化学反应的速率和限度课件.ppt

1、1.1.认识不同的化学反应其速率不同。认识不同的化学反应其速率不同。2.2.了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解化学反应速率的含义及其表示方法。3.3.了解有关化学反应速率的简单计算。了解有关化学反应速率的简单计算。学习目标 置换反应置换反应思考与交流思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？你了解以下反应进行的快慢吗？快快 快快 快快慢慢 慢慢火药爆炸火药爆炸金属锈蚀金属锈蚀溶洞形成溶洞形成化合反应化合反应 置换反应置换反应思考与交流思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？你了解以下反应进行的快慢吗？快快 快快 火药爆炸火药爆炸慢慢 思考与交流思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？你了解以下反

2、应进行的快慢吗？慢慢 慢慢金属锈蚀金属锈蚀溶洞形成溶洞形成快快 置换反应置换反应思考与交流思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？你了解以下反应进行的快慢吗？火药爆炸火药爆炸金属锈蚀金属锈蚀溶洞形成溶洞形成化合反应化合反应化学反应的快慢是相对的！定性和定量定性和定量 不同的化学反应进行的快慢是相对而言的，不同的化学反应进行的快慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是我们以上的判断方法都是定性定性地描述反应的快慢。地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要而在科学研究和实际应用中，往往需要定量定量地描地描述一个反应的快慢。述一个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？20

3、23-5-3 160cm 226cm 矮矮 高高姚明姚明潘长江潘长江这是这是定性定性描述：描述：属于基本常识属于基本常识属于科学素养属于科学素养什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？这是这是定量定量描述：描述：思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科链接学科链接在物理中我们是如何定量地判断一个在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的？物体移动快慢的？用速度来描述：单位时间内物体通过的路程。用速度来描述：单位时间内物体通过的路程。“朝辞白帝彩云间朝辞白帝彩云间,千里江陵一日还。千里江陵一日还。”v=st2023-5-3表示化学反应进行快慢

4、的量表示化学反应进行快慢的量：化学反应速率（符号（符号）2023-5-3(1 1)定义：定义：化学反应速率是用化学反应速率是用_内内_。_或或_来表示。来表示。1.化学反应速率（化学反应速率（）单位时间内单位时间内反应物浓度反应物浓度生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量(3 3)常用单位：常用单位：(2)(2)表示方法：表示方法：molL-1min-1 或或 molL-1s-1（均取正值）（均取正值）例例1 1：某分解反应的反应物：某分解反应的反应物A的浓度在的浓度在8秒内从秒内从6molL-1 1变成变成2molL-1，则在这，则在这8秒内秒内A的化学的化学反应速率反应速率 v(A)=)=。

5、0.5 molL-1s-1的减少量的减少量v=ct例题例题2 2：某反应的反应物：某反应的反应物B B的浓度的浓度变化图，则以变化图，则以B B表示的该反应在表示的该反应在2min2min内的化学反应速率？内的化学反应速率？2min18mol/L10 mol/L4 mol/(L min)解：答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为均反应速率为4 mol/(L4 mol/(Lmin)min)用用B表示时：表示时：v(B)=B B物质物质2.2.有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算 ct2.2.有关化学反应速率的简单计算有关化学反

6、应速率的简单计算例题例题3：将气体：将气体A、B加入一密闭容器中反应：加入一密闭容器中反应：A+2B 3C，2 min内内A的浓度由的浓度由1molL-1降到降到 0.8molL-1；B的浓度由的浓度由1molL-1降到降到 0.6molL-1；C气体气体的浓的浓度为度为0.6molL-1，分别用分别用 A、B、C来表示反应速来表示反应速率，并求出它们的比值。率，并求出它们的比值。分析分析：A +2B 3C 起始浓度起始浓度(mol/L)1 1 02min时浓度时浓度(mol/L)0.8 0.6 0.6改变量改变量c(mol/L)0.2 0.4 0.6“三段式”2023-5-3化学反应速率为：

7、化学反应速率为：v(A):v(B):v(C)=1:2:3 用用A表示时表示时：v(A)=0.1(molL-1 min-1)用用B表示时：表示时：v(B)=0.2 (molL-1 min-1)用用C表示时：表示时：v(C)=0.3 (molL-1 min-1)2.2.有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算例题例题3：A +2B 3C 起始浓度起始浓度(mol/L)1 1 02min时浓度时浓度(mol/L)0.8 0.6 0.6改变量改变量c(mol/L)0.2 0.4 0.62023-5-3化学反应速率的特点：化学反应速率的特点：1 1.化学反应速率是指化学反应速率是指平均平均速

