2020年高考化学二轮专题复习《主题7-电化学》课件.ppt

1、12020 题型分析第一篇选择题2 电 化 学PART 013考情分析全国卷考情分析全国卷考情分析 高考年份2019年全国2018年全国卷卷卷卷卷命题角度生物燃料电池(有交换膜):电池的能量转化形式,电极反应式,离子移动方向二次电池:给出总反应式,判断离子的移动方向,写出充、放电时的电极反应式电解池(有质子膜):根据装置图所提供的信息判断电极,写出阴极的电极反应式,判断电极电势高低二次电池:给出总反应,判断充、放电时的电极反应、物质变化、离子移动方向等二次电池:考查电池的基本构造和原理,根据信息和图像判断出电池的正负极,书写充电时的电极反应式命题规律电化学是高考的高频考点,常以新型电池装置图或

2、总反应式为背景,考查原电池、电解池的工作原理,离子的移动方向,电极反应式的书写,题目的新颖性和综合性较强4题型分析 命题角度一燃料电池、新型电池命题角度一燃料电池、新型电池【真题示例】【真题示例】例1(2019年全国卷,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是()。A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 B5题型分析【解析】【

3、解析】相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件更温和,同时利用MV+和MV2+的相互转化,化学能转化为电能,可提供电能,A项正确;左室为负极区,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+-e-MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2发生反应H2+2MV2+2H+2MV+,B项错误;右室为正极区,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2+e-MV+,放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+,C项正确;电池工作时,H+(质子)通过交换膜由负极向正极移动,D项正确。6题型分析【关键能力】【关键能力】1.价升线为氧化反应,

4、对应原电池的负极反应或电解池的阳极反应;价降线为还原反应,对应原电池的正极反应或电解池的阴极反应。2.信息型电池电极反应式的书写方法(1)根据题干要求和信息写出反应物和生成物。(2)根据化合价的变化确定得失电子的数目。(3)根据电解质溶液的酸碱性和电荷守恒或原子守恒补充H2O、H+或OH-。(4)根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式。7题型分析【针对训练】【针对训练】1.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是()。A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.负极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2+7H+D.该装

5、置工作时,电能转化为化学能C【解析解析】高温能使蛋白质变性,导致电池失效,所以该装置不能在高温下工作,A项错误;原电池内电路中,阳离子移向正极,阴离子移向负极,从而达到脱盐目的,所以Y为阳离子选择性交换膜,X为阴离子选择性交换膜,B项错误;该装置工作时为原电池,是将化学能转化为电能的装置,D项错误。8题型分析2.如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O3和I2,通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是()。A.正极反应式为3O2+12e-+4Al3+2Al2O3B

6、.传感器总反应式为3O2+4AlI3+12Ag 2Al2O3+12AgIC.外电路转移0.01 mol电子,消耗O2的体积为0.56 LD.给传感器充电时,Ag+向多孔石墨电极移动B9题型分析【解析解析】正极反应式为I2+2Ag+2e-2AgI,故A项错误;由题中信息可知,传感器中首先发生反应4AlI3+3O2 2Al2O3+6I2,然后发生反应2Ag+I2 2AgI,+6得到总反应式为3O2+4AlI3+12Ag 2Al2O3+12AgI,故B项正确;没有指明温度和压强,无法计算气体体积,故C项错误;给传感器充电时,Ag+向阴极移动,即向Ag电极移动,故D项错误。10题型分析3.一种电催化合

7、成氨的装置如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是()。A.图中涉及的能量转化方式共有3种B.两极产生的气体的物质的量之比是11C.电路中每通过1 mol电子,有1 mol H+迁移至a极D.b极上发生的主要反应为N2+6H+6e-2NH3D11题型分析【解析】【解析】能量转化方式有太阳能电能,风能机械能电能,电能化学能,另外还可能有其他能量转化为热能等,A项错误;生成氧气的a极是电解池的阳极,电极反应式为6H2O-12e-3O2+12H+,生成氨气的b极是电解池阴极,电极反应式为2N2+12H+12e-4NH3,两极生成氧气和氨气的物质的量之比是34,B项错误,D项正确;电解时,阳离子向阴极

