专题复习-水和常见的溶液课件.pptx

1、中考化学专题复习中考化学专题复习专题一专题一 身边的化学物质身边的化学物质水和常见的溶液水和常见的溶液学习目标学习目标1水的组成水的组成2硬水与软水的区别硬水与软水的区别3净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）4饱和溶液和溶解度的涵义饱和溶液和溶解度的涵义5溶质质量分数的简单计算溶质质量分数的简单计算了解溶液在生产、生活中的重要意义，有关溶液中溶质的质量了解溶液在生产、生活中的重要意义，有关溶液中溶质的质量分数概念计算；加水稀释的计算分数概念计算；加水稀释的计算预习检测1.硬水与软水的区别在哪里？硬水怎样软化？硬水与软水的区别在哪里？硬水怎

2、样软化？2.有的物质溶解要吸热，有的要放热，举例有的物质溶解要吸热，有的要放热，举例3.过滤有哪些注意事项过滤有哪些注意事项?4.石灰水的溶质是什么？石灰水的溶质是什么？重难点突破重难点突破ZHONGNANDIANTUPONoImage一、水一、水(一一)水水的组成的组成1.电解水的实验电解水的实验水电解水电解电极电极 负极负极()正极正极(+)体积比体积比 2 ：1质量比质量比 1 ：8检验检验 燃着的木条燃着的木条 带火星的木条带火星的木条2H2O 通电通电 2H2 +O2负氢正氧负氢正氧一氧二氢一氧二氢2.结论：结论：(1)宏观宏观水是由氢、氧两种元素组成的，水是由氢、氧两种元素组成的，

3、水是一种化合物；水是一种化合物；(2)微观微观水分子是由氢原子和氧原子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分。再分。(二二).水的净化水的净化1.净化水的常用方法：净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。2.自来水生产过程自来水生产过程 水源水源 沉降沉降 过滤过滤 吸附吸附 消毒消毒 配水配水温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等温度下降：如固体硝酸铵等温度下降：如固体硝酸铵等温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等

4、温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等温度改变温度改变：生石灰生石灰(CaO)加入水中生加入水中生成熟石灰成熟石灰Ca(OH)2，该过，该过程是化学变化。程是化学变化。二、溶液二、溶液 2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)判定判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还有可能继续溶解其他溶质。有可能继续溶解其他溶质。(2)相互转化相互转化饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液加水加水 升温升温增加溶质蒸发溶剂降温增加溶质蒸发溶剂降温1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(S

5、)(1)四个要素四个要素：一定温度；：一定温度；100 g溶剂；溶剂；达到饱和状态；达到饱和状态；单位是单位是“克克”。(2)影响因素影响因素内因内因 溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质外因外因 温度温度T S 大多数固体大多数固体(如如KNO3 等等)T S 少数固体少数固体(如如NaCl等等)T S 极少数固体极少数固体 如如Ca(OH)2(二二)溶解度溶解度(3)溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义表示物质溶解度随温度变化的情况；表示物质溶解度随温度变化的情况；表示同一温度下不同物质的溶解度；表示同一温度下不同物质的溶解度；表示不同温度下同一物质的溶解度；表示不同温度下同一物质的溶解度；曲线的

6、交点表示对应物质在该温度下溶解度相同；曲线的交点表示对应物质在该温度下溶解度相同；曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点对应溶液为不饱和溶液。对应溶液为不饱和溶液。2.气体物质的溶解度气体物质的溶解度(S气气)(1)五个要素：一定温度；压强为五个要素：一定温度；压强为101kpa；溶剂为溶剂为1体积；达到饱和状态；体积；达到饱和状态；不带单位。不带单位。(2)影响因素影响因素内因内因 溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质P S气气 T S气气 外因外因 温度温度(T)压强压强(P)(三三)溶质的质量分数溶质的质量分数()1.概念概念 溶质的质量溶质的质

7、量 溶液的质量溶液的质量2.含义含义：若已知某溶液的溶质的质量分数为：若已知某溶液的溶质的质量分数为a%，则则m(溶质溶质)=a,m(溶液溶液)=100,m(溶剂溶剂)=100a。溶质的质量分数溶质的质量分数=1003.溶液的稀释溶液的稀释：稀释前、后溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量不变。即：即：m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)4一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制步骤：计算、称量步骤：计算、称量(量取量取)、溶解、装瓶保存、溶解、装瓶保存仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

8、玻璃棒典型题精讲典型题精讲DIANXINGTIJINGJIANGNoImage 1.右图是水的电解实验。该实验的主要目的是A.观察水分解的现象 B.研究水分解产物的性质C.探究水分解的条件 D.验证水由氧元素和氢元素组成4小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是 A食盐食盐 B硝酸铵硝酸铵 C生石灰生石灰 D氢氧化钠固体氢氧化钠固体5.将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是是 A泥土泥土 B.氢气氢气 C.蔗糖蔗糖 D.汽油汽油6.

9、小明同学绘制了如右图所示小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度两种固体物质的溶液度曲线：曲线：(1)当温度为当温度为 时，时，A物质与物质与B物质的溶解度相等。物质的溶解度相等。(2)若将若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和和Na2CO3，那里的人们那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。冬天捞碱，夏天晒盐。”据此据此,你认为图中你认为图中 (填填“A”或或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。物质的溶解度曲线与纯碱的相似。8.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右

10、图所示。三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）t1时，时，A、B、C的溶的溶解度大小关系是（用解度大小关系是（用“”、“”或或“”表示）表示），它们的，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是大的物质是 。（2 2）t2时，将时，将A、B、C各各25 g g分别放入分别放入100g100g水水中，能形成中，能形成饱和溶液的物质是饱和溶液的物质是 ，将，将其转化为不饱和溶液的两种其转化为不饱和溶液的两种方方法有法有 、。11配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。序进行。请回答下列问题：请回答下列问题：（

11、1）计算配制）计算配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化的氯化钠溶液所需：氯化钠钠 g，水，水 g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应左盘，应 。A增加适量氯化钠固体增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠减少适量氯化钠固体固体 C调节平衡螺母调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End感谢聆听不足之处请大家批评指导Please Criticize And Guide The Shortcomings演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日