化学平衡常数(同名164)课件.ppt

1、立志成才立志成才创创设设情情境境高炉炼铁高炉炼铁高炉炼铁时高炉中的三高炉炼铁时高炉中的三氧化二铁和一氧化碳不氧化二铁和一氧化碳不可能全部转化为铁和二可能全部转化为铁和二氧化碳，那么，能知氧化碳，那么，能知道该反应进行的程度大道该反应进行的程度大小吗？什么情况下才算小吗？什么情况下才算进行完全了呢？进行完全了呢？1、理解化学平衡常数的概念、理解化学平衡常数的概念2、会运用化学平衡常数对化学反应的程度、会运用化学平衡常数对化学反应的程度进行判断进行判断3、能、能 运用化学平衡常数进行物质的浓度以运用化学平衡常数进行物质的浓度以及转化率的计算及转化率的计算学学习习目目标标化学平衡常数化学平衡常数自自

2、主主学学习习内容：阅读选修四内容：阅读选修四29页表格下第一段内容页表格下第一段内容时间：时间：1分钟分钟任务：思考下列问题任务：思考下列问题1、化学平衡常数的定义及公式是怎样的？、化学平衡常数的定义及公式是怎样的？2、化学平衡常数与反应进行的程度有何关系？、化学平衡常数与反应进行的程度有何关系？温馨提示：请用笔在书上做出标记温馨提示：请用笔在书上做出标记三、化学平衡常数三、化学平衡常数 1、概念、概念知知识识归归纳纳 （1）定义：定义：一定温度下一定温度下，当一个可逆反应达到，当一个可逆反应达到化学平衡化学平衡时，时，生成物浓度幂之积生成物浓度幂之积与与反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积的的比

3、值比值是个常数，这个常数就是该反应的是个常数，这个常数就是该反应的化学平化学平衡常数衡常数（简称平衡常数）。（简称平衡常数）。（2 2）、）、表达式及单位表达式及单位 K的单位为的单位为(molL-1)n（通常不写）（通常不写）cp(C)c q(D)cm(A)c n(B)K=mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)知知识识归归纳纳32N2(g)+H2(g)NH3(g)N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3 H2(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)Br2(aq)+H2O H+(aq)+Br-(aq)+HBrO(aq)12AgCl(s)Ag+(a

4、q)+Cl-(aq)反反馈馈练练习习C(NH3)C2 (N2)C 2(H2)13C2(NH3)C(N2)C3 (H2)C2(NH3)C(N2)C3 (H2)C(CO2)C(CO)C(H+)C(Br-)C(HBrO)C(Br2)C(Ag+)C(Cl-)你能从中总结出哪些规律？你能从中总结出哪些规律？合合作作探探究究698.6698.6798.654.492854.492854.198554.19858.28838.28838.26278.2627c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(I2)c(H2)K根据表中的数据计算出根据表中的数据计算出 K的值的值,你能看出决定你能看出决定K 的因素有哪些

5、吗？的因素有哪些吗？初始浓度初始浓度（mol/L）平衡浓度平衡浓度（mol/L）序序号号温度温度(K）已知已知H2(g)I2(g)2HI(g)，0。c(HI)（1 1）在平衡常数的表达式中，不写）在平衡常数的表达式中，不写 或或 的浓度（为常数的浓度（为常数1 1）。）。（2 2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关（3 3）K K的大小与温度有关的大小与温度有关 （4 4）K K的大小与的大小与平衡状态的浓度平衡状态的浓度有关有关 ，与初始浓度及浓度变化量无关。与初始浓度及浓度变化量无关。知知识识归归纳纳纯液体纯液体（水）（水）固体固体（3）、平