8、移动,即H+应向b极迁移,C项错误。12题型分析【真题示例】【真题示例】例2.(2016年全国卷,12)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()。A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+B.正极反应式为Ag+e-AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2命题角度二命题角度二给出给出(或容易写出或容易写出)总反应式的原电池、电解池总反应式的原电池、电解池B13题型分析【解析】【解析】根据题意,电池总反应式为Mg+2AgCl MgCl2+2Ag,正极反应式为2AgCl+2e-2Cl-+2Ag,负极反应式为Mg-2

9、e Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,D项正确。14题型分析【关键能力关键能力】1.价升线为氧化反应,对应原电池的负极反应或电解池的阳极反应;价降线为还原反应,对应原电池的正极反应或电解池的阴极反应。2.信息型电池电极反应式的书写方法(1)根据题干要求和信息写出反应物和生成物。(2)根据化合价的变化确定得失电子的数目。(3)根据电解质溶液的酸碱性和电荷守恒或原子守恒补充H2O、H+或OH-。(4)根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式。15题型分析1.铜-空气燃料电池是一种“高容量

10、、低成本”的新型电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程的总反应式为2Li+Cu2O+H2O 2Cu+2Li+2OH-。下列说法不正确的是()。A.通入空气时,铜表面腐蚀产生Cu2OB.放电时,Li+通过固体电解质向Cu极移动C.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-D.整个过程中,铜相当于催化剂C【针对训练】【针对训练】16题型分析【解析解析】放电过程的总反应式为2Li+Cu2O+H2O 2Cu+2Li+2OH-,可知通入空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,故A项正确;因为原电池放电时,阳离子移向正极,所以Li+通过固体电解质向Cu极移动,故B项

11、正确;负极的电极反应式为Li-e-Li+,故C项错误;铜先与氧气反应生成Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故D项正确。17题型分析2.某以酸性燃料作电池的酒精检测仪如图所示,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()。A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+B.该电池的正极反应式为O2+4e-+4H+2H2OC.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体 中酒精的含量C【解析解析】由图可知,呼气时进去的是CH3CH2OH,出来的是CH3

12、COOH,故负极的电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+,A项错误。18题型分析3.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3胶体有吸附性,可吸附悬浮污物而沉积下来,具有净水的作用,其原理如图所示。下列说法中正确的是()。A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示,物质A为CO2C.甲烷燃料电池中C向通入空气的一极移动D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇C19题型分析【解析】【解析】甲烷发生氧化反应,因此通入甲烷的一极为电源的负极,故石墨为阴极,发生还原反应,A项错误;甲烷在负极

13、上发生的反应为CH4-8e-+4C 5CO2+2H2O,故物质A为CO2,B项正确;C在工作过程中向负极移动,而通入空气的一极为电源的正极,C项错误;乙醇为非电解质,不能增强水溶液的导电能力,D项错误。20题型分析例3.(2018年全国卷,11)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是()。A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x 2Li+(1-)O2命题角度三命题角度三带装置图的二次

14、电池【真题示例】【真题示例】D21题型分析【解析解析】放电时,O2与Li+在多孔碳电极处反应,说明电池内Li+向多孔碳电极移动,因为原电池中阳离子向正极移动,所以多孔碳电极为正极,A项错误。因为多孔碳电极为正极,外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极),B项错误。充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反,放电时,Li+向多孔碳电极移动,充电时向锂电极移动,C项错误。根据图示和上述分析,电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-x,电池的负极反应是Li单质失电子转化为Li+,所以放电时电池的总反应为2Li+(1-)O2 Li2O2-x,充电的反应与放电的反应相反,所以

15、充电时,电池的总反应为Li2O2-x 2Li+(1-)O2,D项正确。22题型分析【必备知识必备知识】1.二次电池充电时“正接阳,负接阴”。2.三个互逆:总反应互逆、正极与阳极反应互逆、负极与阴极反应互逆。23题型分析1.由相同金属电极及不同浓度的盐溶液组成的电池,称浓差电池,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时,先闭合K2,断开K1,一段时间后,再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电池,电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是()。A.充电前,该电池两电极存在电势差B.放电时,右池中的N通过离子交换膜移向左池C.充电时,当外电路通过0

