优质课人教版高中化学必修一第四章-第四节-氨-硝酸-硫酸-课件.ppt

1、第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时第一课时 氨氨 铵盐铵盐 哈伯合成氨与哈伯合成氨与诺贝尔化学奖握手。诺贝尔化学奖握手。制取氨气：制取氨气：N2+3H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂 氮的固定氮的固定与工业合成氨与工业合成氨实验（实验（4-84-8）喷泉实验喷泉实验 如图如图4-27，在，在干燥干燥的圆底烧瓶里的圆底烧瓶里充满氨充满氨，用带有，用带有玻玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧瓶（置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧瓶（预先在水里滴入预先在水里滴入少量的酚酞溶液）。少量的酚酞溶液）。轻轻轻轻

2、挤压滴管挤压滴管使少量的水进入烧瓶。使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。观察并描述现象。实验现象：实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。思考：思考：1 1、为什么形成会喷泉？、为什么形成会喷泉？2 2、为什么烧瓶内液体呈、为什么烧瓶内液体呈 红色红色？实验（实验（4-84-8）喷泉实验喷泉实验 由于氨由于氨极易溶于水极易溶于水，挤压滴管胶头，挤压滴管胶头，少量的水可溶大量的氨（少量的水可溶大量的氨（1 1：700700），使），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入。

3、杯中的水压入。产生足够的压强差。产生足够的压强差。为什么形成会喷泉？为什么形成会喷泉？关键关键溶解度很大的气体溶解度很大的气体 气体与吸收剂几乎完全反应又不生气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体（或产生气体的量很少）。成气体（或产生气体的量很少）。（如（如COCO2 2和和NaOHNaOH、ClCl2 2与与 NaOHNaOH 等）等）思考：思考：什么气体在什么条件下可形成喷泉？什么气体在什么条件下可形成喷泉？（如（如HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2等）等）使烧瓶内气使烧瓶内气体进入溶液体进入溶液思考与练习 某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，

4、请你分析实验失败的可能原因？你分析实验失败的可能原因？氨气中含有大量的空气氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气装置漏气无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体密度比空气小密度比空气小(浓度越大，密度越小浓度越大，密度越小)极易溶于水，体积比极易溶于水，体积比1 700标况下，沸点标况下，沸点-33.5，加压，加压易液化易液化（1）氨与水的反应：）氨与水的反应：氨气溶于水时，大部分与水结合成氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨一水合氨”；一水合氨有一小部分部分电离一水合氨有一小部分部分电离1、碱性：、碱性：NH3中没有中没有OH-,为何有碱性？为何有碱性？

5、NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+OH+OH-NH3H2O电离产生了少量的电离产生了少量的OH-，故氨水显弱，故氨水显弱碱性。氨是常见气体中水溶液呈碱性的唯一气碱性。氨是常见气体中水溶液呈碱性的唯一气体。体。思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-、H+n氨水中，可以大量存在的微粒是（氨水中，可以大量存在的微粒是（）nA H+B Al3+C CO32-D Na+CD（2）氨与酸的）氨与酸的反应生成铵盐：反应生成铵盐：NH3+HCl=

6、NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？白烟吗？写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。n如何检验如何检验NH3?n根据：碱性！根据：碱性！n（1）湿润的红色石蕊试纸：试纸变蓝）湿润的红色石蕊试纸：试纸变蓝n（2）靠近醮取浓盐酸的玻璃棒：有白烟）靠近醮取浓盐酸的玻璃棒：有白烟2、氨具有还原性、氨具有还原性nNH3 中氮元素的价态分析（只有中氮元素的价态分析（只有？性）？性）nP98

