山东省平邑县第一中学2020届高三5月第九次调研考试化学试题（含答案）.pdf

1、化学试题第 1页（共 8 页） 平邑一中东城第九次调研考试 化学试题 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米毫米 黑色签字笔黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Fe 56Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2

2、 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。下图是工业常用的精油提炼方 法，下列说法错误的是 A该提取方法其原理为蒸馏 B提取过程中采用了水浴加热 C在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替 D丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 2疫情防控期间，中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。口罩、抗菌洗手液和连花清瘟 胶囊是健康包的标配。以下有关说法错误的是 A制作口罩的主要原料聚丙烯，是一种含有双键的混合物 B防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层， 能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质 C抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚

3、，可使细菌、病毒的蛋白质变性 D连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑()分子间可形成氢键 3下列化学用语正确的是 A乙醇中官能团的电子式： B甲酰胺的结构式： CHONH2 CNaCl 溶于水发生电离：NaCl= 通电 Na+Cl D用浓 NaOH 溶液反萃取四氯化碳中的碘：3I2+6OH5I+IO3+3H2O OH 化学试题第 2页（共 8 页） 45 月 11 日是世界防治肥胖日，为防治肥胖，减肥人士常用阿斯巴坦来作为糖的代用品，其 结构简式如图。下列说法中错误的是 A该有机物的分子式为 C14H18N2O5 B该有机物中含有 6 种官能团 C该有机物能够发生加成、缩聚等反应 D该有机物 1mol

4、最多可以与 3molH2发生加成反应 5下列操作能达到相应实验目的的是 选项实验目的操作 A除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 粗盐溶解后，依次加入 Na2CO3、NaOH 和 Na2SO4溶液 B探究同周期元素性质的递变规律将 Na、Mg、Al 分别投入冷水中 C验证丙烯醛中存在碳碳双键向丙烯醛中滴加适量溴水 D制备硫酸四氨合铜溶液向 CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解 6我国科学家研发特殊催化剂，在温和条件下发生反应(如图)。下列说法错误的是 A该反应属于还原反应 BM、N 中均至少有 12 个原子共平面 C氨硼烷(H3BNH3)中 B 与 N 的杂化 方式依次是 sp2、sp3

5、 D有机物 N 的不饱和度5 7某化合物(如图)中含有 W、X、Y、Z 四种原子序数依此增大的短周期主族元素， W 与 Z 的原子序数之和是 X 原子核外电子数的 2 倍。下列叙述正确的是 A简单氢化物的沸点：XZ B该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 CW、Y 均可与 X 形成两种化合物，形成的化合 物中化学键类型完全相同 DW、Y 的化合物可与 W、X 的化合物发生复分解反应 8实验观察分析推理得出结论，是化学常用的研究方法。下列说法错误的是 实验操作现象对应结论 A 向等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 分别滴加几滴酚酞溶液 Na2CO3溶液呈红色， NaHCO3溶液呈浅红色 H

6、2CO3的电离常数： Ka1Ka2 B 向乙醛溶液中滴加适量溴水， 用 pH 计 测反应前后溶液的 pH 溴水褪色，pH 变小 乙醛与溴水发生取代 反应 C 向两支盛有Cu(NH3)4SO4溶液的试管 1、2 中分别滴加稀硝酸和 Na2S 溶液 试管 1 中先生成蓝色沉 淀， 后沉淀溶解； 试管 2 中生成黑色沉淀 溶液中存在平衡： Cu(NH3)42 Cu24NH3 D 淀粉溶液中加稀 H2SO4，加热一段时 间；加 NaOH 溶液中和，再加新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色物质生成淀粉已发生水解 NH2NO2 化学试题第 3页（共 8 页） 9磷酸氯喹(结构如图)在细胞水平上能有效

7、抑制新型冠状病毒 2019-nCoV 的感染。下列说法 错误的是 OH 2HOPOH O AO、N、P 三种元素的电负性由大到小的顺序为 ONP BOH 键键能大于 CH 键键能 CPO43空间构型为正四面体 D分子中有 2 个手性碳原子 10已知用(NH4)2CO3捕碳反应为：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。将 (NH4)2CO3溶液置于充有足量 CO2气体的密闭容器中，保持其它条件不变，在不同温度下 经相同时间测得 CO2气体浓度如下图所示。下列有关说 法错误的是 Ad 点的正反应速率大于 c 点的逆反应速率 Bb、c、d 三点的平衡常数由大

8、到小的顺序：KcKbKd C捕碳反应后的溶液通入氨气可以实现捕获剂的再生 D增大(NH4)2CO3溶液浓度，可以提高捕获 CO2的效率 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应： Li1xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂 盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如下图)。下列说法错误的是 A放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物 B放电