16、.1 mol电子时,两电极的质 量差为21.6 gD.放电时,电极Y为电池的正极【针对训练】【针对训练】A 24题型分析【解析】【解析】充电前,左右两池浓度相同,该电池两电极不存在电势差,A项错误。先闭合K2,断开K1,X为阴极,电极反应式为Ag+e-Ag,溶液中离子浓度减少,Y为阳极,电极反应式为Ag-e-Ag+,溶液中离子浓度增大;放电时,电子由溶液浓度较小的一极流向溶液浓度较大的一极,故X是负极,Y是正极,右池中的N通过离子交换膜移向左池,B项正确。充电时,当外电路通过0.1 mol电子时,X电极消耗0.1 mol Ag,Y电极生成0.1 mol Ag,所以两电极的质量差为21.6 g,

17、C项正确。放电时,电极Y为电池的正极,D项正确。25题型分析2.发展新能源汽车是国家战略,经过近10年的发展,目前我国新能源汽车产销量年均达到80万辆,LiFePO4电池是新能源汽车的关键部件之一,其工作原理如图所示。下列说法错误的是()。A.充电时,电极a与电源的负极连接,电极b 与电源的正极连接B.电池驱动汽车前进时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4C.电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4 g,转移0.4 mol电子D.电池进水会降低其使用寿命C26题型分析【解析】【解析】放电时,Li+向电极b移动,则电极b为正极,电极a为负极,充电时,电极a与电源的

18、负极连接,电极b与电源的正极连接,A项正确;电池工作时,Li+向正极移动,正极上发生还原反应Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4,B项正确;电池工作时,负极反应式为LixC6-xe-xLi+C6,负极材料减重1.4 g,说明消耗锂的物质的量为0.2 mol,则外电路中流过0.2 mol电子,C项错误;因为Li的金属性很强,容易与水发生反应,所以电池进水会降低其使用寿命,D项正确。27题型分析3.新型锌-碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是()。A.放电时电流从石墨电极经外电路流向锌电极B.充电时阳极反应式为3I-2e-C.若将阳离子交换

19、膜换成阴离子交换膜,放电时正、负极也随之改变D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大C28题型分析【解析】【解析】图中电极材料为锌和石墨,放电时,锌作负极,石墨作正极,电流从石墨电极经外电路流向锌电极,A项正确;充电过程与放电过程相反,石墨为阳极,电极反应式为3I-2e-,B项正确;将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正、负极均不变,C项错误;放电时左侧正极反应式为 +2e-3I-,反应过程中离子总数增加,则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大,D项正确。29题型分析命题角度四命题角度四给出总反应式的二次电池【真题示例】【真题示例】例4.(2019年全国卷,13)为提升电池循环效率和稳定性,科

20、学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()。A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积 的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区D30题型分析【解析】【解析】三维多孔海绵状Zn具有较高的表面

21、积,吸附能力强,所沉积的ZnO分散度高,A项正确;充电时相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l),B项正确;放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l),C项正确;原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区,D项错误。31题型分析【必备知识必备知识】1.离子通过离子交换膜的原因:平衡交换膜两侧的电荷,使两侧

22、均维持电荷守恒。2.离子通过离子交换膜的规律:通过交换膜的离子所带的电荷总量等于电路中所通过的电子总量。32题型分析【针对训练】【针对训练】1.一种水基二次电池原理为xZn+Zn0.25V2O5yH2O Zn0.25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,电解液为含Zn2+的水溶液,该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是()。A.放电时,Zn2+脱离插层B.放电时,溶液中Zn2+浓度一直减小C.充电时,电子由Zn0.25V2O5yH2O层流向 Zn0.25+xV2O5zH2O层D.充电时,阳极发生电极反应:Zn0.25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe-Zn0.25V2O5yH2O

