山东省青岛市2020届高三4月质量检测（一模）化学试题（含答案）.pdf

1、化学试题第 1页 共 8 页 青岛市 2020 年高三统一质量检测 化学试题 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用 2B 铅铅笔笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫毫米米 黑黑色色签签字字笔笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ni 59Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共

2、 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A液态植物油制成人造奶油 B无定形硅应用于光伏发电 C“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D煤经过汽化、液化得到清洁燃料 2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol H2O2中含有 NA个 B4.6 g 分子式为 C2H6O 的有机物中碳氢键数目一定是 0.5NA C电解精炼铜中转移 1mol 电子，阳极质量减少 32g D将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于 0.1NA 3下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是 4X 溶液中含有下

3、表所示离子中的某 5 种，且其离子浓度均为 0.1molL 1(不考虑水的电离和 离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列 叙述错误的是 实 验 操 作 目 的 A石油分馏B 验证石蜡油分解的 产物含有不饱和烃 C测量氨气体积 D 制取干燥的氨气 酸性 2020.04 化学试题第 2页 共 8 页 A原溶液中一定含有 Mg2 BX 溶液中不可能含有 HCO3 和 CO32 CX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子 D生成气体的离子反应方程式为 3Fe2 NO34H=3Fe3NO2H2O 5磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗

4、。其中间体结构简式 如图所示，关于该有机物下列说法错误的是 A分子式为 C16H28N2O4 B该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C该有机物分子中含有 3 个手性碳原子 D1mol 该有机物最多能与 3molH2发生加成反应 6W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述四种元素中的 两种或三种所组成的化合物，E 为单质。已知室温下，0.1molL 1A 的水溶液 pH 为 1，B 分子中含有 10 个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正 确的是 AX、Y 形成的二元化合物只有两种 BZ 元素在同周期元素中半径最小 CW、Y 组成化合物

5、的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点 DD 中各原子均满足最外层 8e 稳定结构 7我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi3O2S2Cl，由Bi2O22 和BiS2Cl2交替堆叠构成。已 知 Bi 位于第六周期 VA 族，下列有关说法错误的是 ABi 的价电子排布式为 5d106s26p3 B有关元素的电负性：OClS CBi3O2S2Cl 属于含共价键的离子化合物 D该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区 8某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是 A用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇 B该有机物通过消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃 C该有机物可通过催化氧

6、化得到醛类物质 D1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生 H222.4L(STP) 阳离子Na 、Fe3、Ba2、Fe2、Mg2 、Al3 阴离子OH 、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl B B D A E C 化学试题第 3页 共 8 页 9过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至 350 左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2 H2O2 2NH38H2OCaO28H2O2NH4 ，装置如下图所示。下列说法错误的是 A长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D反应过程中 NH3不断中和 Ca2

7、和过氧化氢生成的 H，促进反应进行 10工业综合处理含 NH4 废水和含 N2、CO2、SO2、NO、CO 的废气，得无毒气体 b， 流程如下： 下列说法错误的是 A“固体”中主要含有 CaCO3、CaSO3 BX 气体、NO 与 Na2CO3溶液的离子反应：4NOO22CO32 4NO22CO2 C处理含 NH4 废水时，离子反应：NH4NO2N22H2O D捕获剂捕获气体 a 中 CO 发生了氧化还原反应 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11以(CH3)4NHCO

8、3为原料，采用电解法制备 TMAH化学式(CH3)4NOH是一种高效、绿色工 艺技术。原理如图，M、N 是离子交换膜。下列 说法错误的是 Aa 是电源正极 BM 为阴离子交换膜 C(CH3)4NHCO3中 C、N 原子均为 sp3杂化 D通过 1mol 电子时，电解池中可产生 16.8L(STP)气体 甲乙 气体 b CO、NO、N2 固体 NaNO2溶液 气体 a Cu(NH3)3COAc 过量石灰石 悬浊液 X 气体 Na2CO3 溶液 含 NH4+废水 Cu(NH3)Ac+NH3 (气体捕获剂) 工业废气 化学试题第 4页 共 8 页 12氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时

9、易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、 媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下： 下列说法正确的是 A步骤焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B步骤所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C步骤离子方程式：2Cu2 2ClSO322OH2CuClSO42H2O D步骤用乙醇洗涤的目的是使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 13配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是 已知：KSP(AgI)8.310 17 K稳定(Ag(NH3)2 )c(Ag(NH3)2+) c(Ag+)c2(NH3)1.1210 7 A制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验 B1molAg(NH3)2 中含有 8NA个键 C银