9、时，正极电极反应式：Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4 C充电时，阴极电极反应式： xLi+6C+xeLixC6 D充电时，Li向石墨层电极移动，若电路中通过 1mol 电子，质量增加 7g 12四氢铝锂(LiAlH4)是重要的有机合成还原剂。某小组以粗碳酸锂为原料制备四氢铝锂的简 易流程如下：(周期表中，位于对角线位置的元素性质相似) 石墨层石墨层 LiLi + + 过渡金属过渡金属 氧化物氧化物 粗碳酸锂粗碳酸锂 酸溶酸溶 盐酸盐酸 LiClLiCl 溶液溶液无水无水 LiCLiCl 电解电解 气体气体 A A 金属金属 LiLiLiHLiHLiAlHLiAlH4 4 H H2

10、 2AlClAlCl3 3 500500乙醚乙醚 化学试题第 4页（共 8 页） 下列说法错误的是 A“酸溶”发生的离子反应方程式为：CO322H=H2OCO2 B气体 A 为 HCl，主要作用是抑制 LiCl 水解 C可以通过电解 LiCl 饱和溶液来获取金属 Li DLiAlH4中存在离子键、共价键及配位键 13铅位于A 族，PbO 偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知 PbS 与稀 HNO3发生反应 I：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O； PbS 与浓 HNO3发生反应 II：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2+4H2O。

11、 下列推断正确的是 APb3O4与 HNO3溶液发生反应：Pb3O4+ 4H+PbO2+ 2Pb2+ 2H2O B由反应 I、II 可知，氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)PbO2 C反应 I 若生成 4.48LNO，转移 0.6NA电子 DS 可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 14下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A装置灼烧海带碎片使之变为海带灰 B装置过滤海带灰的浊液可得碘单质 C装置制备 Cl2，用于氧化 I D装置用于吸收尾气，同时获得副产品漂白粉 15已知：pAglgc(Ag)，pXlgc(X)。某温度时，Ksp(AgC

12、l)11010，Ksp(AgBr) 41013，Ksp(AgI)81017，在 AgCl、AgBr、AgI 的饱和溶液中 Ag+和 X浓度关系 如图所示。下列说法正确的是 A保持温度不变，在 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 晶体， c(Ag)和 c(Cl)都减小 B图中 z 代表 AgI 曲线，且 P 点 c(Ag)c(I) C向 M 点溶液中逐滴滴加 AgNO3溶液，M 点向 N 点移动 D该温度下，AgBr(s)I(aq)AgI(s)Br(aq)的平衡常数 K 为 2104 化学试题第 5页（共 8 页） NONO2 2的转化率的转化率 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分

13、。 16(12 分)氮及其化合物在生产生活中具有重要用途。 （1）以 NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O (g)H1 副反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O (g)H21267.1 kJmol1 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O (g)H3907.3 kJ mol1 H1。 将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口处 NO 的浓度与温度的关系如图，脱硝的适宜温度（）范围 是(填序号)。 a800900b9001000c10001050 温度超过 1000，出口处 NO 浓度升高的原因可

14、能 是。 （2）一定条件下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 3mol NO2，发生反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)。测得 NO2的转化率随时间的变化曲线如图。 若开始时容器内总压为 3105Pa，反应经 60min 达到平 衡。则平衡体系压强为；v(NO)Pamin1。 该反应 v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)c(O2)，其 中 k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。该温度下，反 应的平衡常数为(填数值)；20min 时， v正 v逆 =(保留两 位有效数字)。 17(12 分)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。 (1)Fe 的价电子轨道表示式

15、为。 (2)补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图 1)，1mol 琥珀酸亚铁中含 键个。 (3)检验补铁药物是否变质，可以用下列方法： 化学试题第 6页（共 8 页） 用少量的 KSCN 溶液，生成红色的Fe(SCN)(H2O)52+。O、N、S 三种元素的第一电 离能由大到小的顺序为； 用邻二氮菲(phen,如图 2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定 Fe2的浓度， 发生反应：Fe2+3phenFe(phen)32+。Fe(phen)32+中，Fe2+的配位数为，存在的 化学键有（填序号）。 a配位键b离子键c键d氢键 用邻二氮菲测定 Fe2浓度时应控制 pH 29 的适

16、宜范围，请解释原因 。 (4)铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方， 氮原子位于体心，沿 z 轴投影如图 3 所示，已知阿伏加德罗常数为 NA，Fe() 、Fe()原子最 近距离为 apm。 结构中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，氮原子为(1 2， 1 2， 1 2)，则 B 坐标参数为 。 计算该晶体密度为gcm3。 18(12 分)硅及其氧化物广泛应用于电子、电池、光缆等领域。下图是对高铁硅石（主要成分 SiO2，含 Fe2O3、Al2O3、Li2O 杂质）进行综合加工的流程： 已知：常温下，KspFe(OH)3=2.81039，KspAl(OH)