23、+xZn2+D33题型分析【解析解析】放电时,利用原电池原理,Zn作负极,失去电子,Zn0.25V2O5yH2O得到电子,放电时是溶液中的Zn2+与插层结合,A项错误;根据反应方程式,放电时,负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中,然后与正极结合,所以溶液中的锌离子浓度保持不变,B项错误;充电时是利用电解池原理,电子由Zn0.25+xV2O5zH2O层流向Zn0.25V2O5yH2O层,C项错误;充电时,阳极失电子,电极反应式为Zn0.25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe-Zn0.25V2O5yH2O+xZn2+,D项正确。34题型分析2.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

24、放电时电池的总反应为Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6(x原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(2)将同一种金属放入不同溶液中,腐蚀的快慢:强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大、活动性越强的金属腐蚀越快。(4)同种电解质溶液浓度越大,金属腐蚀得越快;O2浓度越大,金属腐蚀得越快。39题型分析【针对训练】【针对训练】1.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路,当有电流泄漏并与金属管道形成回路时,就会引起金属管道的腐蚀,原理如图所示。但若电压等条件适宜,钢铁管道也可能减缓腐蚀,此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不

25、正确的是()。A.该装置能够将电能转化为化学能B.管道右端腐蚀比左端快,右端的电极反应式为Fe-2e-Fe2+C.如果没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D.钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜【解析】【解析】左端是阳极,腐蚀得更快,B项错误。D40题型分析2.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示装置,图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片,并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化。已知:3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62(蓝色)。则下列说法错误的是(

26、)。图a 图bA.甲区发生的电极反应:Fe-2e-Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色A41题型分析【解析】【解析】铁棒末端连上Zn片时,Zn片端(乙区)作负极,乙区的电极反应式为Zn-2e-Zn2+,铁棒另一端(甲区)作正极,甲区的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,A项错误;乙区的电极反应式为Zn-2e-Zn2+,因此乙区产生Zn2+,B项正确;铁棒末端连上Cu片时,Cu片端(丙区)作正极,丙区的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,溶液呈碱性,酚酞变红,C项正确;铁棒另一端(丁区)作负极,丁区的电极反应式为Fe-2e-Fe2+,Fe2+遇K3Fe(C

27、N)6呈现蓝色,D项正确。42题型分析3.港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是()。A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等,防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀C43题型分析【解析】【解析】铁为活泼的金属,在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀,发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3等,A项正确;钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,可以隔绝空气

28、、水等,防止形成原电池,B项正确;外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法,采用外加电流的阴极保护法时需外接电源,C项错误;不锈钢具有较强的抗腐蚀性,采用不锈钢材料作钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀,D项正确。44刷改编题1.(2019年天津理综,6改编)我国科学家研制了一种新型的高能量比锌-碘溴液流电池,其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述正确的是()。A.放电时,电子流向为a用电器bB.放电时,溶液中离子的数目减小C.充电时,a极的电极反应式为Br-+2I-2e-I2Br-D.充电时,溶液中每有2.54 g I-被氧化,b极增重1.3 gC C45刷

29、改编题【解析解析】放电时,a极为正极,b极为负极,故电子流向为b用电器a,A项错误;放电时,正极反应式为I2Br-+2e-2I-+Br-,溶液中离子数目增大,B项错误;充电时,a是阳极,应与外电源的正极相连,阳极反应式为Br-+2I-2e-I2Br-,2.54 g(0.02 mol)I-失电子被氧化,转移0.02 mol电子,b极的电极反应式为Zn2+2e-Zn,即b极增重0.65 g,C项正确,D项错误。46刷改编题2(2019年江苏,10改编)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是()。A.铁被氧化的电极反应式

30、为Fe-2e-Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能不会全部转化为电能C.一段时间后,若导管中的液面高于试管中的液面,说明发生了吸氧腐蚀D.若用蒸馏水润湿,铁不能发生吸氧腐蚀【解析解析】在铁的电化学腐蚀过程中,铁单质失去电子转化为Fe2+,即负极反应式为Fe-2e-Fe2+,A项正确;铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,B项正确;一段时间后,若导管中的液面高于试管中的液面,说明发生了吸氧腐蚀,C项正确;水呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,D项错误。D D47刷改编题3.(2018年全国卷,12改编)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将X作为电解液

