人教版高中化学选修4第二章全部课件.ppt

1、 等一列地铁需时五等一列地铁需时五(十十)分钟，看一场分钟，看一场电影需时两小时，月缺月圆要一月，电影需时两小时，月缺月圆要一月，春去春来需一年，想念一个人可能需春去春来需一年，想念一个人可能需要一生要一生!等待完成一个化学反应需要多长时间呢？等待完成一个化学反应需要多长时间呢？2023-5-22第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 2023-5-232023-5-24【思考】在我们日常生活和化学实验在我们日常生活和化学实验过程中，如何通过观察的方法判断化过程中，如何通过观察的方法判断化学反应进行的快慢？学反应进行的快慢？1、产生气泡快慢 2、温度变化 3、固体质量变化 4、浑浊程度 5、颜

2、色变化2023-5-25在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？物体运动的快慢可以用速度来表示（v=S S/t t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？2023-5-26问题探究问题探究1 在化学反应过程中如何用在化学反应过程中如何用数学方数学方法法来表示化学反应进行的快慢程度？来表示化学反应进行的快慢程度？V=V=mm/t t V=V=QQ/t t V=V=n n/t t V=V=C/C/t t V=V=V V/t t 一、化学反应的速率 V=V=C/C/t t 单位：单位：mol/(L mol/(L min)min)或或mol/(Lmol/(L S)S)用用单位时间内反应物浓度的减少量或单位

3、时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量来表示来表示（即浓度的变化量（即浓度的变化量/时间变化量）时间变化量）1、在某一化学反应中，反应物、在某一化学反应中，反应物B的浓的浓度在度在5s内从内从2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在这在这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为_。2、一个一个5L的容器里，盛入的容器里，盛入8.0mol某气某气态反应物，态反应物，5min后，测得这种气态反后，测得这种气态反应物还剩余应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学这种反应物的化学反应速率为反应速率为_0.3mol/(Ls)0.048mol/(Lmin)（理解使用（理解使用

4、 V=V=C/C/t t）2023-5-291.1.化学反应速率实际上是指化学反应速率实际上是指某一段时间某一段时间内内化学反应的化学反应的平均速率平均速率，而不是某一时，而不是某一时刻的瞬时速率。刻的瞬时速率。2023-5-210例例3：反应：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的物质的量增加了的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率，此反应的平均反应速率用用NO来表示为多少？若用来表示为多少？若用O2的浓度变化来的浓度变化来表示此反应速率是多少？表示此反应速率是多少？若用若用NH3 来表示呢来表示呢?202

5、3-5-2114NH3 +5O2 4NO +6H2O 物质的量（物质的量（molmol）0.30.375速率（速率（mol/Ls）0.30.0020.00250.002比例比例4 :5 :44 :5 :4NH3O2NOH2O？2023-5-2122.2.3 3、化学反应速率之比等于化学方程式中、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。的化学计量数之比。4.4.固体固体或或纯液体纯液体，其浓度可视为常，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。学反应速率。2023-5-213 变式训练变式训练 ：反应：反应 A+3B=2C+2D 在四在四种不

6、同条件下的反应速率为：种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)2023-5-2141.1.化学反应速率指化学反应速率指平均速率平均速率，不是瞬时速率，不是瞬时速率。2.2.4.4.不用不用固体固体或或纯液体纯液体表示化学反应速率。表示化学反应速率。3.3.同一化学反应同一化学反应:a aA Ab bB=B=c cC Cd dD D 有有V(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)

7、V(D)a ab bc cd d一、化学反应的速率一、化学反应的速率5.5.比较反应的快慢比较反应的快慢,应取应取同一参照物同一参照物2023-5-215 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：影响因素：天气天气 路况路况 燃料质量燃料质量 司机的驾驶水平和经验司机的驾驶水平和经验思考思考:二、影响化学反因素应的速率的因素问题探究问题探究2 2：哪些哪些因素因素能够影响化能够影响化学反应速率？学反应速率？2023-5-2172、影响化学反应速率的条件：、影

8、响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件内因内因外因外因物质的性质物质的性质温度、浓度、催化温度、浓度、催化剂、压强等剂、压强等2023-5-2182023-5-219【实验探究】：影响化学反应速 率的因素实验原理：2H2O2=2H2O+O2实验用品：5%H2O2、12%H2O2 、FeCl3、MnO2、冷水、冷水、热水、热水、实验方案：2023-5-220实验记录：实验步骤 实验现象 实验结论实验1 实验2 实验3 2023-5-221 1.块状块状CaCO3、粉末状粉末状CaCO3与与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大固

