2O 现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞实验在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀盐酸，观察现象。红色氢氧化钠溶液变成无色。NaOH+HCI=NaCI +H2O稀盐酸 +碱 =盐 +水稀盐酸现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞实验在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀硫酸，观察现象。红色氢氧化钠溶液变成无色。稀硫酸 +

15、碱 =盐 +水稀硫酸2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2ONaOH+HCI=NaCI +H2O通过探究实验我们得到什么结论呢?2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O结论三:稀盐酸和稀硫酸能与碱反应现象：化学方程式：结论：稀盐酸石灰石实验在盛有石灰石的试管中滴入稀盐酸，观察现象。石灰石固体消失,并有大量气泡产生。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 稀盐酸 +盐 =另一种盐 +另一中酸石灰石(CaCO3)稀盐酸稀硫酸碳酸钠(Na2CO3)稀盐酸稀硫酸现象:石灰石固体消失，并有大量气泡产生 有大量气泡产生 看了刚才我们做的四个实验,我们可以得到什么结论呢?结论四

16、:稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=Na2Cl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 今天我们学习了稀盐酸和稀硫酸今天我们学习了稀盐酸和稀硫酸的哪些化学性质的哪些化学性质?1稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应2稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应物反应3稀盐酸和稀硫酸能与碱反应稀盐酸和稀硫酸能与碱反应4稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和另一种酸一种盐和另一种酸1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。CA3、写出下列化学方程式、写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=_；（2）CuO+H2SO4=_；（3）NaOH+H2SO4=_；（4）HCl+Ba(OH)2=_；（5）HCl+Na2CO3=_；