优质课高中化学必修一11物质的量-课件.ppt

1、必修1 专题一 第一单元物质的量物质的量看不见的世界也精彩说说谁喝的水多问题问题1：一个个的：一个个的水分子看得见吗？水分子看得见吗？数得出吗？数得出吗？问题问题2：通过什么办法能比较谁喝的水多？：通过什么办法能比较谁喝的水多？1滴水中含有多少个水分子？滴水中含有多少个水分子？水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0.05mL）大约含有1717万亿亿个万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？惊人的数字惊人的数字解决问题要靠什么呢？解决问题要靠什么呢？你有什么办法知道一定质量大米

2、的粒数？你有什么办法知道一定质量大米的粒数？取一定微粒作为一取一定微粒作为一个微粒集体个微粒集体一堆一堆 积小成大，积小成大，聚微为宏聚微为宏当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。个体数量。微观粒子的数量很庞大，科学家也是以微观粒子的数量很庞大，科学家也是以集体为单位集体为单位对其进行计量。对其进行计量。一双筷子一双筷子 一打铅笔一打铅笔 一箱啤酒一箱啤酒解决问题要靠它了解决问题要靠它了物质的量一个新的物理量一个新的物理量物物 理理 量量单位名称单位名称单位符号单位符号长长 度度米米m质质 量量千克千克kg时时 间间秒秒S电电 流流安培安培A

3、热力学温度热力学温度开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd物质的量物质的量七个基本物理量的名称、单位（七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号单位）及单位符号理解理解一一.物质的量物质的量分子、原子、离子、电子、质子、分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。中子或这些粒子的特定组合。概念：表示含有一定数目表示含有一定数目微粒微粒的集合体。的集合体。n符号单位单位：摩尔，简称：摩，符号：摩尔，简称：摩，符号：mol起源于希腊文起源于希腊文mole，原，原意为意为“堆量堆量”一打一打一打：一打：12顶顶一箱：一箱：24瓶瓶1mol1mol:?个个一箱1mol1mol

4、的微粒数目标准是多少呢？的微粒数目标准是多少呢？科学家科学家将将0.012kg12C所含有的所含有的碳原子碳原子数作为一数作为一定数量微粒集合体的标准定数量微粒集合体的标准定义为定义为1mol0.012kg 1212C C12C原子原子1mol所含的粒子数所含的粒子数阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数NA约为约为6.026.0210102323个个感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数0.0120.012千克千克1212C C中含有的碳原子数中含有的碳原子数衡量标准衡量标准(1mol)(1mol)二二.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA近似值近似值单位：单位：mol-16.02 1023 m

5、ol-1规定：规定：1摩尔水中含有摩尔水中含有 个个水分子水分子NA或约或约6.02X10231 1摩尔氦气中含有摩尔氦气中含有 个个氦原子氦原子NA或约或约6.02X1023 1mol的任何物质都含有的任何物质都含有NA或约或约6.021023个个微粒微粒 建立建立1mol物质的形象物质的形象第一幅：1molC的形象1mol 第二幅：n molC的形象认识本质认识本质（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位（）摩尔是物质的数量单位 ()1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒(4)1mol任何物质含有的原子数都约为任何物质含有的原子数都约

6、为6.021023个个物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位，“物质的量物质的量”四字为一整体，不能随便拆写四字为一整体，不能随便拆写物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。练习练习1、下面叙述是否正确下面叙述是否正确3、下列表示方法是否正确，并说明理由。A.1mol氢 B.1mol H2O 2、请说出下列符号的含义（）2 （2）2molH （3）2molH+（4）2molH2（5）n(H2O)=1.5mol 物质物质的量的表示方法：n(微粒符

7、号）如n(H)n(H2)练习练习使用物质的量时的使用物质的量时的注意事项注意事项（1）“物质的量物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可缺一不可，不能，不能把它理解为把它理解为“物质的质量物质的质量”或或“物质的数量物质的数量”（2 2）适用范围：）适用范围：微观粒子微观粒子（如分子、原子、离子、电子等），不能用于宏观（如分子、原子、离子、电子等），不能用于宏观物体。物体。（3 3）使用准则：必须）使用准则：必须指明指明微粒的种类微粒的种类探究公式探究公式n（物质的量）（物质的量）N（微粒个数）（微粒个数）1mol H 个个 H 2mol H

8、个个 H n mol H 个个 H NA2NAnNA归纳公式归纳公式三、物质的量（三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（）、微粒数（N）之间的关系之间的关系n=NAN（单位：（单位：mol）（单位：（单位：mol-1）（单位：个）（单位：个）N=nNA例如：例如：n(H2O)=N(H2O)NA例题例题（1）0.5mol铁原子的个数是多少？铁原子的个数是多少？（2）9.031023个个O2的物质的量是多少？的物质的量是多少？微粒数（微粒数（）氢原子）氢原子物质的量（物质的量（）氧原子）氧原子物质的量（物质的量（）氢原子）氢原子微粒数（微粒数（）氧原子）氧原子1

9、mol H2O6.021023(NA)个个水分子水分子某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图学会学会用物质的量看物质组成的观点用物质的量看物质组成的观点物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。例如，看到例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到这一化学式，就可以认识到：1 mol CO2 含有含有1 mol C 和和 2 mol O练习练习1、1 mol H3PO4 中含有中含有 mol H,mol P,mol O

10、2、1.5molFe 2(SO4)3 中含有中含有 mol Fe3+，molSO42-3、2mol H2O中含有中含有 个个H，个个O 4、1mol CO1mol CO2 2与与 mol Omol O2 2 所含原子数相等。所含原子数相等。计算下列物质的计算下列物质的微粒数微粒数或或物质的量物质的量。(1)0.5mol H (1)0.5mol H2 2 中的氢分子数中的氢分子数_ (2)1molNaCl (2)1molNaCl中的氯离子数中的氯离子数_ (3)1molH (3)1molH2 2SOSO4 4 中的氧原子数中的氧原子数_ (4)1.204 (4)1.204 10 1024 24 个水分子的物质的量个水分子的物质的量_ (5)9.03 (5)9.03 10 1023 23 个铁原子的物质的量个铁原子的物质的量_P8P8问题解决问题解决 课堂小结课堂小结一、物质的量（一、物质的量（n）将一定数目的将一定数目的微观粒子微观粒子与可称量的与可称量的宏观物质宏观物质联系起来联系起来的的物理量物理量二、阿伏伽德罗常数（二、阿伏伽德罗常数（NA）约约6.02 1023 mol-1三、物质的量（三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（）、微粒数（N）之）之间的关系间的关系 N=nNA谢谢！谢谢！