优质课酸碱盐在水溶液中的电离课件.ppt

1、第二节第二节 离离 子子 反反 应应酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离（第一课时）（第一课时）合作探究 【实验仪器和药品实验仪器和药品】NaClNaCl固体、固体、NaClNaCl溶液、导线、烧杯、开关、溶液、导线、烧杯、开关、音乐卡等音乐卡等NaCl溶液溶液NaCl固体固体为什么NaCl固体不能导电，而在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！NaCl溶于水发生了什么事？溶于水发生了什么事？有有自由移动自由移动的的离子或电子离子或电子物质导电的原因物质导电的原因回忆与猜想：回忆与猜想：NaClNaCl加入水中加入水中水分子与水分子与NaClNaCl作用作用NaClNaCl

2、离解成离解成NaNa+、ClCl-NaCl固体固体:电离的概念电离的概念化合物化合物溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，产生成能够自时，产生成能够自由移动的离子过程叫电离由移动的离子过程叫电离熔融状态熔融状态电离是否需要通电？电离是否需要通电？条件：溶于水或受热融化条件：溶于水或受热融化电解质电解质电电 解解 质：质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，熔融状态下，能电离而导电的能电离而导电的化合物化合物。(酸、碱、盐、金属氧化物、酸、碱、盐、金属氧化物、H H2 2O)O)电解质导电条件：电解质导电条件：电解质导电本质：电解质导电本质：水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下能电离出自由

3、移动的离子能电离出自由移动的离子铜、银也能导电，它们是不是电解质呢？铜、银也能导电，它们是不是电解质呢？所有的化合物都是电解质吗？所有的化合物都是电解质吗？思考思考蔗糖溶液蔗糖溶液蔗糖也是化合物，但其水溶液不具有导电蔗糖也是化合物，但其水溶液不具有导电性（不能电离），蔗糖不是电解质。性（不能电离），蔗糖不是电解质。结论：结论：非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物化合物。非电解质非电解质非金属氧化物、大部分有机物、非金属氧化物、大部分有机物、NHNH3 3 讨论分析下列物质哪些是讨论分析下列物质哪些是电解质电解质？哪些是？哪些是非非电解质电解

4、质?哪些哪些能导电能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl CO CO H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 熔融熔融KOHKOH电解质：电解质：能导电：能导电：非电解质：非电解质：注意：注意：1、电解质是化合物，不是单质也不是混、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。合物。2、能导电的物质不一定是电解质、能导电的物质不一定是电解质 3、电解质不一能导电，电解质必须在水、电解质不一能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电溶液或熔化状态下才能导电 4、电解质能导电，但导电的本质是它本、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移

5、动的离子而导电，不是身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。它与其他物质发生反应后的物质导电。NaCl电离方程式的书写电离方程式的书写HClKNO3注意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒遵守元素守恒、电荷守恒 =H+Cl-=Na+Cl-=K+NO3-？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-第一组：书写电离方程式第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二

6、组：书写电离方程式第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 第三组：书写电离方程式第三组：书写电离方程式HNO3=H+NO3-HCl =H+Cl-H2SO4=2H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化合物叫做的化合物叫做酸酸酸的定义酸的定义 电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱碱的定义碱的定义KOH =K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH =Na+OH-Na2CO3 =2Na+CO32-(NH4)2SO4 =2NH4+SO42-KN

7、O3 =K+NO3-电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(或或铵根离子铵根离子)和和酸根阴离子酸根阴离子的的化合物叫做化合物叫做盐盐。盐的定义盐的定义知识迁移知识迁移盐酸、硝酸、硫酸我们称之为强酸，而碳酸我们盐酸、硝酸、硫酸我们称之为强酸，而碳酸我们称之为弱酸。称之为弱酸。为什么呢？为什么呢？NaOH、KOH、Ba(OH)2我们称之为强碱，而我们称之为强碱，而Al(OH)3、Fe(OH)3等我们称之为弱碱。等我们称之为弱碱。为什么呢？为什么呢？强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里能够在水溶液里能够全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离

8、部分电离成离子的电解质成离子的电解质强电解质：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类强酸、强碱、绝大多数盐类弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质（全部电离）强电解质（全部电离）强酸：如强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如强碱：如NaOH、KOH、大多数盐：如大多数盐：如NaCl、AgNO3、NH4Cl弱电解质（部分电离）弱电解质（部分电离）弱酸：如弱酸：如H2SO3、H2CO3、CH3COOH 弱碱：如弱碱：如NH3H2O、其它：如其它：如H2O电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别

9、强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较完全完全部分部分水、离子水、离子强强强碱、强酸、强碱、强酸、大多数盐大多数盐分子、水、离子分子、水、离子弱弱弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水水BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是等难溶于水的盐是否属于强电解质否属于强电解质?想一想想一想BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于本质区别在于它们溶于水后在水溶液中的电它们溶于水后在水溶液中的电离程度。离程度。解答：解答

10、：化合物化合物根据根据是否是否电离电离电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐金属氧化物金属氧化物水水)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)根据根据电离电离程度程度弱电弱电解质解质强电强电解质解质在水溶液中在水溶液中全部全部电电离成离成离子离子的的电解质电解质在水溶液中在水溶液中部分部分电离电离强酸强酸 强碱强碱 大多数盐大多数盐 HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水H2CO3 H2SO3NH3H2O化合价：化合价：一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌（氧负二价）二价氧钙钡镁锌（氧负二价）三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 谈变价谈变价 也不难也不难 二三铁二三铁 二四碳二四碳 二四六硫都齐全（二指负二）二四六硫都齐全（二指负二）铜汞二价最常见铜汞二价最常见溶解性：溶解性：钾钠铵盐均可溶钾钠铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪硝酸盐入水无影踪 硫酸铅钡均不溶硫酸铅钡均不溶 盐酸不溶银亚汞盐酸不溶银亚汞 碳酸盐中多不溶碳酸盐中多不溶 碱类只有钾钠铵钡溶（钙微溶）碱类只有钾钠铵钡溶（钙微溶）