7、.“思考与交流思考与交流”1、工业制硝酸的每一步反应中氮元素被（、工业制硝酸的每一步反应中氮元素被（）2、4NH3+5O2 4NO+6H2O 中，中，还原剂是（还原剂是（）反应中转移的电子总数是（）反应中转移的电子总数是（）催化剂 3、试写出其余反应的化学方程式：、试写出其余反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂 2NO+O2 =2NO2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 3NO2+H2O =2HNO3+NO（工业制氨）（工业制氨）工业制硝酸工业制硝酸由铵根离子和酸根离子构成的化合物。由铵根离子和酸根离子构成的化合物。1、物理性质：、物理性质：都是晶体

8、，都易溶于水。都是晶体，都易溶于水。铵盐铵盐2、铵盐化学性质、铵盐化学性质:（1）受热易分解）受热易分解：NHNH4 4Cl=Cl=NHNH4 4HCOHCO3 3=NH3HClNH3 H2O CO22NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=规律：铵盐规律：铵盐受热易分解受热易分解生成生成NH3。NHNH4 4NONO3 3除外，温度不同，产物不同，容易爆炸除外，温度不同，产物不同，容易爆炸（2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应NHNH4 4NONO3 3NaOH=NHNaOH=NH3 3H H2 2O ONaNONaNO3 32NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=

9、2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出 氨气。氨气。n如何检验如何检验NH4+n转化成转化成NH3n铵盐与碱共热可以产生氨气这一原理，可用铵盐与碱共热可以产生氨气这一原理，可用于检验铵根离子于检验铵根离子小结n一、氨一、氨n1、物理性质：无色，有刺激性气味，易溶于、物理性质：无色，有刺激性气味，易溶于水的气体，密度比空气小水的气体，密度比空气小n2、化学性质：、化学性质：n（1）碱性）碱性 与水反应与水反应 与酸反应与酸反应n（2）还原性）还原性n二、铵盐：易溶于水的晶体二、铵盐：易溶于水的晶体n

10、1、不稳定、不稳定n2、与碱混合受热生成氨、与碱混合受热生成氨n练习巩固：练习巩固：n1、下列气体和液体的组合能够产生喷泉的是、下列气体和液体的组合能够产生喷泉的是（）B、O2和和H2OC、CO2和和H2OD、SO2和和NaOH溶液溶液A、HCl和和H2OE、体积比、体积比4：1的的NO2与与O2混合气混合气和和H2OADEn2 下列离子能够大量共存的是（下列离子能够大量共存的是（）nA H+NH4+SO32-Cl-nB NH4+OH-CO32-nC Al3+NH4+SO42-nD Ag+H+Br-NO3-C（1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：）原理：2

11、NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（3）装置：）装置：固固+固，加热型固，加热型(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)（4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5）验满：）验满：蘸有浓蘸有浓HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 试管口产生白烟。试管口产生白烟。湿润的湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气体常见气体中唯一的一种碱性气体)；棉花的作用：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂不能用无水不能用无水C

12、aClCaCl2 2来干燥来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3)NaOH和和CaO的混合的混合物物氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂1 1、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下面哪一组（面哪一组（）气体气体液体液体A ANONO2 2水水B BCOCO2 2NaOHNaOH溶液溶液C CClCl2 2饱和饱和NaClNaCl溶液溶液D DNHNH3 3盐酸盐酸【课堂练习【课堂练习】BD2只用一种试剂，就可区别只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH

13、4)2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是五种无色溶液，这种试剂是()（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液课堂检测课堂检测DB3.下列物质可以用加热的方法分离的是下列物质可以用加热的方法分离的是()A.I2、NH4ClB.NaCl、NH4ClC.Ca(OH)2、NH4ClD.Cu、CuO选择：氨水中的溶质主要是哪种分子？选择：氨水中的溶质主要是哪种分子？（是哪一种分子？）（是哪一种分子？）（H2O、NH3、NH3H2O）答案：是答案：是NH3，而不是而不是NH3H2O （一水合氨一水合氨）思考思考