8、率，均取速率，均取正正值值 。2 2.同一化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率同一化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率数值数值可能可能不同不同，但实际但实际意义相同意义相同，因此表示化学反应速率时因此表示化学反应速率时须指明须指明具体物质具体物质。3 3.同一化学反应，用不同的物质表示时，化学反应同一化学反应，用不同的物质表示时，化学反应速率之速率之比比等于等于化学计量数之比化学计量数之比。4 4.固体固体或或纯液体纯液体，其浓度可视为，其浓度可视为常数常数，因此一般不用固体，因此一般不用固体或纯液体表示反应速率。或纯液体表示反应速率。1.1.在一定条件下，mA+nB=pC 的反应中，

9、各物质的化学反应速率为：v(A)=0.1 mol/(Ls),v(B)=0.05 mol/(Ls),v(C)=0.1 mol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_2A+B=2C反馈训练 2.2.某温度时，在一个某温度时，在一个2L2L的密的密闭容器中，闭容器中，X X、Y Y、Z Z三种物三种物质的物质的量随时间的变化质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：据，试填写下列空白：该 反 应 的 反 应 物 是 该 反 应 的 反 应 物 是 ；生成物是；生成物是 。从开始至从开始至2min2min，Z Z的平均的平均反应速率为反应速率为 。反馈训

10、练 0.05 mol/(Lmin)X、YZ反应反应A+3B=2C+2D在在四种不同情况四种不同情况下的反应速率分别为：下的反应速率分别为：v(A)=6 molL-1min-1；v(B)=0.6 molL-1s-1；v(C)=0.4 molL-1s-1；v(D)=0.45 molL-1s-1。则该反应在不同条件下速率最快的是则该反应在不同条件下速率最快的是 。反馈训练 A+3B=2C+2D 0.1 0.6 0.4 0.45 A+3B=2C+2D 0.1 0.2 0.6 0.2 0.4 0.225 0.454反应反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在在10L密闭容器中进行，密

11、闭容器中进行，半分钟半分钟后，水蒸气的后，水蒸气的物质的量增加了物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均，则此反应的平均速率速率v(X)可表示为可表示为:()vvvv 反馈训练 c1已知反应已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以在某段时间内以A的浓度的浓度变化表示的化学反应速变化表示的化学反应速率率为为1 mol/(Lmin)，则此段，则此段时间内以时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin)D3 mol/(Lmin)D D反馈训练 2 2已知，已知，4NH4NH3 3+5O

12、+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O，若反应速率分别，若反应速率分别用用v(NH(NH3 3)、v(O(O2 2)、v(NO)(NO)、v(H(H2 2O)O)表示，则关系正表示，则关系正确的是确的是:A.A.4 4v(NH(NH3 3)=5)=5v(O(O2 2)B.B.5 5v(O(O2 2)=6)=6v(H(H2 2O)O)C.2C.2v(NH(NH3 3)=3)=3v(H(H2 2O)O)D D4 4v(O(O2 2)=5)=5v(NO)(NO)D D反馈训练 2023-5-3小小 结结1.1.定义：定义：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓

13、度反应物浓度的减少量的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。v(B)(B)c c（B B）t t2.2.反应速率常用单位：反应速率常用单位：mol/(L mol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Ls)s)3.3.化学反应速率特点化学反应速率特点下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化C启示 控制化学反应速率对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。202

14、3-5-3影响化学反应速率的可能因素有哪些？思考要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？二、影响化学反应速率的主要因素1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质（内因）1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响探究外界条件对化学反应速率的影响牛 奶 变 质夏天变质冬天变质二、影响化学反应速率的主要因素（1 1）温度）温度升温，可以增大化学反应速率升温，可以增大化学反应速率(T 、v )降温，可以减小化学反应速率降温，可以减小化学反应速率(T 、v)每升高每升高10 10，化学反应速率通常增大到原来

15、的，化学反应速率通常增大到原来的2 24 4倍。倍。其它条件相同时，其它条件相同时，1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素操作 现 象加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂（2 2）催化剂）催化剂（1 1）温度）温度1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素操作 现 象加入MnO2产生气泡速率加快加入FeCl3产生气泡速率加快不加

16、其它试剂有很少量气泡逸出规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。（2 2）催化剂）催化剂（1 1）温度）温度1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素（3 3）浓度其它条件相同时，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。(c c 则则v ；c c 则则v )

