湖南省湘潭县一中2020届高三5月模拟考化学试题 （含解析）.doc

1、 化学化学试卷试卷 （本试卷共 14 页，共 38 题，全卷满分：300 分，考试用时：150 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 第卷第卷 选择题（共选择题（共 126 分）分） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 7化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是 A酒精能杀菌，浓度越大效果越好 B二氧化硫有毒

2、，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 8有机物 a、b、c、d、e 的结构简式如下，下列有关说法中正确的是 Aa、e 互为同系物 Bb 的一氯取代物有 3 种 Cc 中所有原子可能共平面 Dd、e 都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 9NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为 0.4 N A B向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3 COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分 子数为 0.01 N A C等物质的

3、量的甲基(CH3 )和羟基(OH)所含电子数相等 D含 2.8 g 硅的 SiO2 晶体中存在的共价键总数为 0.4 N A 10下列实验方案能达到实验目的的是 11 以柏林绿 FeFe(CN)6 为代表的新型可充电钠离子电池， 其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A放电时，负极反应：2Mg4e 2Cl =Mg 2Cl2 2 B充电时，Mg 箔接电源的负极 C放电时，Na 通过交换膜从左室移向右室 D外电路中通过 0.1mol 电子的电量时，正极质量变化为 2.3g 12某有机化合物的结构式如图，其中 W、X、Y、Z 为原 子序数依次增大的短周期元素，Y 原子核外最外层电子数 是其电子层

4、数的 3 倍，X 与 Z 位于不同的周期，下列有 关说法正确的是 A气态氢化物的热稳定性：XY BX、W、Z 三者形成的化合物都是液体 CW2 Y2 中既含极性键又含非极性键 DZ 元素形成的含氧酸全部是强酸 13298K 时，向 20 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 的 MOH 和 NH 3 H2O 混合液中滴加 0.1 mol L 1 的 CH 3 COOH 溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的 物理量）与加入 CH3 COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。 已知 CH3 COOH 的 Ka 1.810 5 ，NH 3 H 2 O 的 Kb =1.810 5 。下列说法正确

5、的是 Abc 过程发生的反应：MOH+CH3 COOH= CH3 COOM+H 2 O Bc 点溶液中：c(CH 3 COOH)+ c(CH3 COO- ) = 2c(NH4 ） Cd 点溶液中：c(CH 3 COO - ) c(CH3 COOH) c(M +）c(H +）c(OH - ) Dac 过程中水的电离程度一直在增 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 174 分）分） 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分。第分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题题 为选考题，考生根据要求作答。为选考题，考生根据要求作答。

6、（一）必考题：共 129 分 26 （14 分）实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要 流程如下： （1） “酸浸”时，所得残渣的主要成分是_。 （2） “沉 CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是_（用 离子方程式表示） 。 （3）一水合硫酸四氨合铜加热到 650可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气 体，写出其化学方程式_。 （4） “沉 CuNH4 SO3 ”时可用如右装置(夹 持、加热仪器略)： “沉 CuNH4 SO3 ”时，反应液需控制在 45，合适的加热方式是_。 NaOH 溶液的作用是 _。

7、（5）测定产品中 K2 Cr 2 O 7 含量的方法如 下：称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量 稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 molL -1 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2标准液进 行滴定，重复进行二次实验。(已知 Cr2O 2 7 被还原为 Cr 3+ ) 若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品 K2Cr2 O7 的纯度为_%。已知 M(K2Cr2 O7)=294 gmol -1 ，计算结果保留至小数点后两位。 上述流程中 K2Cr2

8、O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ 外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+ )=210 -5 molL -1 ,则当溶 液中开始析出 Cr(OH)3沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?_ _(通过计算说明原因)。已知： Ksp Fe(OH)3 =4.010 -38 ，Ksp Cr(OH)3 =6.010 -31 27 （14 分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是 VC 的 510 倍)，它易 溶于温水（4080） 、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿（氯仿通常是无色液体，不溶于水， 密度约为水的 1.5 倍） 。某实

9、验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚： 请回答下列问题： （1）将茶叶粉碎的目的是_。 用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是 _。 （2）下列有关实验基本操作正确的是_。 A操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度 B分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用 C萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液 D操作分液时，溶液应该从分液漏斗下口放出 （3）采用减压蒸发的理由是_。 （4）溶液在分液漏斗的_（填“上”或“下” ）层。 （5）为了进一步对粗产品进行提纯，可以采用的提纯方法是_。 （6） 在酸性介质中， 茶多酚能将 Fe3+ 还原为