14、与与练习练习 小结n1、氨的实验室制法、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3蘸有浓蘸有浓HClHCl的玻璃棒接近试管口，产生白的玻璃棒接近试管口，产生白烟。烟。2、验满：、验满：湿润的湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气体常见气体中唯一的一种碱性气体)；作业：n理解理解名师名师：P121122问题探究，典例剖问题探究，典例剖析。熟练书写化学方程式析。熟练书写化学方程式n完成完成P124:基础基础5，8，9；能力；能力8；P123:变式变式2（第二课时）（第二课时）纯净硫酸的物理性质纯净硫酸的物理性质1 1、无色、透明、粘稠、

15、油状液体、无色、透明、粘稠、油状液体2 2、高沸点、高沸点、难挥发性难挥发性强酸强酸3 3、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热4 4、浓硫酸的质量分数为、浓硫酸的质量分数为98.3%98.3%，浓度为浓度为18.4mol/L18.4mol/L稀硫酸有怎样的化学性质呢？稀硫酸有怎样的化学性质呢？指示剂反应指示剂反应（石蕊变红）（石蕊变红）与碱反应与碱反应（生成对应的盐）（生成对应的盐）与碱性氧化物反应（与碱性氧化物反应（生成对应的盐）生成对应的盐）与金属反应与金属反应（生成对应的盐）（生成对应的盐）与盐反应与盐反应（生成对应的盐）（生成对应的盐）硫酸容易电离，在水溶液中可

16、电离出硫酸容易电离，在水溶液中可电离出H+，具有具有酸的通性酸的通性。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 稀硫酸稀硫酸H2SO4=2H+SO42-酸的通性酸的通性完全电离完全电离自身特性自身特性浓硫酸浓硫酸 H2SO4以以分子形式分子形式存在为主存在为主浓硫酸具有酸性的同时也有自身的特性浓硫酸具有酸性的同时也有自身的特性浓浓硫酸与硫酸与稀稀硫酸化学性质是否相同呢？硫酸化学性质是否相同呢？实验探究实验探究1分别用玻璃棒在纸上点上稀硫酸、浓硫酸，分别用玻璃棒在纸

17、上点上稀硫酸、浓硫酸，观察现象，并进行对比。观察现象，并进行对比。稀稀H2SO4浓浓H2SO4现象现象结论结论无明显现象无明显现象白纸变黑白纸变黑浓硫酸能脱去纸中的水，使之变黑浓硫酸能脱去纸中的水，使之变黑脱水性脱水性按水的组成按水的组成比例脱去纸、棉布、木条等比例脱去纸、棉布、木条等有机物有机物中的氢、氧元素，使之中的氢、氧元素，使之“炭化炭化”如：如：使白纸（主要成分纤维使白纸（主要成分纤维(C6H10O5)n）变黑，使棉花变黑）变黑，使棉花变黑实验探究实验探究2与铜单质的反应与铜单质的反应稀H2SO4浓H2SO4现象结论不反应不反应实验实验4-9品红溶液品红溶液褪色褪色，反应后生，反应后

18、生成物的水溶液显成物的水溶液显蓝色蓝色。原理：原理：Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O浓浓H2SO4在在加热加热条件下与铜单质反应条件下与铜单质反应 Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸做浓硫酸做_剂剂体现浓硫酸的体现浓硫酸的_性性氧化氧化氧化性和酸性氧化性和酸性强氧化性强氧化性 浓硫酸能与一些浓硫酸能与一些不活泼金属不活泼金属在在加热加热条件下条件下反应如：反应如：Cu、Ag等等，但，但Au、Pt不与浓硫酸反应不与浓硫酸反应。0+6+6+4+2 在在常温常温下，浓下，浓H2SO4能使能使铁、铝铁、铝等金属表面等金属表面 生成一层生成一层