17、（2 2）催化剂）催化剂（1 1）温度）温度1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素2023-5-3（4 4）压强（气）对于有对于有气体气体参加的反应：参加的反应：其它条件相同时其它条件相同时，增大压强，可以增大化学反应速率。增大压强，可以增大化学反应速率。（P P 则则v ）减小压强，可以减小化学反应速率。（减小压强，可以减小化学反应速率。（P P 则则v ）如果如果反应物是反应物是固体、液体固体、液体时，时，改变改变压强压强对反对反应速率应速率无影响无影响。

18、（3 3）浓度（2 2）催化剂）催化剂（1 1）温度）温度1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素(5)其它条件固体反应物颗粒的大小，反应物固体反应物颗粒的大小，反应物接触面积。接触面积。S S形成形成原电池原电池。某些反应也会受某些反应也会受光光、超、超声声波、波、磁磁场等影响而改变反应速率。场等影响而改变反应速率。（4 4）压强（气）（3 3）浓度（2 2）催化剂）催化剂（1 1）温度）温度1.首先取决于首先取决于 。反应物本身的性质（内因）反应物本身的性质

19、（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素2023-5-3总结：影响化学反应速率的因素、内因：反应物的性质、内因：反应物的性质决定因素决定因素、外因、外因影响因素影响因素影响因素因素改变与化学反应的变化趋势温 度T 、v ；T 、v 催化剂一般加快浓 度c c 则则v ；c c 则则v 压强P P 则则v ；P P 则则v （气体参加）固体的表面积增大固体S，v 其他因素：反应物状态、光照、原电池等其他因素：反应物状态、光照、原电池等（1）同浓度，同体积的盐酸放入同样大小的铁和铝1.1.在下列事实中，什么影响了化学反应速率在下列事

20、实中，什么影响了化学反应速率（2）在装有氢气、氯气的混合气体集气瓶旁点燃镁条，混合气体发生爆炸。（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象（5）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温时，就可以被氧化反应物本身的性质光照反应物接触面积温度催化剂2 把 下 列 四 种 x 的 溶 液 分 别 加 入 4 个 盛 有10ml2mol/L盐酸的的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸能缓慢的进行反应，其中反应速率最大的是（）A.20ml 3mol/L x的溶液B.20ml 2mol/L x的溶液C.10ml 4mol/L x的溶液D.10ml 2

21、mol/L x的溶液A3.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的有（）。A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能加快反应速率C 降低压强能加快反应速率 D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加快反应速率BE2023-5-34.4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（不能使氢气生成速率加大的是（）A.A.加热加热 B.B.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%浓硫酸浓硫酸C.C.滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D.D.不用铁

22、片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉 B5 5加快反应速率可以采取的方法是加快反应速率可以采取的方法是()()A A升高温度升高温度 B B减小压强减小压强 CC降低温度降低温度 D D减小反应物浓度减小反应物浓度A A6.6.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 :A.A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的度的物理量。物理量。B.B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来某物质的质量的多少来表示。表示。C.C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比在同一个反

23、应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之等于化学方程式中的计量数之比。比。D.D.化学反应速率的常用单位有化学反应速率的常用单位有mol/(mol/(Ls)Ls)、molmol/(/(LminLmin)。B B7 7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H H2 2的速率可由图表示。在下列因素中对产生的速率可由图表示。在下列因素中对产生H H2 2速率有影响的是速率有影响的是:盐酸的浓度盐酸的浓度 镁条的表面积镁条的表面积 溶液的温度溶液的温度 ClCl-的的浓度浓度 A A B B C C D DA A8.8.在反应：在反应：C+COC+CO

24、2 2 2CO2CO中，可使反应速率中，可使反应速率增大的措施是增大的措施是:增大压强增大压强 升高温度升高温度 通入通入COCO2 2 增加碳的质量增加碳的质量 降低压强降低压强A A B B CC D DCC 2SO 2SO3 3，当其他条，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成件不变时，只改变一个反应条件，将生成SOSO3 3的的反应速率的变化填入空格里反应速率的变化填入空格里(填写填写“增大增大”“”“减减小小”“”“不变不变”)编号编号改变的条件改变的条件生成生成SOSO3 3的速率的速率降低温度降低温度增大增大OO2 2的浓度的浓度使用使用V V2 2OO5 5作催化剂作催化剂压缩压缩容器容器体积体积减小减小增大增大增大增大增大增大9.9.对于反应：对于反应：2SO2SO2 2OO2 2