江苏省无锡市2020届高三上学期期末考试 化学 含答案.docx

1、 2020 届高三模拟考试试卷 化 学 2020.1 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分120分， 考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Co59 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019 年 11 月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人 感到“碳为观止”。下列敘述正确的是( ) A. 金刚石与石墨互为同位素 B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料 C. 碳纤维、合成纤维、

2、光导纤维都属于高分子材料 D. 富勒烯是由 60 个碳原子以碳碳单键构成的分子 2. 用化学用语表示 2Na2H2O=2NaOHH2中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为 10 的氧原子：18 8O B. NaOH 的电子式：Na O H C. Na 的结构示意图： D. H2O 的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共

3、存的是( ) A. 0.1 mol L 1 的 H2SO4溶液：NH 4、Fe 2、Cl、NO 3 B. 0.1 mol L 1 的 FeCl3溶液：K 、Al3、SO2 4、NO 3 C. 0.1 mol L 1 的 Na2SO3溶液：Ba2 、K、ClO、MnO 4 D. 0.1 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液：Mg2 、Na、HCO 3、Cl 5. 下列有关实验原理或操作正确的是( ) A. 用图甲所示装置配制银氨溶液 B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 C. 用图丙所示装置可以比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性 D. 用图丁所示装置蒸干 CuSO4溶液制备胆矾

4、晶体 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 将 Na2O2投入 NH4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C. SO2通入 BaCl2溶液有白色沉淀 BaSO3生成 D. 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入足量 CaCl2溶液，溶液红色褪去 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. Fe3O4溶于足量稀 HNO3：Fe3O48H =Fe22Fe34H 2O B. 向 KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO 3Cl 6H=Cl 23H2O C. 向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(O

5、H)33NH 4 D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H SO2 4Ba 2OH=BaSO 4H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素 原子中最大的，X 与 Z 属于同一主族，Z 的最外层电子数为最内层电子数的 3 倍。下列说法 正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)r(W)r(Z)r(X) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. W 的氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是 ( ) A. HClO 光照

6、Cl2 Si 高温 SiCl4 B. NH3 O2/催化剂 NO O2，H2OHNO 3 C. FeS2 O2 高温 SO3 H2O H2SO4 D. MgCl26H2O 无水 MgCl2 通电 Mg 10. 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3DZn)可以高效沉积 ZnO 的特点， 设计了采用强 碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如图所示。电池反应为 Zn2NiOOHH2O ZnO2Ni(OH)2。下列说法错误的是( ) A. 放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区 B. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2OH e=NiOOHH 2O C. 放电时负极反应为 Zn2OH

7、2e=ZnOH 2O D. 3DZn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入 NH3，溶液中 c（H ） c（CH3COOH）的值增大 B. 298 K 时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其 H0 C. 标准状况下，将

8、22.4 L Cl2通入足量 NaOH 溶液中，反应转移的电子数为 26.021023 D. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大 12. 化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是( ) A. 一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应 B. 1 mol Y 最多能与 4 mol NaOH 反应 C. X 与足量 H2反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子 D. 等物质的量的 X、Y 分别与足量 Br2反应，最多消耗 Br2的物质的量相等 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确

9、的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置， 溶液下层呈紫红色 I 的还原性强于 Cl B 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热，将产生的气体通入酸 性 KMnO4溶液，紫红色褪去 该气体一定是乙烯 C 测定 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pH，后者 pH 比前者的大 C 的非金属性比 Si 强 D 向 1 溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热几分钟，冷却后再加 入 AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成 1 溴丙烷没有水解 14. H2C2O4为二元弱酸。 25 时， 向 0.100 mol L 1 Na 2C2O4溶液中缓缓通入 HCl

10、 气体(忽 略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 0.100 molL 1 Na 2C2O4溶液中：c(C2O 2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(H) B. pH7 的溶液中：c(Cl )c(HC 2O 4)2c(H2C2O4) C. c(Cl )0.100 mol L1 溶液中：c(OH )c(H)c(H 2C2O4)c(C2O 2 4) D. c(HC2O 4)c(C2O 2 4)的酸性溶液中：c(Cl )c(HC 2O 4)0.100 mol L 1c(H 2C2O4) 15. 将 H2和 CO 以 n（H2） n（CO）2 的方式充入