31、,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是()。A.X不能为水溶液B.碳纳米管的作用是增大CO2的吸收面积,加快反应速率C.放电时,镍网上发生的反应为3CO2-4e-2C+CD.充电时,阳极反应式为2C+C-4e-3CO2 D D48刷改编题【解析解析】金属钠会与水反应,故X不能为水溶液,A项正确;碳纳米管表面积很大,可以增大CO2的吸收面积,加快反应速率,B项正确;放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳单质,电极反应式为3CO2+4e-2C+C,C项错误;充电时是电解池,原电池的正极与电源的正极相连,作阳极,失去电子

32、,发生氧化反应,电极反应式为2C+C-4e-CO2,D项正确。49刷改编题4.(2017年全国卷,11改编)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述正确的是()。A.电解过程中,无气泡产生B.若没有碳棒,阴极可选用不锈钢网代替C.阳极反应式为2Al-6e-+3OH-Al2O3+3H+D.草酸根离子在电解过程中向阴极移动【解析解析】电解过程中,阴极有氢气产生,A项错误;阴极材料得电子,可选用不锈钢,B项正确;表面得到致密的氧化铝,说明铝作阳极,电极反应式为2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+,C项错误;根据电解原理,电解时,阴离子向阳极移动

33、,D项错误D D50刷改编题5.(2016年全国卷,12改编)锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH 。下列说法错误的是()。A.电动车行驶时,电解质溶液中K+向正极移动B.电动车行驶时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.电动车行驶时,消耗氧气22.4 L(标准状况),锌片质量减小130 gD.充电时,阳极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OHD D51刷改编题【解析解析】电动车行驶时,电池放电,正极得电子,阳离子向正极移动,A项正确;由总反应可知,OH-参与反应,被消耗,B项正确;消耗氧气22.4 L(标准

34、状况)即1 mol,则消耗金属锌的物质的量为2 mol,锌片质量减小130 g,C项正确;充电时,阳极反应式为4OH-4e-2H2O+O2,D项错误。52刷改编题6.(2014年福建理综,13改编)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法错误的是()。A.负极反应式为Ag+Cl-e-AgClB.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强C.若用FeCl2溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子D D53刷改编题【解析】【解析】负极反应式为Ag+Cl-e-AgCl,正极反应式为Cl2+2e-2Cl-

35、,A项正确;放电时,阳离子向正极移动,H+由左边移向右边,交换膜右侧溶液酸性增强,B项正确;若用FeCl2溶液代替盐酸,则电池总反应为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,C项正确;当电路中转移0.01 mol e-时,左侧有0.01 mol Cl-与Ag+结合,同时有0.01 mol H+移向右边,故交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子,D项错误。54刷模拟题 1.(2019年东北三校联考)高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用,可用电解法制备,装置如图。直流电源采用乙烷-空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是()。(已知电流效率=100%)A.电源负极的电极反应式为C2H6-

36、14e-+18OH-2C+12H2OB.该离子交换膜为阴离子交换膜C.a极为直流电源的正极D.若消耗0.02 mol O2,产生0.055 mol KMnO4,则=68.75%类题一类题一带装置图的原电池、电解池B B55刷模拟题【解析】【解析】碱性条件下,电源负极上乙烷失电子生成C和H2O,电极反应式为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O,A项正确;电解池左侧Pt电极的电极反应式为Mn-e-Mn,右侧稀KOH溶液变为浓KOH溶液,右侧的电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,K+通过离子交换膜进入右侧,故该离子交换膜为阳离子交换膜,B项不正确;由B项分析可知,Pt电极为阳极,则

37、a极为直流电源的正极,C项正确;O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-,若消耗0.02 mol O2,转移的电子数为0.02 mol4=0.08 mol,根据电极反应Mn-e-Mn,产生0.055 mol KMnO4,转移电子数为0.055 mol,电流效率=100%=68.75%,D项正确。56刷模拟题2.(2019年安徽芜湖高三模拟)科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图1所示,用Cu-Si合金作硅源,在950 下利用三层液熔盐进行电解精炼,并利用某CH4燃料电池(如图2所示)作为电源。下列有关说法不正确的是()。图1 图2A.c与b相连,