9、体表面积可以加快增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积思考与交流思考与交流2.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂等杂质）还是用纯锌好，为什么？质）还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快形成原电池可以加快反应速率。反应速率。形成原电池形成原电池2023-5-222二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面积压强压强反应物的

10、状态等反应物的状态等2023-5-223练习：练习：在在2L的密闭容器中，发生下列反应的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入。若最初加入的的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反应的平均反应速率为速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的的物质的量为物质的量为 。3.2mol 课后研究：对于现代化学而言，催化剂是一种神奇的物质，作用很多很大。请同学们回去完成调查报告：关于催化剂在生活中的应用的具体实例；或查找关于催化剂起作用的催化原理；催化剂使用的历史等等 2SO2+O2 2SO3 H0 CO+NO2 CO2

11、+NO H0 A.B.C.D.没有没有 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2H0 N2+O2 2NO H0下列各反应中，在温度升高或压强增大下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（时，化学平衡都向右移动的是（）D下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱B钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利

12、用率气以提高二氧化硫的利用率B.在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的浓度是原来65%，则，则（）A平衡向逆反应方向移动了平衡向逆反应方向移动了 B物质物质A的转化率减小了的转化率减小了C物质物质B的质量分数增加了的质量分数增加了 Dab C.可逆反应可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和和C均为均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（的是（）A.增大增大A的浓度，平衡体系颜色

13、加深，则说明的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体是有颜色的气体B.若升高温度，若升高温度，C的百分含量减少，则说明正的百分含量减少，则说明正反应为放热反应反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明若增大压强，平衡不移动，则说明B和和D一一定都是气体定都是气体D.如果如果B是气体，则增大是气体，则增大A的浓度会使的浓度会使B的转化的转化率增大率增大C.在在5 5升的密闭容器中充人升的密闭容器中充人2 mol A2 mol A气体气体和和1 mol B1 mol B气体，在一定条件下发生反应：气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，

14、在相同达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则则A的转化率的转化率()A.67%B.50%C.2.5%D.5%在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入1 mol N01 mol N02 2，建立如，建立如下平衡下平衡2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，测得，测得N0N02 2的转化率为的转化率为a a，其他条件不变，再充人，其他条件不变，再充人l mol NOl mol NO2 2，待新平，待新平衡建立时，测得衡建立时，测得N0N02 2的转化率为的转化率为b b，则，则a a和和b b的的大小关系为大小关系为_。Bap2 B、m+n

15、=p+q C、m+np+q D、m+np+q正反应是正反应是放热放热反应反应m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q由下列图象能分析得出什么结论？由下列图象能分析得出什么结论？A%T0AA%P0BC%T0CD%P0D正反应是正反应是放热放热反应反应m+np+q 可逆反应可逆反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)在一定的在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度条件下反应混合物中各组分的浓度(mol(molL L-1-1)与与时间时间t(min)t(min)的变化曲线如图所示，

16、根据图示，的变化曲线如图所示，根据图示，回答回答 (1)(1)时 间时 间 t t1 1的 意 义的 意 义是是 .(2)(2)在时间在时间0 0至至t t1 1的间隔里，的间隔里，速率速率v v（I I2 2）=.(3)此平衡状态下，此平衡状态下，H2的转的转化率为化率为 .(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 molL-1min-1)(3)50%练习1练习2 一定温度下，容器内某一化学反应中一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则此反应的化学方程式为此反应的化学方程式为 ；此反应达到平；此反应达到平

17、衡时反应物的转化率为衡时反应物的转化率为 。75752N2N M M 6 6 ：3 3 2 2 ：1 1二、二、v v t t 图图 例例2 2 DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt A.A.增加反应浓度，平衡移动的增加反应浓度，平衡移动的V-tV-t曲线。曲线。B.B.增加生成物浓度，平衡移动的增加生成物浓度，平衡移动的V-tV-t曲线。曲线。C.C.减小反应物浓度，平衡移动的减小反应物浓度，平衡移动的V-tV-t曲线。曲线。D.D.减小生成物浓度，平衡移动的减小生成物浓度，平衡移动的V-tV-t曲线。曲线。（正、逆反应速率随时间变化的图象，其中还有改变条件的变化）（正、

18、逆反应速率随时间变化的图象，其中还有改变条件的变化）说明 上述图象的特点是有一速上述图象的特点是有一速率改变，随后正逆反应速率再率改变，随后正逆反应速率再发生变化，直至两者相等建立发生变化，直至两者相等建立新的平衡。是改变某一物质浓新的平衡。是改变某一物质浓度而引起化学平衡移动的特征。度而引起化学平衡移动的特征。练习练习3在密闭容器在密闭容器,一定条件下进行反应一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度若增大压强或升高温度,重新达到平衡重新达到平衡,变化过变化过程均如图所示程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（则对该反应叙述正确的是（）A正反应是吸热反