19、致密的氧化物致密的氧化物保护膜，阻止内部金保护膜，阻止内部金 属继续跟硫酸起反应。此现象称属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化钝化”。钝化钝化 2Fe+6H2SO4（浓）（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O体现浓体现浓H2SO4的强氧化性的强氧化性加热下，氧化物能被热的浓硫酸氧化。加热下，氧化物能被热的浓硫酸氧化。实验探究实验探究3“黑面包黑面包”在烧杯中放入在烧杯中放入少量蔗糖少量蔗糖，用，用少量水少量水调成糊调成糊状，注入状，注入浓硫酸浓硫酸，用，用玻棒搅拌玻棒搅拌。现象现象：蔗糖蔗糖变黑变黑，体积膨胀，放出大量热，放，体积膨胀，放出大量热，放出有出有刺激性气味刺激性气味的气体。的

20、气体。原理原理：C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸体现浓体现浓H2SO4的的_性性脱水性和强氧化脱水性和强氧化2H2SO4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2 怎样证明碳与浓硫酸反应生成怎样证明碳与浓硫酸反应生成CO2SO2?SO2CO2品红品红褪色褪色KMnO4变浅变浅品红品红不褪色不褪色 澄清澄清石灰水石灰水变浑浊变浑浊检验检验SO2吸收吸收SO2检验检验SO2已被已被吸收吸收完完检验检验CO2实验探究实验探究4在试管中加入少量的在试管中加入少量的CuSO45H2O晶体晶体，滴，滴入几滴浓入几滴浓H2SO4，观察现象，观察现象现象现象 结论结论蓝色晶体变为白色蓝色晶体

21、变为白色 吸水性吸水性 浓硫酸浓硫酸直接与水分子结合直接与水分子结合，一般结合，一般结合溶液或溶液或气体中的水分子气体中的水分子、晶体中的、晶体中的结晶水结晶水。常做。常做干燥剂干燥剂。浓硫酸与结晶水结合，使变为无水硫酸铜浓硫酸与结晶水结合，使变为无水硫酸铜CuSO45H2O CuSO4(无水无水)浓浓H2SO4蓝色蓝色白色白色浓硫酸能干燥浓硫酸能干燥_的气体的气体酸性且没有还原性的气体酸性且没有还原性的气体不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI浓硫酸浓硫酸“长进短出长进短出”H2S+H2SO4（浓）（浓）=S +SO2 +2H2O特性：特性：浓浓H2SO4虽然具有强氧化性，虽然具有强氧

22、化性，SO2具有强的还原性，但是它们具有强的还原性，但是它们不反应，因为不反应，因为同种元素的相邻价同种元素的相邻价态间，不发生化学反应。态间，不发生化学反应。浓硫酸是否能干燥浓硫酸是否能干燥SO2气体呢？气体呢？课堂检测课堂检测1、下列现象和用途体现浓硫酸脱水性的是（、下列现象和用途体现浓硫酸脱水性的是（）A、实验室制取氯气、用浓硫酸做干燥剂、实验室制取氯气、用浓硫酸做干燥剂B、浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑、浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C、浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色、浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色D、浓硫酸敞口放置，质量增加、浓硫酸敞口放置，质量增加B吸水性吸水性吸水性吸水性吸水性吸

23、水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指与水结合吸水性是指与水结合吸收现成的水或结晶水吸收现成的水或结晶水脱水性是指将有机物中的氢、氧元素脱出成水脱水性是指将有机物中的氢、氧元素脱出成水 反应生成水反应生成水2、指出下列事实和现象中，硫酸体现的性质、指出下列事实和现象中，硫酸体现的性质（1）浓硫酸露置在空气中，浓度减小（）浓硫酸露置在空气中，浓度减小（）吸水性吸水性（2）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白（）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白（）（3）浓硫酸使蔗糖炭化变黑）浓硫酸使蔗糖炭化变黑 （）（4）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸（）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓

24、硫酸（）（5）浓硫酸与木炭反应）浓硫酸与木炭反应 （）（6）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜（）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜（）（7）实验室用锌粒反应制取氢气）实验室用锌粒反应制取氢气（）吸水性吸水性脱脱水性水性强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性酸性酸性和强氧化性和强氧化性酸性酸性和氧化性和氧化性浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么区别？浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么区别？浓硫酸浓硫酸的氧化性是由分子中的氧化性是由分子中+6价硫价硫元素引起的元素引起的稀硫酸稀硫酸的氧化性是由电离出的的氧化性是由电离出的H+引起的，氧化性弱引起的，氧化性弱(8)浓硫酸与浓硫酸与Na2SO3反应制取反应制取SO2()酸性酸性(9)浓浓H

