湖南省中考化学复习第二部分重点专题突破专题二流程图题课件.ppt

1、专题二 流程图题第二部分 长沙重点专题突破 类型一1.(20171.(2017长沙长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不不 稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾的氯化钾 提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验 流程如下：流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。(2)(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_。(

2、3)(3)此设计方案是否严谨？并说明理由此设计方案是否严谨？并说明理由_ _。加热加热除去氯化钙和过量的氯化钡除去氯化钙和过量的氯化钡有除去过量的碳酸钾有除去过量的碳酸钾(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾)不严谨。不严谨。因为没因为没 【解析解析】(1)(1)在四种固体中，只有碳酸氢铵加热后会分解，因此在四种固体中，只有碳酸氢铵加热后会分解，因此步骤可以通过加热混合固体可除去碳酸氢铵。步骤可以通过加热混合固体可除去碳酸氢铵。(2)(2)根据步骤根据步骤加入过量氯化钡后，得到的悬浊液中含有大量钡离子和钙离子，加入过量氯化钡后，得到的悬浊液中含有大量钡离子和钙离子，而步骤加

3、入过量的碳酸钾可以和钙离子、钡离子反应生成碳酸而步骤加入过量的碳酸钾可以和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和碳酸钡沉淀，因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。钙和过量的氯化钡。(3)(3)根据实验设计流程图可知此设计方案不根据实验设计流程图可知此设计方案不严谨。这是因为步骤中加入过量的碳酸钾未除去，或煮沸后的严谨。这是因为步骤中加入过量的碳酸钾未除去，或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾，最后得不到纯净的氯化钾溶液，从而影响溶液中仍含有碳酸钾，最后得不到纯净的氯化钾溶液，从而影响实验结果。实验结果。2.(20172.(2017明德

4、天心模拟明德天心模拟)某食盐样品中含有少量沙土、氯化某食盐样品中含有少量沙土、氯化 钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯 化镁的实验流程：化镁的实验流程：根据流程图回答：根据流程图回答：(1)(1)在完成操作在完成操作之前，必须加入的物质之前，必须加入的物质X X是是_；(2)(2)操作操作的名称是的名称是_；(3)(3)加入试剂盐酸的目的是加入试剂盐酸的目的是_。水水(或或H H2 2O)O)过滤过滤除去过量的碳酸钠和氢氧化钠除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 【解析解析】粗盐提纯过程中，首先加水将粗盐溶解，再过滤除去粗盐提纯过程中，首先加

5、水将粗盐溶解，再过滤除去泥沙，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，泥沙，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，由于加入的试剂都加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，由于加入的试剂都是过量的，因此先将沉淀过滤除去后，再加入适量盐酸将过量是过量的，因此先将沉淀过滤除去后，再加入适量盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去，最后通过蒸发结晶得到精盐。的碳酸钠和氢氧化钠除去，最后通过蒸发结晶得到精盐。类型二1.(20171.(2017长沙三模长沙三模)利用空气制取氮肥的流程如图所示：利用空气制取氮肥的流程如图所示：(1)(1)中参与反应的单质甲为中参

6、与反应的单质甲为_；(2)(2)中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_；(3)(3)物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应原反应。反应_(_(选填选填“属于属于”或或“不属于不属于”)氧化还原反应。氧化还原反应。氢气氢气(或或H H2 2)4NH4NH3 35O5O2 2=4NO=4NO6H6H2 2O O属于属于 【解析解析】(1)(1)利用空气分离出来氮气和氧气，氮气和氢气在一利用空气分离出来氮气和氧气，氮气和氢气在一定条件下生成氨气。定条件下生成氨气。(2)(2)氨气和氧气在催化剂、高温条件下生氨气和氧气在催化剂、高温条件