10、 Fe2+ ， Fe2+ 与 K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFeFe(CN)6 对特定波长光的吸收程度(用光密度值 A 表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多 酚标准液浓度的关系如图所示： 称取 2.00 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100mL 后，测得溶液光 密度值 A=1.200，经过计算产品的纯度是_(以 质量分数表示，保留至小数点后一位)。 28 （15 分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开 发和应用前景。 （1）可用 Pt/Al2 O 3 、P

11、d/C、Rh/SiO 2 等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g) H 0 下表所列数据是各化学键的键能，该反应的 H=_(用含字母的代数式表示)。 在一定条件下， 将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应， 当改变某一外界条件(温 度或压强)时，CH3 OH 的体积分数(CH3 OH)变化趋势如图所示： X 轴上 a 点的数值比 b 点_ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度， 你认为他判断的理由是_。 （2）用 CO2 和 H2 合成甲醇：3H2 (g) + CO2 (g)CH3 OH(g) + H

12、2 O(g) H=49.0 kJmol 1 。 在 T时，甲、乙、丙三个 2 L 的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有 关数据如下： 甲容器 20s 达到平衡时测得 x=29.4，则甲中平均反应速率 v(CO2 )=_。 下列说法错误的是_（填字母编号） 。 A2c2 2y Cp3 2p1 D1+3= 1 （3）甲醇与水蒸气重整可以制氢 已知甲醇分解反应：CH3 OH(g)CO(g) + 2H2 (g) H1 = + 90.64 kJmol 1 水蒸气变换反应：CO(g) + H2 O(g)CO2 (g) + H2 (g) H2 =41.20 kJmol 1 科学家通过密度泛函

13、理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd() 表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd()表面的物种用*标注。此 历程中活化能最大的反应方程式为_。 573.2K 时，向一刚性密闭容器中充入 5.00 MPa CH 3 OH 使其分解，t h 后达平衡时容器中 压强变为 10.00 MPa，其平衡常数分压 Kp =_。 在 0.1 MPa 下， 将总进料量 1 mol 且 n(CH3 OH)n(H2 O)=11.3 的混合气体充入一刚性密 闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是 _。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45 分

14、。请考生从分。请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物道生物题中每科任选一题题中每科任选一题 作答。如果多做，每科按所做的第一题计分。作答。如果多做，每科按所做的第一题计分。 35 化学 选修 3 ：物质结构与性质 （15 分） 铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛 的应用。请回答下列问题： （1）基态 Ni 原子核外的最高能层符号是_，基态 Ni 2+ 最外层电子排布式为_， 未成对电子数为_。 （2） Co(NO3 )42-中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_ (填元素符号)， 配体中 N 的 杂化方式为_。 （3）

15、铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。 上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是_(填“” “”或“”)-Fe。 -Fe 晶胞中铁原子的配位数为_。 （4）一种含有 Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞（如图所 示） ，属于四方晶系（晶胞底面为正方形） ，晶胞中 S 原子位 于内部，Fe 原子位于体心和晶胞表面，Cu 原子位于晶胞表 面。此矿物的化学式为_。若晶胞的底面边长为 A pm，高为 C pm，阿伏伽德罗常数为 NA ，则该晶体的密度 为_ g/cm 3（写出表达式） 。 （5）二茂铁(C 5 H 5 ) 2 Fe 可用作火箭燃料添加剂、汽油抗 爆剂。二茂铁熔点 1

16、72，沸点 249，易升华，难溶于水， 易溶于有机溶剂， 它属于_晶体。 分子中的大 键 可用符号 n m 表示，其 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与 形成大 键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5 )结构如图所示，其中的 大 键可以表示为_。 36 化学 选修 5 ：有机化学基础(15 分) 有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略 去)： 已知：A 分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰； (NH2 容易被氧化)； 已知(CH3 CO) 2 O 的结构为： 请回答下列问题： （1）E 中官能团的名称_，C 的化学名称为_。 （2）F 的结构简式为_。 （3）AB 的化学方程式为_。 （4）化合物 H 可以发生的反应有_(填选项字母)。 a加成反应 b氧化反应 c取代反应 d消去反应 （5）满足下列条件的 M 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 能与 NaHCO3 反应 含有-NHCOCH3 苯环上仅有二个或者三个取代基 （6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。