25、2SO4和浓和浓HCl混合可以快速制混合可以快速制HCl气体气体 吸水性、溶解放热吸水性、溶解放热浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1 1、吸水性吸水性2、脱水性脱水性3、强氧化性、强氧化性酸性且没有还原性的气体酸性且没有还原性的气体)与某些金属（不活泼与某些金属（不活泼CuCu）反应）反应与某些固态非金属单质（与某些固态非金属单质（C C）反应）反应以上使浓硫酸具有很以上使浓硫酸具有很强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性2 2、加热时、加热时 与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应1 1、浓硫酸被、浓硫酸被 _为为 _，不置换产，不置换产 。与与活泼金属活泼金属(如如Zn)Zn)反应反应3 3、常温下、常温下发

26、生钝化发生钝化Al FeAl Fe表面生成表面生成 .AlAl、FeFe与与 的的 硫酸接触硫酸接触钝化条件：钝化条件：H2还原还原SO2致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜冷冷浓浓浓硫酸与金属反应的规律浓硫酸与金属反应的规律:用干布迅速抹去，并用大量水冲冼，用干布迅速抹去，并用大量水冲冼，再涂再涂3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。浓硫酸不小心滴在皮肤上，应如何处理？浓硫酸不小心滴在皮肤上，应如何处理？FeCu盐酸盐酸稀稀HCl浓浓HCl硫酸硫酸稀稀H2SO4浓浓H2SO4硝酸硝酸稀稀HNO3浓浓HNO3下列酸与金属是否反应，主要的产物是什么？下列酸与金属是否反应，主要的产物是什么？反应反应 H

27、2不反应不反应反应反应 H2不反应不反应反应反应 SO2加热反应加热反应 SO2不反应不反应反应反应 H2 纯硝酸是纯硝酸是无色无色、易挥发易挥发、有有刺激性气味刺激性气味的液体，密度的液体，密度为为1.5027g/cm3，沸点是，沸点是83，常用浓硝酸常用浓硝酸质量分数为质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸以上的硝酸叫发烟硝酸。硝酸的物理性质硝酸的物理性质nAs we know，浓硫酸有强氧化性，浓硝酸、稀，浓硫酸有强氧化性，浓硝酸、稀硝酸呢？硝酸呢？n一、与铜反应一、与铜反应n样板样板：浓硫酸：浓硫酸+铜铜n推测浓硝酸与铜、稀硝酸与铜的反应产物。推测浓硝酸与铜、稀硝酸与铜的反应产物

28、。Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O慢慢欣赏以下视频慢慢欣赏以下视频 Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O体现体现稀稀硝酸的硝酸的_性；性；体现体现浓浓硝酸的硝酸的_性；性；请用双线桥分析以上反应并回答以下的问题请用双线桥分析以上反应并回答以下的问题0+2+4+50+2+2+5酸性和强氧化性酸性和强氧化性酸性和强氧化性酸性和强氧化性一般来说：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸一般来说：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸硝酸与金属反应规律硝酸与金属反应规律硝酸能与除铂、金外的所有金属反应，一般不生成硝

29、酸能与除铂、金外的所有金属反应，一般不生成H2NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3与与不活泼金属不活泼金属反应反应,生成生成高价高价金属的硝酸盐。金属的硝酸盐。浓浓HNO3还原成还原成NO2,稀稀HNO3还原成还原成NO.与与活泼金属活泼金属反应，反应，硝酸的硝酸的还原产物很复杂还原产物很复杂，可能是以下的物质可能是以下的物质二、与铁反应：二、与铁反应：钝化钝化模仿模仿2：浓硝酸与铁反应：浓硝酸与铁反应样板：浓硫酸与铁反应：样板：浓硫酸与铁反应：钝化：在常温下，Fe和Al遇浓HNO3、浓H2SO4 都会发生在金属表面形成致密的氧化膜，阻止酸进一步腐蚀金属。请写出请