38、d与a相连B.图1电解槽中,Si优先于Cu被氧化C.a极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-CO2+2H2OD.相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,会影响硅的提纯速率C C57刷模拟题【解析】【解析】甲烷燃料电池中,通入甲烷的电极a为负极,通入氧气的电极b为正极,根据电解池中电子的移动方向可知,c为阴极,与a相连,d为阳极,与b相连,A项错误;由图可知,d为阳极,Si在阳极上失去电子被氧化成Si4+,而铜没被氧化,说明硅优先于铜被氧化,B项正确;甲烷燃料电池中,电极a为负极,电极反应式为CH4-8e-+4O2-CO2+2H2O,C项正确;相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,反应转移电

39、子的物质的量不同,会造成电流强度不同,影响硅的提纯速率,D项正确。58刷模拟题3.3.(2019年厦门5月质检)我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原理如图所示。下列说法错误的是()。A.电池以低功率模式工作时,NaFeFe(CN)6作催化剂B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行C.电池以高功率模式工作时,正极反应式为NaFeFe(CN)6+e-+Na+Na2FeFe(CN)6D.若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求D D59刷模拟题【解析】【解析】根据图示可知,电池以低功率模式工作时,负极反应式为Zn-

40、2e-Zn2+,正极是NaFeFe(CN)6,吸附在它上面的氧气得电子,即溶液中发生的反应为O2+4e-+2H2O 4OH-,故NaFeFe(CN)6作催化剂,A项正确;电池以低功率模式工作时,电子进入NaFeFe(CN)6时,Na+嵌入,当形成的OH-从NaFeFe(CN)6析出时,Na+也从NaFeFe(CN)6脱嵌,因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行,B项正确;电池以高功率模式工作时,正极上NaFeFe(CN)6得电子被还原为Na2FeFe(CN)6,所以正极的电极反应式为NaFeFe(CN)6+e-+Na+Na2FeFe(CN)6,C项正确;若在无溶解氧的海水中,由于在低功率模式工作时需要

41、氧气参与反应,因此该电池不能实现长续航的需求,D项错误。60刷模拟题4.(2019年福州第三次质检)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是()。A.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.Ta2O5发生的电极反应为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-D.石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为46.021023C C61刷模拟题【解析】【解析】该装置是电解池,是将电能转化为化学能,A项错误;电解池工作时O2-向阳极移动,则石墨电极为阳极,电源的b极为正极,a极为负极,B项错

42、误;Ta2O5为阴极,发生还原反应,其电极反应式为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-,C项正确;没有指明是标准状况,无法计算转移的电子数,D项错误。62刷模拟题5.(2019年湖北武汉高三联考)以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:上述装置工作时,下列有关说法正确的是()。A.乙池电极接电源正极,气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小D.甲池的电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2C C63刷模拟题【解析】【解析】由装置图可知,甲池生成O2,则甲池电极为阳极,故乙池电极为阴极,和电源负极连接,乙池溶液中H+得电子生

43、成H2,A项错误;电解池中阳离子移向阴极,Na+移向乙池,B项错误;阴极附近H+放电破坏了水的电离平衡,电极附近OH-浓度增大,则NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的浓度小,C项正确;生成氧气的电极为阳极,电解质溶液中OH-放电生成氧气,C结合H+生成HC,则电极反应式为4C+2H2O-4e-4HC+O2,D项错误。64刷模拟题6.(2019年沈阳高三三模)某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从M、N处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是()。A.a极的电极反应式为C2H5OH+12OH-12e-2CO2+9H2OB.AlCl3溶液中的总反应为2C

44、l-+2H2O Cl2+H2+2OH-C.反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀D.左侧电池每通入32 g O2,右侧电解池共生成2 mol气体C C65刷模拟题【解析】【解析】a极是燃料电池的负极,电池的电解质溶液为KOH溶液,则a极的电极反应式为C2H5OH+16OH-12e-2C +11H2O,A项错误;电解AlCl3溶液的总反应为2Al3+6Cl-+6H2O 3Cl2+3H2+2Al(OH)3,B项错误;反应开始后,x极的电极反应式为2Al3+6H2O+6e-3H2+2Al(OH)3,所以观察到x极附近出现白色沉淀,C项正确;左侧电池每通入32 g O2,转移4 mol电子,右侧电解