6、衡常数使用注意事项）、平衡常数使用注意事项知知识识归归纳纳5、常数、常数K与平衡正向建立还是逆向建立与平衡正向建立还是逆向建立即与平衡建立的过程即与平衡建立的过程 。无关，无关，无关无关2、平衡常数的应用、平衡常数的应用（1）、判断反应进行的程度；）、判断反应进行的程度；b 一般当一般当K105时，该反应进行得基本完全时，该反应进行得基本完全。a K值越大，表示反应进行的程度值越大，表示反应进行的程度 反应物转化率反应物转化率 若升高温度，值若升高温度，值 则正反应为则正反应为知知识识归归纳纳越大越大也越大也越大增大增大吸热反应吸热反应（2）、利用平衡常数判断反应的热效应）、利用平衡常数判断反

7、应的热效应。Q K，反应，反应 Q=K，反应，反应Q K，反应，反应(3)、判断反应进行的方向；、判断反应进行的方向；Q=cp(C)cq(D)c m(A)c n(B)浓度商：浓度商：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)向正方向进行向正方向进行达到平衡状态达到平衡状态向逆方向进行向逆方向进行合合作作探探究究不同温度时，反应不同温度时，反应:的的平衡常数与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：1、通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的以判断上面可逆反应的正方向是正方向是 反应反应.放热放热反反馈馈练练习习H2(g)I2(g)2H

8、I(g)2.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的程度 3.越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，达到平衡时，反应物的转化率越大越大越小越小化学平衡计算化学平衡计算 例1：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。K=0.25C(H2)=C(I2)=0.016mol/L C(HI)=0.0080mol/L合合作作探探究究 例2：在密闭容器中，将2.0molCO与

9、10molH2O混合加热到800摄氏度，达到下列平衡：CO+H2O(g)CO2+H2 K=1.0求CO转化为CO2的转化率。83%合合作作探探究究知知识识归归纳纳3.运用化学平衡常数进行计算运用化学平衡常数进行计算时时1、分析好三段式，标出各物质对应的量、分析好三段式，标出各物质对应的量2、选准浓度带入化学平衡常数公式、选准浓度带入化学平衡常数公式恒温下，在容积为恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器的恒容密闭容器A中通入中通入1mol N2与与1mol H2的混合气体，发生如下反应：的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)，0，一段时间，一段时间后，达到平衡，若后，达到

10、平衡，若平衡平衡时时氨气氨气的物质的量为的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应的计算此温度时该反应的 K值为值为 ，（2）若）若降低降低A容器的容器的温度温度，该反应，该反应K值值 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）12.5增大增大直直击击高高考考课课堂堂小小结结1、化学平衡常数定义：、化学平衡常数定义：2、平衡常数的数学表达式、平衡常数的数学表达式3、平衡常数使用注意事项、平衡常数使用注意事项二、平衡常数的应用二、平衡常数的应用1、判断反应进行的程度、判断反应进行的程度 2、利用平衡常数判断反应的热效、利用平衡常数判断反应的热效应应 3、判断反应进行的方向；、判

11、断反应进行的方向；三、平衡常数的计算三、平衡常数的计算一、平衡常数的概念一、平衡常数的概念在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）CO2+H2。其化学平衡常数。其化学平衡常数K与与温度温度T的关系如下表：的关系如下表：T 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：回答下列问题：该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K=某温度下，平衡浓度符合下式：某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度，试判断此时的温度为为 ；若维持此温度不变，测得密闭容器中若维持

12、此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则，则CO平衡浓度为平衡浓度为 4.该反应为 5.能判断该反应达到化学平衡状态的依据（）A 容器中压强不变 B 混合气体中C(CO)不变 C v(H2)正=v(H2O)逆 D C(CO2)=C(CO)6.在800oC，时，发生上述反应，某一时刻测得容器中各物质的浓度分别为C(CO2)=2mol/L,C(H2)=1.5mol/L,C(CO)=1mol/L，C(H20)=3mol/L,则下一时刻，反应向 进行。感悟 勒沙特列原理和平衡常数之间有勒沙特列原理和平衡常数之间有什么联系和区别呢？什么联系和区别呢？课课堂堂小小结结课课后后作作业业选修四选修四32页页2题、题、33页页9题做在作业本上题做在作业本上练习册练习册32页活学活用页活学活用1 33页基础演练页基础演练1、2、5、6立志成才立志成才