19、应正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+qBD 右图表示在密闭容器中反应：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时达到平衡时，由于条件改变而引起反应，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，速度和化学平衡的变化情况，a到到b过程中改变过程中改变的条件可能是的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能过程中改变的条件可能是是 ；若增大压强时，反应速度变化情况若增大压强时，反应速度变化情况画在画在cd处处.升温升温练习4减小减小SO3浓度浓度 V V逆逆V V正正练习练习5：反应：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热

20、反应正反应为放热反应)在不同在不同(T1和和T2)温度及不同压强温度及不同压强(p1和和p2)下，产物下，产物Z的物质的量的物质的量n(Z)与反应时间与反应时间t的关系如的关系如图所示。下述判断正确的是图所示。下述判断正确的是()A.T1T2,p1p2 B.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2)下达到平衡时，混合气体下达到平衡时，混合气体中中Z的体积分数的体积分数（Z）随温度变化的曲线应）随温度变化的曲线应为为()OTp1p2OTOTOTp1p1p1p2p2p2ABCDC练习9 某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量

21、，下列对该反应物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是的判断正确的是 （）A反应物中一定有气体反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应正反应一定是吸热反应BD 练习10对于可逆反应对于可逆反应 2AB3(g)A2(g)3B2(g)（正（正反应中吸热反应），下列图像正确的是（反应中吸热反应），下列图像正确的是（）逆逆正正温度温度AAB3%100时间时间500BAB3%时间时间1106Pa1105PaCAB3%压强压强100500DBD 例例1.如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线：如图是某

22、合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线：(1)t0时反应从哪方开始时反应从哪方开始?向哪个方向进行向哪个方向进行?(2)t1、t2、t3时刻分别改变了什么条件时刻分别改变了什么条件?平衡移动的方向怎样？平衡移动的方向怎样？N2 3H2 2NH3 （正反应是放热）（正反应是放热）例例2.如图所示，如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应，曲线表示一定条件下可逆反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q 的反应过程中的反应过程中X的转化率的转化率 和时间的关系。若使和时间的关系。若使a曲线变为曲线变为b曲线，可采取的措施是曲线，可采取的措施是 ()A加入催化剂加入催化剂 B增大增大Y的浓度的浓

23、度 C降低温度降低温度 D增大体系压增大体系压AD例例3.可逆反应可逆反应N2 3H2 2NH3（正反应是放热），从反应开始（正反应是放热），从反应开始 经经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在秒时发生移动，在t3 秒时，又达到新的平衡状态。试根据秒时，又达到新的平衡状态。试根据t2 t3 秒曲线判断，下列秒曲线判断，下列 图图1、图、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么?例例4.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)XC(g)+Q，符合下列图象，

24、符合下列图象(1)所示关系。由此所示关系。由此 推断对图象推断对图象()的正确说法是的正确说法是 ()AP3P4，Y轴表示轴表示A的转化率的转化率 BP3P4，Y轴表示轴表示B的百分含量的百分含量 CP3P4，Y轴表示混合气体的密度轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量轴表示混合气体的平均相对分子质量 AB例例5.在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和和B2，在不同，在不同 温度下同时任其发生反应：温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。分别。分别 在某一同时刻测得其中在某一同时刻测得其中AB

25、3所占的体积分数变化如图所示，所占的体积分数变化如图所示，下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是 ()A正反应是放热反应正反应是放热反应 BE、F二点尚未达到平衡二点尚未达到平衡 CH、I二点尚未达到平衡二点尚未达到平衡 DG、H、I三点可能已达平衡状态三点可能已达平衡状态C例例6.mA(固固)+nB(g)wC(g)+Q(Q0)的可逆反应，在恒温的的可逆反应，在恒温的 条件下条件下B的百分含量的百分含量(B)与压强与压强P的关系如图所示，有关叙述的关系如图所示，有关叙述 正确的是正确的是 ()Am+n w CX点时混合物的点时混合物的v正正 v逆逆 DX点比点比Y点混合物的反应速率慢点混合物

26、的反应速率慢AP1CD例例7.用来表示可逆反应用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q0)，正确图像是图中的正确图像是图中的 ()C 决定化学反应速率的因素是决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。参加反应的物质本身的化学性质。其他因素其他因素内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向投篮投篮化学反应化学反应有效有效碰撞碰撞1 1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不、反应物分子间必须相互碰撞才

27、有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效能发生反应的碰撞称为有效碰撞。碰撞。碰撞理论碰撞理论2 2、有效碰撞必须满足两个条件：、有效碰撞必须满足两个条件：是发生碰撞的分子具有是发生碰撞的分子具有较高的能量较高的能量；是分子在是分子在一定的方向上一定的方向上发生碰撞；发生碰撞；在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为子称为活化分子活化分子。普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量称为量称为活化能活化能。a.a.活化分子的碰撞不一定