45、池生成2 mol H2、2 mol Cl2,共生成4 mol气体,D项错误。66刷模拟题7.(2019年四川泸州2次质检)阴阳膜组合电解装置可用于循环脱硫,装置如图所示,用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的 Na2SO3 溶液进行电解又制得NaOH。其中、离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产品 X为H2SO4溶液。下列说法正确的是()。A.为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中N最初通入稀 NaOH溶液,产品Z为氧气C.反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分D.阳极反应式为 S +2e-+H2O 2H+SC C67刷模拟题【解析】【解析】由产品X为H

46、2SO4可知,S 来源于S 放电,故为阴离子交换膜,A项错误;在阴极区应为水电离出的H+放电生成H2,故Z为H2,B项错误;反应池中气体从下口通入,NaOH 溶液从上口加入,采用气、液逆流方式,可以使反应更充分,C项正确;阳极应为S 放电生成S ,电极反应式为S -2e-+H2O 2H+S ,D项错误。68刷模拟题8.(2019年江南十校高三冲刺卷)丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物,用作涂料、染料、黏合剂、药物等的原料。工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4O4)制备丁二酸,装置如图所示,下列说法错误的是()。A.阴极反应式为C4H4O4+2H+2e-C4H6O4B.

47、石墨烯电极X的电势比石墨烯电极Y的低C.电解一段时间后,阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极X连接的是电源的正极B B69刷模拟题【解析】【解析】阴极发生还原反应,故电极反应式为C4H4O4+2H+2e-C4H6O4,A项正确;石墨烯电极X为阳极,故电势比石墨烯电极Y的高,B项错误;阳极OH-放电,阳极室的H+通过质子交换膜进入阴极室,相当于电解水,故硫酸的浓度略增大,C项正确;石墨烯电极X为阳极,故与电源的正极相连,D项正确。70刷模拟题9.(2019年广东深圳高考模拟)电解法处理CO2和SO2混合污染气体的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积

48、层。下列说法错误的是()。A.Ni电极表面发生了还原反应B.阳极反应式为2O2-4e-O2C.电解质中发生的离子反应有2SO2+4O2-2SD.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环C C71刷模拟题【解析】【解析】由图示原理可知,Ni电极表面S S,C C,发生了还原反应,A项正确;阳极发生失电子的氧化反应,电极反应式为2O2-4e-O2,B项正确;电解质中发生的离子反应有2SO2+O2+2O2-2S 和CO2+O2-C ,C项错误;该过程在S 和C 被还原的同时又不断生成S 和C ,所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环,D项正确。72刷模拟题1.(2019年河南平顶山一轮质

49、检)某实验小组模拟光合作用,采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2,其装置如图所示。下列说法不正确的是()。A.铂电极为阳极,发生氧化反应B.电解过程中,H+由交换膜左侧向右侧迁移C.阴极反应式为2CO2+12H+12e-CH3CH2OH+3H2OD.电路上转移2 mol电子时,铂电极产生11.2 L O2(标准状况)类题二类题二给出(或容易得出)总反应式的原电池、电解池C C73刷模拟题【解析】【解析】由装置图可知,铂电极为阳极,发生氧化反应,A项正确;电解池中阳离子向阴极移动,即H+由交换膜右侧向左侧迁移,B项错误;阴(铜)极上CO2发生还原反应,生成乙醇和水,电极反应式为

50、2CO2+12H+12e-CH3CH2OH+3H2O,C项正确;电路上转移2 mol电子时,有0.5 mol O2生成,D项正确。74刷模拟题2.(2019年河北唐山第一次模拟)研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中,电池的总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl,下列有关“水电池”在海水中放电时的说法正确的是()。A.正极反应式为Ag+Cl-e-AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10,转移4 mol电子C.Na+不断向“水电池”的负极移动D.AgCl是氧化产物D D75刷模拟题【解析】【解析】该电