7、下生成一氧化氮和水。成一氧化氮和水。(3)(3)反应反应中中NONO、O O2 2和和H H2 2O O反应生成了反应生成了HNOHNO3 3，反应前反应前N N元素为元素为2 2价，反应后为价，反应后为5 5价，部分价，部分O O元素由元素由0 0价变为价变为2 2价，符合氧化还原反应的要求。价，符合氧化还原反应的要求。2.(20172.(2017长沙二模长沙二模)侯德榜是我国著名的化学家，为纯侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。他发明的碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。他发明的侯氏制碱法大大提高侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工了原料的利用率，其

8、工艺流程大致如图所示：艺流程大致如图所示：(1)(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、化碳、_ _等；等；(2)(2)反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；(3)(3)上述流程中，上述流程中，“一种氮肥一种氮肥”的化学式是的化学式是_。氯化钠饱和溶液氯化钠饱和溶液N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3NHNH4 4ClCl【解析解析】(1)(1)根据题给信息可知，原料还有氯化钠饱和溶液。根据题给信息可知，原料还有氯化钠饱和溶液。(3)(3)在反应中氯化钠饱和溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳在反应中氯化钠饱和溶液和二氧化碳、

9、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此此流程中会产生氯化铵酸氢钠和氯化铵，因此此流程中会产生氯化铵(氮肥氮肥)。3.(20173.(2017重庆重庆A)A)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水杂质不反应也不溶于水)为原为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)(1)操作的名称是操作的名称是_。(2)(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为个反应的化学方程式分别为_、_。(3)(3)为了验证加入为了验证

10、加入NaNa2 2COCO3 3溶液后，溶液溶液后，溶液M M中的溶质是否中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入反应完全，可取上层清液加入_(_(填序号填序号)进行进行检验。检验。蒸发蒸发(结晶结晶)COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=2NaOH=2NaOHCaCOCaCO3 3A A 【解析解析】(1)(1)根据流程图信息可知，操作可使氢氧化钠从溶液根据流程图信息可知，操作可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作是蒸发。中结晶析出，可知操作是蒸发。(2)(2)石灰石主要成分是碳酸钙，

11、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)(3)溶液溶液M M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清液中含有氢氧化钙，会产

12、生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，A A正确。正确。类型三1.1.(2017(2017长沙八模长沙八模)竖炉冶铁工艺流程如图所示，请回答竖炉冶铁工艺流程如图所示，请回答 下列问题：下列问题：(1)(1)该工业流程中，冶炼出的铁水属于该工业流程中，冶炼出的铁水属于_(_(选填选填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物”)。(2)CH(2)CH4 4作用是作用是_ _。(3)(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是该工艺流程中，可循环利用的物质是_。混合物混合物

13、燃烧产生热量、做生产合成气的原料燃烧产生热量、做生产合成气的原料高温尾气高温尾气(CO(CO2 2和和H H2 2O)O)【解析解析】(1)(1)从炼铁的方式可以看出冶炼出来的铁水会不可避免从炼铁的方式可以看出冶炼出来的铁水会不可避免会引入杂质，属于混合物。会引入杂质，属于混合物。(2)(2)甲烷与氧气在燃烧室燃烧产生大甲烷与氧气在燃烧室燃烧产生大量的热，为炼铁提供热量，同时甲烷在催化反应室为生产合成量的热，为炼铁提供热量，同时甲烷在催化反应室为生产合成气提供原料。气提供原料。(3)(3)还原反应室的高温尾气进入催化反应室得到合还原反应室的高温尾气进入催化反应室得到合成气，合成气进入还原反应室

14、最终生成高温尾气。成气，合成气进入还原反应室最终生成高温尾气。2.(20172.(2017陕西陕西)我国每年报废的手机超过我国每年报废的手机超过1 1亿部。废旧手亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。验。已知：已知：CuCuH H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 42H2H2 2O O；不考虑金、；不考虑金、银