30、写出稀稀HNO3与与少量少量Fe的反应方程式的反应方程式Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁粉少量铁粉少量稀硝酸稀硝酸与铁呢？与铁呢？请写出请写出稀稀HNO3与与过量过量Fe的反应方程式的反应方程式Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）2推荐：推荐：王水王水：若将若将浓浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1:3混合所得混合物，可溶解混合所得混合物，可溶解不活泼金属如金、不活泼金属如金、铂铂等。等。三、与C

31、反应2H2SO4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2 浓硫酸与C反应浓硝酸与C反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O1、为了除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是、为了除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 （）A、浓硫酸、浓硫酸 B、稀硫酸、稀硫酸 C、稀硝酸、稀硝酸 D、浓硝酸、浓硝酸D2、Cu与稀与稀HNO3反应时，如果有反应时，如果有1mol Cu参加反应，参加反应，下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A、有、有3/8的的HNO3被还原被还原 B、实际上产生、实际上产生NO为为2/3mol C、有、有1/4的的HNO3体现酸性体现酸性 D、有、有2mol电子发生转移电

32、子发生转移BD硝酸有强氧化性外，还具有以下的化学性质硝酸有强氧化性外，还具有以下的化学性质1 1）酸的通性）酸的通性2 2）不稳定性）不稳定性4HNO4HNO3 3=2H=2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2 光照光照/加热加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成红棕色浓硝酸易分解生成红棕色NONO2 2溶于硝酸溶于硝酸3 3）强氧化性强氧化性:与非金属（与非金属（C C、S S、P P等）反应等）反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O1 1）酸的通性）酸的通性2 2）不稳定性）不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2+O2

33、光照光照/加热加热C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 与金属（与金属（CuCu、FeFe）反应）反应 Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 3）强氧化性强氧化性:与非金属（与非金属（C C、S S、P P等）反应等）反应 实验室中还可以用哪些方法快速制氨：实验室中还可以用哪些方法快速制氨：加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装（装置与实验室制氯气的发生装置相同）置相同）浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放（生石灰吸水、溶解时放热）热）CaO浓氨水浓氨水补充：实验改

34、进一：快速制取氨作业n名师名师 课本课本103-104：18nP131-132:基础基础1，2，48；n能力：能力：1，3，5实验改进二：喷泉实验实验改进二：喷泉实验关键关键:产生足够的压强差。产生足够的压强差。1 1、使烧瓶中压强减小、使烧瓶中压强减小溶解度大的气体溶解度大的气体与气体反应与气体反应CO2和和NaOH溶液溶液HCl和和H2ONH3和和H2OSO2和和NaOH溶液溶液NO2和和H2OCl2和和NaOH溶液溶液氨气氨气水水洗耳球洗耳球2 2、使外界压强增大、使外界压强增大氨气氨气水水打开夹子，用手或者热打开夹子，用手或者热毛巾捂住烧瓶毛巾捂住烧瓶,一段时间一段时间后放手后放手以下现象体现浓硫酸的怎样的化学性质？以下现象体现浓硫酸的怎样的化学性质？1、浓硫酸与、浓硫酸与Na2SO3反应制取反应制取SO22、浓硫酸使胆矾变白、浓硫酸使胆矾变白3、蔗糖中滴入浓硫酸变黑，闻到刺激性气味、蔗糖中滴入浓硫酸变黑，闻到刺激性气味4、铁制品可以盛装冷的浓、铁制品可以盛装冷的浓H2SO45、浓、浓H2SO4和浓和浓HCl混合可以快速制混合可以快速制HCl气体气体酸性酸性吸水性吸水性脱水性脱水性氧化性氧化性强氧化性强氧化性 吸水性、溶解放热吸水性、溶解放热