优秀课件鲁科版高中化学必修一教学课件13气体摩尔体积-.ppt

1、（m）质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数分子分子离子离子原子原子MMNANA（n）（N）某些粒子的某些粒子的特定组合特定组合这就是万能恒等式的部分。1.质量均为质量均为40 g的的CO2和和CO物质的量分别为多少？物质的量分别为多少？其中氧原子物质的量之比为多少？其中氧原子物质的量之比为多少？练习练习:完成下列换算完成下列换算2.质量为质量为60 g的的NaOH中，中，Na+的数目为的数目为_个个3.3.01 1023个个C2H4分子的质量为分子的质量为_克克4.9.03 1022个个SO2分子与分子与_克克SO3含相同氧原子数含相同氧原子数O2H22H2O=2H2+O2电解电解下列是电解水

2、装置下列是电解水装置思考：思考：若电解了若电解了1.81.8克的水，在两极分别得到氧克的水，在两极分别得到氧气与氢气多少摩尔？如果要求这两种气体体气与氢气多少摩尔？如果要求这两种气体体积，需要什么条件？积，需要什么条件？首先我们来计算一下首先我们来计算一下1摩尔摩尔固体、液体固体、液体物质的体积。物质的体积。体积（体积（200 C）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）纯）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C）（g/cm3)1mol 物物质质量（质质量（g）1

3、mol 物质物质所含微粒数所含微粒数液液液液固固固固固固状态状态物质物质结论结论 相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固体或液体物摩尔不同固体或液体物质的体积是质的体积是 的。的。53.61818.3107.2不相同不相同1 mol Fe197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8 克克1 mol H2O 1 mol纯 H2SO418克98克6.02 x10 23在标准状况在标准状况下，下，1摩尔摩尔任何气体任何气体的体积是否相同呢？的体积是否相同呢？1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.02102

4、3H2体积体积标准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气气体质量体质量（g）1mol 气气体所含分体所含分子数子数气体气体物质物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 L。22.322.422.4 （标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa）都都约约是是 22.4 在同温同压下，为什么等在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？气体体积却相等呢？为什么为什么?一、一、影响影响物质物质体积体积大小大小

5、的因的因素素外因外因:内因内因:(1)温度温度(2)压强压强(1)粒子数目多少粒子数目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子间的平均距离粒子间的平均距离2.2.粒子间的距离粒子间的距离2 2、决定、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么思考：气体分子间的距离和什么有关？有关？1.1.粒子的数目粒子的数目二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积v定义：单位物质的量定义：单位物质的量(1mol)的的气体所气体所 占体积。占体积。v符号：符号：Vmv公式：公式：Vm=Vnv常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。如如Vm（O2）Vm（CO2）1.1

6、.适用范围适用范围:任何气体任何气体 2 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.3.定量：定量：1mol 4.4.Vm22.4L/mol 的成立条件的成立条件:标准状况下标准状况下5.5./mol/mol为近似值为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强比较气体体积必须指明温度和压强7.7.并不是只有标准状况下，并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol 几点注意：几点注意：练习练习1.标准状况，标准状况，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L

7、。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约混合气体的体积约为为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体 所含的分子数。所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol。（错，不

8、一定）（错，不一定）练习练习 在标准状况下在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子数是多少？分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023个）个）3、在标准状况下、在标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n（CO2）=m CO2MCO2=2.2 g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n（CO2）Vm（CO2）=0.05 mol 22.4 L/mol=1.

9、1 2L解：解：4、标准状况下，、标准状况下，672 mL 某气体的质量为某气体的质量为 1.92 g,则其则其 摩尔质量为多少摩尔质量为多少，相对分子质量为多少，相对分子质量为多少 。n=VVm解解：=0.672 L22.4 L mol 1=0.03mol n =m/MM=1.92 g0.03 mol=64 g/mol课堂练习课堂练习1.1.判断下列说法是否正确？为什么？判断下列说法是否正确？为什么？（1 1）1LN1LN2 2和和1LO1LO2 2在同温同压下所含分子数相同；在同温同压下所含分子数相同；（2 2）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所占体积相同；所占体积

10、相同；（3 3）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所含分子数相同；所含分子数相同；2.3molO2.3molO2 2和和2molO2molO3 3分子数之比为分子数之比为；在相同条件下气体的体积比为在相同条件下气体的体积比为。标况下，标况下，89.6LNH3的质量是的质量是_标况下，标况下，_克克CO2与与4克克H2的体积相等的体积相等标况下标况下3.011022个个CO分子的体积为分子的体积为_L完成下列各项计算完成下列各项计算16克克SO3 与标况下与标况下_升升SO2具有相同物质具有相同物质的量的量16克克SO3 与标况下与标况下_升升SO2具有相同的氧具有相同的氧

11、原子数原子数思考题v在标准状况下，在标准状况下，100mL某气体的质量为某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的则该气体可能是下列物质中的 （）（）A.氨气氨气B.氧气氧气 C.二氧化碳二氧化碳 D.一氧化碳一氧化碳v标准状况下混合气体由标准状况下混合气体由0.2molCO2和和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？求混合气体的质量是多少？思考：同温同压下，体积相同的气体的物质同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子个数是否相同？的量是否相同？所含分子个数是否相同？说明理由。说明理由。气体的体积主要决定于

12、气体所含的分气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体的分子种类无关，在一子个数，而与气体的分子种类无关，在一定的温度和压强下，分子的平均距离是相定的温度和压强下，分子的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。质的量也必然相同。阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。含有相同数目的分子。注意：注意：适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。于混合气

13、体。v同温同压，相同分子数的气体，体积（同温同压，相同分子数的气体，体积（）v同温同压，体积相同的气体，分子数（同温同压，体积相同的气体，分子数（）v同温同压，气体体积大小与分子数目成（同温同压，气体体积大小与分子数目成（）比。）比。相同相同相同相同正正我们记作“三同定一同。”练习练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是占有的体积由大到小的顺序是Cl2 N2 H2 CO2 O2答案答案 v已知已知7 g C与与14 g O2完全反应后，生成完全反应后，生成21 g CO和和CO2混合气体，在相同状态下，混合气混合气体，在相同状态下，混

14、合气体中体中CO和和CO2的体积之比为的体积之比为。v1.相同条件下，下列气体的密度最小的是相同条件下，下列气体的密度最小的是（）v AH2 B.CH4 C.N2 D.CO2v2.CO2和和O2混合气体对混合气体对H2的相对密度为的相对密度为18,则混合气体中则混合气体中CO2和和O2的体积比的体积比 。阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论同温同压下：同温同压下：。同温同压下：同温同压下：=D(相对密度相对密度)同温同体积下：同温同体积下：。12VV12nn12NN12 12MM12pp12nn12NN小小 结结2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理

15、解要点理解要点：v条件：标准状况（条件：标准状况（S.T.P）v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol体积约占体积约占22.4L结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=V/nv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。V(标况）标况）vmvmVmNAVmNA分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANAmnN 4、有关、有关“物质的量物质的量”的计算关系的计算关系3.求求S.T.P下的气体体积下的气体体积V 这就是万能恒等式