15、发生类似反应。银发生类似反应。(1)(1)将电路板粉碎成粉末的目的是将电路板粉碎成粉末的目的是_。(2)(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有有 。(3)(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。(4)(4)步骤中反应的化学方程式是步骤中反应的化学方程式是_。增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSOFeSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3(或硫酸亚铁和硫酸铝或硫酸亚铁和硫酸铝)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色FeFeH H2 2SOSO

16、4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2 【解析解析】(1)(1)将电路板粉碎成粉未的目的是让里面的各种金属与将电路板粉碎成粉未的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。(2)(2)步骤步骤加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。等

17、。(3)(3)步骤中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，步骤中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、观察到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。银没有反应，过滤后存在于滤渣中。(4)(4)在步骤得到的滤液在步骤得到的滤液(硫酸铜溶液硫酸铜溶液)中加入过量铁粉，发生的反应为中加入过量铁粉，发生的反应为Fe Fe CuSOCuSO4 4 =FeSO=FeSO4 4 CuCu，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再向，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再向其中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生的反应为其中

18、加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生的反应为Fe Fe H H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2，除去铁粉，过滤后得到铜。，除去铁粉，过滤后得到铜。类型四1.(20171.(2017长沙四模长沙四模)海水是巨大的资源宝库。如图是某海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图工厂对海水资源综合利用的示意图 (1)(1)分离粗盐和母液的操作名称为分离粗盐和母液的操作名称为_；母液中一；母液中一定含有的金属元素为定含有的金属元素为_；(2)(2)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：数据回答问题：温

19、度/305070100溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8从海水中获取粗盐，宜选用从海水中获取粗盐，宜选用_(_(选填选填“蒸发结晶蒸发结晶”或或“降温结晶降温结晶”)。过滤过滤镁镁(或或Mg)Mg)蒸发结晶蒸发结晶 【解析解析】(1)(1)海水经结晶析出粗盐，将粗盐从母液分离采用过海水经结晶析出粗盐，将粗盐从母液分离采用过滤操作，根据在母液中加石灰乳生成氢氧化镁，可知母液中滤操作，根据在母液中加石灰乳生成氢氧化镁，可知母液中一定含有的金属元素为镁元素。一定含有的金属元素为镁元素。(2)(2)由于氯化钠的溶解度受温由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此从海水中获取粗盐，宜采用蒸发

20、结晶，而度影响不大，因此从海水中获取粗盐，宜采用蒸发结晶，而不采用降温结晶不采用降温结晶。2.(20172.(2017郴州郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：是利用海水提取氯化钠的大致过程：(1)(1)图中是图中是_(_(填填“蒸发池蒸发池”或或“冷却池冷却池”)；(2)(2)析出晶体后的母液是氯化钠的析出晶体后的母液是氯化钠的_(_(填填“饱和溶饱和溶液液”或或“不饱和溶液不饱和溶液”)；(3)(3)实验室除去粗盐中难溶性杂

21、质的主要实验步骤有：实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解溶解_(_(填操作名称填操作名称)蒸发蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤，该玻璃仪器在步骤中的作用是中的作用是_；蒸发池蒸发池饱和溶液饱和溶液过滤过滤玻璃棒玻璃棒引流引流 (4)(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：过程大致如下：该过程中反应该过程中反应的基本反应类型是的基本反应类型是_；写出反应写出反应的化学方程式为的化学方程式为_。复分解反应复分解反应Mg(

22、OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O 【解析解析】(1)NaCl(1)NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离。故为蒸发池。晶的方法进行分离。故为蒸发池。(2)(2)析出晶体后的母液不析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。(3)(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。用是引流。(4)(4)反应反应是氯化镁与氢氧化钙的反应，是两种化是氯化镁与氢氧化钙的反应，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，它属于复分解反应。合物相互交换成分，生成另外两种化合物，它属于复分解反应。反应反应的一种反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂的一种反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂X X为稀盐酸，其化学方程式为为稀盐酸，其化学方程式为Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O。