11、1 L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反 应：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，测得 CO 的平衡转化率随温度、压强变 化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的 H0 B. 压强大小：p1p2p3 C. 在 316 时，该反应的平衡常数为 0.25 D. 若在 p3和 316 时，起始 n（H2） n（CO）3，则达到平衡时，CO 转化率大于 50% 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指 NO 和 NO2)可以净化空气、改善环境，是环 境保护的主要课题。 (1) 次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除 NO 的主要过程

12、如下： i. NOHClO=NO2HCl ii. NONO2H2O2HNO2 iii. HClOHNO2=HNO3HCl 下列敘述正确的是_(填字母)。 A. 烟气中含有的少量 O2能提高 NO 的脱除率 B. NO2单独存在时不能被脱除 C. 脱除过程中，次氯酸盐溶液的 pH 下降 研究不同温度下 Ca(ClO)2溶液对 NO 脱除率的影响，结果如图 1 所示。 脱除过程中往往有 Cl2产生，原因是_(用离子方程式表示)； 6080 NO 脱除率下降的原因是_。 (2) 尿素CO(NH2)2还原法。 NO 和 NO2以物质的量之比 11 与 CO(NH2)2反应生成无毒 气体的化学方程式为_

13、。 (3) 脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度 NO 烟气，当烟气在塔内停留时间均为 90 s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图 2、图 3 所示。 由图 2 知，当废气中的 NO 含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是_。 图 3 中，循环吸收液加入 Fe2 、Mn2提高了脱氮的效率，其可能原因为_。 17. (15 分)化合物 G 是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下： (1) B 中的含氧官能团名称为_和_。 (2) DE 的反应类型为_。 (3) X 的分子式为 C5H11Br，写出 X 的结构简式：_。 (4) FG 的转化过程中， 还有可能生成一种高分子副

14、产物 Y， Y 的结构简式为_。 (5) 写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式：_。 分子中含有苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (6) 写出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH 和 CH3ONa 为原料制备的合成路线 流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)三氯化六氨合钴()(Co(NH3)6Cl3)是合成其他含钴配合物的重要原料。制备 流程如下： (1) “混合”步骤需在煮沸 NH4Cl 溶液中加入研细的 CoCl26H2O 晶体，加热煮沸的目 的是_。 (2) 流程中加入 NH4Cl

15、 溶液可防止加氨水时溶液中 c(OH )过大，其原理是_。 (3) “氧化”步骤中应先加入氨水再加入 H2O2，理由是_。 (4) 为测定产品中钴的含量，进行下列实验： 称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加 80 mL 水溶解，加入 15.00 mL 4 mol L 1NaOH 溶液， 加热至沸 1520 min，冷却后加入 15.00 mL 6 mol L 1 HCl 溶液酸化，将Co(NH 3)6Cl3转化 成 Co3 ，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中； 加入足量 KI 晶体，充分反应； 加入淀粉

16、溶液作指示剂，用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复 2 次，测得消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 15.00 mL。(已知：2Co3 2I=2Co2I 2，I2 2S2O2 3=2I S 4O 2 6) 通过计算确定该产品中钴的含量(写出计算过程)。 19. (15 分)用方铅矿(主要成分为 PbS，含有杂质 FeS 等)和软锰矿(主要成分为 MnO2，还有少 量 Fe2O3、Al2O3等杂质) 制备 PbSO4和 Mn3O4的工艺流程如下： 已知： 浸取中主要反应为 PbSMnO24HCl=MnCl2PbCl2S2H2O。 PbCl2难溶于冷水，

17、易溶于热水；PbCl2 (s)2Cl (aq) PbCl2 4(aq)；H0。 Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为 6MnCl2O212NH3H2O2Mn3O4 12NH4Cl6H2O。 部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下： 金属离子 Fe2 Fe3 Al3 Mn2 开始沉淀的 pH 7.6 2.7 4.0 7.7 沉淀完全的 pH 9.6 3.7 5.2 9.8 (备注：开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 mol L 1 计算) (1) “浸取”需控制温度在 80 左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_。 (2) 加入饱和 NaCl 溶液的目的是_。 (3) “浸