17、3=1.01032。 (1)气体 1 的电子式为。反应的方程式为。 (2)当离子浓度小于 1.0105molL1时，认为该离子被除尽。则调节溶液 1 的 pH 范围为，此时溶液 2 中 c(Fe3)的范围molL1。 (3)由溶液 2 得到固体 3 经过了一系列的操作，该系列操作为。 (4)该工艺流程中可以循环利用的物质为(填化学式)。 (5)请完成以固体 2 为原料进一步得到铁红和金属铝的流程设计。 (按题目所给流程方式表达，用化学式表示物质组成) 化学试题第 7页（共 8 页） 19(12 分)有机化学实验室大量制备乙酸乙酯，通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤。 有关试剂的部分数据如下

18、： 物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸 沸点/78.5117.977.1338.0 步骤一：反应回流（如图 1）。 在图 1 圆底烧瓶中依次加入乙醇和冰醋酸、乙醇和浓硫酸的混合物；油浴加热圆底烧瓶， 保持温度为 110120；10min 后停止加热。 步骤二：产物蒸馏提纯。 反应后将回流装置改装成蒸馏装置(如图 2)，油浴加热圆底烧瓶，控制温度在 80以下， 获得粗产品；在粗产品中缓缓加入饱和 Na2CO3溶液至无气体逸出，分液保留酯层；向产 品中加入无水硫酸镁，干燥，对产品再次蒸馏，收集 77左右的馏分。 请回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是。 (2)步骤一反应回流的目的是。 (3)蒸馏提纯步

19、骤不能温度过高的原因是。 (4)粗产品中缓缓加入饱和 Na2CO3溶液的作用是。 (5)某同学利用图 3 装置制备少量乙酸乙酯。 为便于观察分层现象， 在饱和碳酸钠溶液中滴 加酚酞。振荡后，发现红色褪去。针对这一现象，该同学猜测可能有两个原因：挥发出的乙 酸将碳酸钠完全反应，导致红色褪去。 请设计实验证明猜测正确。 化学试题第 8页（共 8 页） 20(12 分)2,6-二叔丁基对甲酚(J)是国内外广泛使用的油溶性抗氧化剂，在汽油中可增强抗爆 抗震性能等，它的一种合成路线如下图所示： 已知： i iiCHCHOH 性质不稳定，易转化成 CH3CHO iii 请回答： (1)C 的结构简式为。

20、(2)D 的名称为。 (3)写出 DIJ 的化学方程式，该反应的反应类型为。 (4)B 的同分异构体有很多，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式。 含氧官能团相同；不含环状结构；核磁共振氢谱有 3 组峰且面积比为 4:2:1 (5)结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线。 1 平邑一中东城校区第六次调研平邑一中东城校区第六次调研化化学学试试题题 化学参考答案 12345678 BADBDCBB 9101112131415 DBAACADCBC 16(12 分) (1)1626.9 kJ mol1b； 主反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移

21、动，会导致 NO 的浓度增大。温度过高，NH3与 O2产生 NO 的副反应速率加快程度更大。 (2)3.75105Pa ；2.5103 0.375；2.8 17(12 分) (1)(2)13NA (3)NOS6；ac 当 H浓度高时，邻二氮菲中的 N 优先与 H形成配位键，导致与 Fe2配位能力减弱；若 OH-浓度高时， OH与 Fe2反应，影响与邻二氮菲配位。 (4) (1，1，1)23810 30 22 18 （12分） NA(a)32 280330 (1)Si3HCl=SiHCl3H2 (2)52.81012(3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4) HCl、H2 (5) 19(12 分)

22、 (1)球形冷凝管（答“冷凝管”不扣分） (2)使乙酸和乙醇充分反应 (3)防止乙醇、乙酸过多挥发，混入乙酸乙酯中。 (4)除去乙酸杂质，溶解乙醇，减小乙酸乙酯在水中溶解度，使其分层析出。 (5)水溶液中的酚酞被萃取到酯层中；向褪色后的溶液中再滴几滴酚酞，溶液又变为红色(或向褪色后的溶 液中再滴加适量碳酸钠溶液，不变红或向酯层中加入乙醇，再加入氢氧化钠溶液，变红) 2 20(12 分) CH3 (1)(2)对甲基苯酚 NH2 (2)2CH3CCH3+H3COH CH3 ，加成反应 O NO2 OH NO2 (4)CHCCH2CHCH2CCH 、CH2CHCCHCH2 CCH (5) CH3 CCH Cl2 CH2Cl CCCH2 光照 浓硫酸 CCH Na 液氨HgSO4 H2SO4/H2O