化学反应的快慢与限度(第一课时)课件.ppt

1、2023-5-312023-5-32【知识回顾】【知识回顾】写出工业上合成氨的化学方程式。写出工业上合成氨的化学方程式。【问题情境问题情境】：氨气是合成化肥的重要原氨气是合成化肥的重要原料，假设现在市场上化肥需求量非常大，合料，假设现在市场上化肥需求量非常大，合成氨工业发展前景非常广阔，在氮气和氢气成氨工业发展前景非常广阔，在氮气和氢气来源一定的情况下，假设你做为一名投资者，来源一定的情况下，假设你做为一名投资者，从化学角度分析一下要利用该反应赢取丰厚从化学角度分析一下要利用该反应赢取丰厚利润应解决哪些问题呢？利润应解决哪些问题呢？N2+3H2 2NH32023-5-33解决的问题 1、氮气和

2、氢气反应生成氨气的反应快慢 2、氮气和氢气反应过程中的转化多少2023-5-34 第二章第二章 第二节第二节 化化 学学 反反 应应 的的 快快 慢慢 和和 限限 度度2023-5-35第二节 化学反应的快慢和限度（第一课时）【学习目标学习目标】（一）知识与技能目标 1.了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢（二）过程与方法目标 结合探究实验，培养同学们的观察能力，记录实验现象及 设计简单实验（三）情感态度与价值观 初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反速率的问题【重点、难点重点、难点】影响化学反应速率的因素2

3、023-5-36奥运开幕式上盛大的烟火奥运开幕式上盛大的烟火2023-5-37商代青铜器宋代大钟它们的庐山真面目呢？2023-5-38学生活动：阅读课本40页，了解化学反应速率。2023-5-39（1 1）定义：）定义：（2 2）表示方法：）表示方法：（3 3）表达式：）表达式：cv=t（4 4）单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。mol/(L s)或或 mol(L min)-1或或 molL-1 h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。物质的量浓度2023-5-3

4、10 根据日常生活和生产中的化学反应实例，预测影响化学反应快慢的因素。2023-5-311由各学习小组讨论交流由各学习小组讨论交流 代表发言代表发言2023-5-312下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？温温度度2023-5-313浓度浓度想帮忙干家务，可怎样才能点着呢？2023-5-314接触面积接触面积2023-5-315催化剂催化剂2023-5-316【提出假设提出假设】可能影响化学反应快慢的因素：可能影响化学反应快慢的因素：温度温度 浓度浓度 接触面积接触面积 催化剂催化剂 物质本身的性质物质本身的性质2023-5-317逸出气泡的快慢颜色变化固体量减少混浊程度温度变化等【方法导

5、引方法导引】1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验2、科学、安全、可行、简约。3、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?2、探究影响化学反应速率的因素、探究影响化学反应速率的因素2023-5-318试剂试剂表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末仪器仪器试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹【设计方案】【设计方案】2023-5-319开始实验！开始实验！注注 意意 安安 全全 ！操操 作作 规规 范范 ！仔仔 细细 观观 察察 ！认认 真真 记记 录录 ！2023-5-320实验内容镁条与5ml 0.5

6、mol/L盐酸铁片与5ml 0.5 mol/L盐酸实验现象实验结论反应物本身的性质【分组实验分组实验】镁条逐渐减少，镁条逐渐减少，有气泡产生有气泡产生铁片逐渐减少，铁片逐渐减少，有气泡产生有气泡产生相同条件下，与盐酸反应，镁比铁反相同条件下，与盐酸反应，镁比铁反应更剧烈，反应更快应更剧烈，反应更快2023-5-321实验内容0.5 mol/L盐酸+碳酸钙（粉）0.5 mol/L盐酸+碳酸钙（块）实验现象实验结论反应物间的接触面积反应物间的接触面积迅速反应，产速反应，产生生大量气泡大量气泡反应比较慢，产生气泡增大接触面积，反应速率加快增大接触面积，反应速率加快2023-5-322实验内容 3.0

7、 mol/L盐酸和铁片0.5 mol/L盐酸和铁片实验现象实验结论反应物的浓度剧烈反应，产生大量气泡反应比较剧烈，反应比较剧烈，产生气泡产生气泡增大浓度，反应速率加快2023-5-323实验内容0.5 mol/L盐酸+铁片（常温）0.5 mol/L盐酸+铁片（加热）实验现象实验结论反应的温度反应比较剧烈，产生气泡反应剧烈，产生大量气泡温度升高，反应速率加快温度升高，反应速率加快2023-5-324实验内容 H2O2+MnO2H2O2实验现象实验结论催化剂迅速反应，生成迅速反应，生成大量气泡大量气泡无明显现象无明显现象催化剂可以加快反应速率2023-5-325由各学习小组讨论交流由各学习小组讨论

8、交流 代表发言代表发言2023-5-326归纳：影响化学反应速率的因素归纳：影响化学反应速率的因素1、物质之间能否发生化学反应及化学反应速、物质之间能否发生化学反应及化学反应速 率由反应本身的性质决定率由反应本身的性质决定2、影响化学反应速率的外界条件：、影响化学反应速率的外界条件：浓度浓度温度温度反应物的接触面反应物的接触面催化剂催化剂增加反应物的浓度，提高化学反应速率增加反应物的浓度，提高化学反应速率升高温度，化学反应速率增大升高温度，化学反应速率增大增大接触面，速率增大增大接触面，速率增大催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率2023-5-327l阅读课本42页，了解影响化学反应速率的其它外界因素及调控化学反应速率在实践中的意义。课堂小结：课堂小结：影响反应速率因素影响反应速率因素本本 质质 原原 因因 外外 部部 条条 件件浓浓 度度温温 度度接触面积接触面积催化剂催化剂 反应物本身的性质2023-5-329l完成课本45页第一题。2023-5-330