18、取”过程中 MnO2将 Fe2 氧化的离子方程式为_。 (4) 用 MnCO3调节溶液 pH 的范围为_。 (5) “趁热抽滤”的目的是 _。 (6) 已知：反应温度和溶液 pH 对 Mn3O4的纯度和产率影响分别如图 1、图 2 所示，请补 充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案： _，真空干燥 4 小时得产品 Mn3O4。 (实验中须使用的试剂：氨水、空气) 20. (14 分)利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。 (1) 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g)；H1 反应. H2(g)C

19、O2(g)H2O(g)CO(g)；H2a kJmol 1 反应. CH3OH(g)2H2(g)CO(g)；H3b kJmol 1 反应. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g)；H4c kJmol 1 H1_ kJmol 1。 工业上采用 CaO 吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应氢气的产率，如图 1， 加入 CaO 提高氢气产率的原因是_。 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中 n（O2） n（CH3OH）对反应的选择性影 响如图 2 所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备 H2时最好控制 n（O2） n（CH3OH） _；当 n（O2） n（CH3OH）0.25

20、时，CH3OH 和 O2 发生的主要反应方程式为_。 (2) 以 V2O5为原料， 采用微波辅热甲醇还原法可制备 VO2， 在微波功率 1 000 kW 下， 取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为 90 min，反应温度对各 钒氧化物质量分数的影响曲线如图 3 所示，温度高于 250 时，VO2的质量分数下降的原因 是_。 (3) 以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，工作原理如图 4 所示。 电源的负极为_(填“A”或“B”)。 阳极的电极反应式为_。 21. (12 分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1) Fe3 基态核外电子排布式

21、为_。 (2)实验室用 KSCN 溶液、苯酚检验 Fe3 。 1 mol 苯酚分子中含有 键的数目为_。 类卤素离子 SCN 可用于 Fe3的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸 ()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是_。 (3) 氮化铁晶体的晶胞结构如图 1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。 (4) 某铁的化合物结构简式如图 2 所示 上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号 表示)。 上述化合物中氮原子的杂化方式为_。 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(无锡无锡) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. B 2. A 3.

22、D 4. B 5. C 6. D 7. C 8. D 9. B 10. A 11. B 12. CD 13. A 14. BC 15. AD 16. (12 分，每空 2 分) (1) AC ClO Cl2H=Cl 2H2O(或 HClOCl H=Cl 2H2O) HClO 受热分解，溶液中 c(HClO)减小或气体溶解度随温度升高而降低 (2) CO(NH2)2NONO2=2N2CO22H2O (3) 好氧硝化法 Fe2 、Mn2对该反应有催化作用 17. (15 分) (1) 醛基(1 分) 酯基(1 分) (2) 取代反应(2 分) (3)CH3CH2CH2CHCH3Br(2 分) (4

23、) (2 分) (5)(2 分) (6) (每步 1 分，共 5 分) 18. (12 分) (1) 赶走溶液中的 O2，防止 Co2 被氧化(2 分) (2) NH4Cl 溶于水电离出的 NH 4会抑制 NH3H2O 的电离(2 分) (3) 防止 Co(OH)3的生成(2 分) (4) 2Co3 I 22Na2S2O3 n(Na2S2O3)0.100 0 mol L 115.00103 L1.500103 mol (1 分) n(I2 )1 2n(Na2S2O3) 1 21.50010 3 mol7.500104 mol(1 分) n(Co 元素)n(Co3 )2n(I 2 )1.5001

24、0 3 mol(1 分) m(Co 元素)1.50010 3 mol59 gmol18.85102 g(1 分) w(Co 元素)108.8510 2 g 4.000 g 100%22.125%(2 分) 19. (15 分) (1) 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(2 分) (2) 增大 PbCl2的溶解度(2 分) (3) 2Fe2 MnO 24H =Mn22Fe32H 2O(2 分) (4) 5.2pH7.7(2 分) (5) PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离(2 分) (6) 将滤液 X 水浴加热并保持 50 ，用氨水调节溶液 pH 并维持在 8.5 左右，在不断搅 拌下，边通空气边加氨水，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，洗涤沉淀 23 次(5 分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) ba CaO 消耗 CO2，降低 CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高 H2的产率 0.5 2CH3OHO2 催化剂 2HCHO2H2O (2) 甲醇继续还原 VO2为 V2O3 (3) B 2CH3OHCO2e =(CH 3O)2CO2H 21. (12 分，每空 2 分) (1) Ar3d5 (2) 13 mol 或 136.021023 异硫氰酸或 (3) 41 (4) ONCH sp3和 sp2