28、都是有效活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。碰撞。b.b.活化分子数越多，有效碰撞次数活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。就越多，反应速率就越快。说明说明归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热反应反应物本物本身的身的性质性质活化活化能的能的大小大小单位单位体积体积内

29、活内活化分化分子的子的多少多少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数的数的多少多少化学化学反应反应速率速率的快的快慢慢 内因内因决定一个化学反应速率的因素决定一个化学反应速率的因素主要因素，无法改变主要因素，无法改变结论：在其他条件不变时，结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应物浓度，可以增大反应速率以增大反应速率结果：结果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大，溶液浓度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+1

30、0CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度影响因素影响因素:浓度浓度本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固，对于固体体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因

31、此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。D D、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。上述的规律。注意！注意！b b、一般来说，、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速固体反应物表面积越大，反应速率越大率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。，固体反应物表面积越小，反应速率越小。在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应

32、物的浓度从3mol/L3mol/L降至降至1.8mol/L1.8mol/L需需30s,30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L0.8mol/L降至降至0.2mol/L0.2mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（）A.15s B.A.15s B.大于大于15s15s C.C.小于小于15s D.15s D.无法确定无法确定应用：应用：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A

33、 A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末E E、增加、增加CaCl2的浓度的浓度 F F、加入浓硝酸、加入浓硝酸 H H、加入、加入NaClNaCl固体固体 ADF原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强增大压强，就是，就是增加单位体积的反应物的物质的量，增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓即增加反应物的浓度度，因而可以增大化学反应的速率。，因而可以增大化学反应的速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压请试根据浓度对化学反应速

34、率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况强对化学反应速率的影响情况 注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响；2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小；压强3 3）注意）注意“真真”变变和和“假假”变变。若体系。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即度发生变化即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3A.A.恒压恒压时充入时充入HeHe：B.B.恒容恒容时充入时充入HeHe：注意事项：压强对于气体有下列几种

35、情况对于气体有下列几种情况:1、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压总压增大增大反应速率增大反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增引起总压增大，但各反应物浓度不变大，但各反应物浓度不变反应速率不变反应速率不变2、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积引起体积增大，增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。压强 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 反应反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+

36、HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)在一可变容在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（几乎没有影响的是（）A.A.增加增加C C的量的量B.B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D.D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使体系体积增大使体系体积增大E.E.保持体积不变，充入水蒸气使压强增大保持体积不变，充入水蒸气使压强增大ACAC压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结果：温度高的结果：温度高的溶液先出现

37、浑浊溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O温度温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快温度（1 1）一般，温度每升高）一般，温度每升高1010，化学反应速率增，化学反应速率增大到大到2 24 4倍；倍；（2 2）温度对反应速率影响的规律，）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，对吸热反应，放热反应都适用。放热反应都适用。（3 3）反应）反应若是可逆反应若是可逆反应，升高温升高温度，

38、正、逆反度，正、逆反应速率应速率都加快都加快，降低降低温度，正、逆反应速率温度，正、逆反应速率都减都减小。小。注意事项：温度你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期温度 C+CO C+CO2 2 2CO 2CO 反应反应(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)的反应的反应速率为速率为1 1，N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3(正反应为放热反应正反应为放热反应)的反的反应速率为应速率为2 2，对于上述反应，当温度升高时，对于上述反应，当温度升高时，1 1和和2 2的变化情况是的变化情况是（）A

39、A同时增大同时增大 B B1 1增大，增大，2 2减小减小 C C同时减小同时减小 D D1 1减小，减小，2 2增大增大A A温度结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂催化剂对化学反应速率的催化剂对化学反应速率的影响影响视频视频能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂 使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更更多的反应物的分子成为活化分子多的反应物的

40、分子成为活化分子，大大增加大大增加单位体积单位体积内反应物分子中内反应物分子中活化分子所占的百分数活化分子所占的百分数。因而使反应。因而使反应速率加快速率加快注意事项同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应催化剂有一定的选择性和活化温度：外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积单位体积活化分子活化分子数数反应反应速率速率增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增

41、加不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起体积变化引起的的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。应具体分析。总结总结:增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速

42、率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若

43、作如下改变的情况，其将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG硫代硫酸钠硫代

44、硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC 20时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10

45、mLC反应放热，温度升高，速率加快反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究第第4节节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学

46、习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究提示提示 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学生自主学习学习效

47、果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学

48、生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究答案答案 学生自主学习学生自主学习学习效果检测学习效果检测课后提升练习课后提升练习课堂互动探究课堂互动探究解析解析