10、氨溶液不能长期存放，需要现用现配 DAgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液 14室温，将 10mL 浓度为 1molL 1的 CH3NH2、NH2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线 如图， V是溶液体积(mL)， pOH=lgc(OH )。 已知： CH3NH 2H2OCH3NH3 OH； NH2OH H2ONH3OH OH。下列说法正确的是 A该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为 10 9 B当 lgV=3 时，水的电离程度：NH2OHCH3NH2 C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH=7，消耗盐酸的体积： NH2OHCH3NH2 D等浓度的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 两种

11、盐溶液中离子总浓度相等 15Zewail 创立的飞秒(1fs=10 15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定 反应起点问题。例如 HI 与 CO2的反应过程片段为：HOCOHOCO HOCO。下列有关说法正确的是 A中间产物 HOCO 属于有机化合物 B反应起点为 HI 离解为 H 和 I 自由基，终点为 HO 自由基与 I 自由基结合 CHOCO 经 1000fs 离解为 HO 自由基和 CO，说明 HI 与 CO2的反应速率极快 D飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据 硫化铜精矿 焙烧 硫酸浸出 溶液 Na2SO3、NaCl 沉淀 盐

12、酸、 乙醇洗涤 氯化亚铜 1000fs 化学试题第 5页 共 8 页 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16(12 分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是 乙醇。回答下列问题： 工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2H2OCH3CH2OH)制乙醇。 (1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合 的反应机理大致如下： iCH2CH2H3O CH3CH2 H2O iiCH3CH2 H2O CH3CH2OH2 iiiCH3CH2OH2 H2O CH3CH2OHH3O 随着反应进程，该过程能量变化如图 16-1 所示。 下列有关说法正确的是

13、(填字母标号，下同)。 a该反应过程中 iiii 步均释放能量 b第 i 步反应的活化能最大，决定总反应速率 cCH3CH2 和 CH3CH2OH2是反应的中间产物 (2)已知：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为 v正=k正c(C2H4)c(H2O)， v逆=k逆c(C2H5OH)，其中 k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理 的是_。 ak正增大，k逆减小bk正减小，k逆增大 ck正减小的倍数大于 k逆dk正减小的倍数小于 k逆 工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) 保持压强为 5MPa

14、，向密闭容器中投入一定量 CO2和 H2发生上述反应，CO2的平衡转化率 与温度、投料比 m n(H2) n(CO2) 的关系如图 16-2 所示。 (1)投料比由大到小的顺序为。 (2)若投料比 m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能 作为反应是否达平衡判据的是(填标号)。 a容器内气体密度不再变化 b容器内气体平均相对分子质量不再变化 cCO2的体积分数不再变化 d容器内 n(H2) n(CO2)不再变化 e断裂 3NA个 HH 键的同时生成 1.5NA个水分子 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 能量 反应进程 图 16-1 图 16-2 化学试题第 6页 共 8 页 (3)若

15、m3=3， 则 A 点温度下， 该反应的平衡常数 Kp的数值为(Kp是以分压表示 的平衡常数)；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时 CO2的 转化率50%(填“”、“”或“”)。 17(12 分)化学小组为探究 SO2在酸性 KI 溶液中的反应，利用如图装置进行实验： 排出装置内的空气。减缓 CO2的流速，向丁装置中通入 CO2和 SO2的混合气体。 一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。 持续向丁装置中通入 CO2和 SO2混合气体，溶液变为无色。 再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 回答下列

16、问题： (1)苯的作用为。 排出装置内空气的具体操作为。 (2)向装置丁中缓慢通入 CO2的作用是。 (3)步骤反应的离子方程式为； 步骤反应的离子方程式为。 (4)实验的总反应为，KI 和 HI 在反应中的作用为。 18(13 分)第族元素 Fe、Co、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。 回答下列问题： (1)基态 Ni 原子核外能量最高的电子位于能级，同周期元素中，基态原子未成对电 子数与 Ni 相同的元素名称为。 (2)Fe3 与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe3遇邻苯二酚( )和 对苯二酚()均显绿色。 邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚(填 “高” 或 “低” )

17、， 原因是。 甲乙丙丁戊 化学试题第 7页 共 8 页 (3)有历史记载的第一个配合物是 Fe4Fe(CN)63(普鲁士蓝)，该配合物的内界为。 右表为 Co2 、Ni2不同配位数时对应的晶体场 稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降 低)。由表可知，Ni2 比较稳定的配离子配位数 是(填“4”或“6”)，Co3 性质活泼，易 被还原，但Co(NH3)63 很稳定，可能的原因 是。 (4)NiO 晶体结构中阴阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是(填选项字 母)。若晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度是 gcm 3。 19(11 分)废旧锂离子电池正极材料的主要成分

18、为碳棒和 LiNixCoyMn1-x-yO2，另含少量 Al、Fe 杂质。某厂按如下流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题： 已知：草酸电离常数：Ka1=510 2，Ka2=5.4105；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。 常温时，有关物质 KSP如下表（单位略）： Fe(OH)3Al(OH)3NiC2O4CoC2O4MnC2O4Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2 810 38 310 34 410 10 6.310 8 1.710 7 210 15 5.910 15 2.110 13 (1)通入空气，800焙烧目的是。 (2)已知 LiNixCoyMn1-x-yO2中 Ni

19、、Co、Mn 化合价相同，则它们的化合价为。 (3)加入草酸加热时，Ni、Co、Mn 元素部分转化为 NiC2O4、CoC2O4、MnC2O4沉淀，而另 一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。写出 LiCoO2与草酸反应生成 CoC2O4沉淀的化学方程 式。 (4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)与 Li 的浸出率 关系如图所示，原因 是。 (5)滤液 1 加 NaOH 调 pH 为 45 目的是。 (6)滤液 2 调 pH=7 时，溶液中 c(C2O42 ) c(HC2O4 ) 。 离子配位数晶体场稳定化能(Dq) Co2 68Dq2p 45.34Dq2p Ni2 612Dq3p 43.5

20、6Dq3p 正 极 材 料 通入空气 800焙烧 黑 色 粉 末 加过量草酸 加热过滤 滤渣 1 滤液 1 滤渣 2 滤液 2 加 NaOH 调 pH45 过 滤 过滤 加 NaOH 调 pH79 滤渣 3 滤液 3 加 Na2CO3 碳酸锂 过 滤 再 生 电 池 粉 碳 酸 锂 焙烧 经球磨 12h 化学试题第 8页 共 8 页 20 (12 分)高分子化合物 G()是一种重要的合成聚 酯纤维，其合成路线如下： (1)F 的结构简式为，的反应类型为， E 中官能团名称为，的反应方程式为。 (2)写出符合下列条件 E 的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构)。 含有苯环，遇 FeCl3溶液

21、不变色 能发生银镜反应 核磁共振氢光谱图峰面积之比为 1:3:6:6 (3)判断化合物 E 中有无手性碳原子，若有，用“*”标出。 (4)写出以 1,3-丙二醇和甲醇为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。 1 青岛市 2020 年高三统一质量检测 化学答案及评分标准 16(12 分) (1)bc(2 分)(2)d (2 分) (1)m3m2m1(2 分)(2)ce(2 分)(3)4.8103(或 3 625) (2 分) ；小于 (2 分) 17(12 分) (1)萃取碘单质，隔绝空气防止 I被氧化（2 分）； 关闭 K2，打开 K3，打开 K1（或打开 K3，关闭 K2，打开 K1）（1 分

22、） (2)防止倒吸（1 分） (3)SO24I4H2I2S2H2O（2 分）；SO2I22H2O4HSO422I（2 分） (4)3SO22H2O4H2SO42S（2 分）；催化剂（2 分） 18(13 分) (1)3d (1 分)；钛、锗、硒(2 分) (2)低 (1 分)，邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。(1 分) (3)Fe(CN)64(1 分)；6(1 分)；形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。(2 分) (4)CD(2 分) ；310 32 a3NA (2 分) 19(11 分) (1)除去正极材料中的碳(2 分)(2)+3(1 分

23、) (3)4H2C2O4+2LiCoO2=Li2C2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2(2 分) (或 5H2C2O4+2LiCoO2=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2) (4)粒度越大，表面积(比表面积)越小，反应物接触面积就越小，反应速率越慢，且反应不充分。(2 分) (5)使 Fe3+和 Al3+转化为氢氧化物沉淀除去(2 分)(6)5.4102(2 分) 12345678 BDBCDBAC 9101112131415 CDCDADDABBD 2 20(12 分) (1)HOCH2CH2OH（2 分）加成反应（1 分）酯基、羰基（1 分） （2 分） (2)（2 分） (3)（1 分） (4)（3 分）