微粒间的相互作用力复习课程课件.ppt

1、考纲引导考纲引导1、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。成以及离子化合物的概念。2、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。3、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，以水为例才初步了解氢键。以水为例才初步了解氢键。4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。晶体和金属晶体）及其性质。活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属元素元素之间（之间（AA与与AA）强碱、大部

2、分）强碱、大部分盐、低价金属氧化物等盐、低价金属氧化物等非金属元素之间非金属元素之间酸、非金属单质、非金酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、属氧化物、气态氢化物、有机物等有机物等思考思考练习练习1 1：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确任何物质中都存在化学键。任何物质中都存在化学键。离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。离子化合物中可以存在共价键离子化合物中可以存在共价键共价化合物中可能存在离子键共价化合物中可能存在离子键含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

3、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物两个非金属原子之间不能形成离子键两个非金属原子之间不能形成离子键金属和非金属原子之间形成的都是离子键金属和非金属原子之间形成的都是离子键阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应判别窍门：判别窍门：1、记记3个，个，NaCl NaOH HCl2、共价化合物中只有共价键（共价化合物中只有共价键（全部全部非金属元素组成的物质非金属元素组成的物质，除，除NH4+）3、离子化合物离子化合物(有活泼金属阳离子，有活泼金属阳离子，铵根离子铵根离子)中

4、有复杂离子的时候才中有复杂离子的时候才有共价键，如有共价键，如OH-SO42-O22-NO3-CO32-NH4+4、稀有气体无化学键稀有气体无化学键练习练习5 5：写出下列微粒或物质的电子式：写出下列微粒或物质的电子式：O O2 2、N N2 2、NHNH3 3、COCO2 2 H H2 2O O KF NaKF Na2 2S CaClS CaCl2 2 KOH KOH NaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 PCl PCl3 3 CS CS2 2 NHNH4 4Cl CClCl CCl4 4 HCN HCN NaClO HClO CNaClO HClO C2 2H H4 4 C

5、H CH4 4练习练习6 6：下列分子中所有原子都满足最外层下列分子中所有原子都满足最外层8 8电子电子结构的是结构的是_。H H2 2O O2 2 BFBF3 3 四氟化氙四氟化氙(XeF(XeF4 4)PClPCl3 3 PClPCl5 5 CClCCl4 4 COCO2 2 白磷白磷(P(P4 4)练习练习7、下列变化时：下列变化时：烧碱熔化烧碱熔化 食盐溶于水食盐溶于水 氯化氢溶于水氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水过氧化钠溶于水 碘升华碘升华 加热加热使液态氦气汽化使液态氦气汽化 蔗糖溶于水蔗糖溶于水 NaClNaCl和和AgNOAgNO3 3反应反应1 1、仅破坏离子键的是、仅破坏离子键

6、的是()()2 2、仅破坏共价键的是、仅破坏共价键的是()()3 3、既破坏离子键又破坏共价键的是、既破坏离子键又破坏共价键的是()()4 4、未破坏化学键的是、未破坏化学键的是()()分析最后的存在形式，即可判别分析最后的存在形式，即可判别1.1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力定义：使分子聚集在一起的相互作用力 叫分子间力，又称为范德华力叫分子间力，又称为范德华力2.2.特性：特性：(1)(1)分子间作用力存在于所有分子间分子间作用力存在于所有分子间(2)(2)它它不是化学键，不是化学键，比化学键弱得多比化学键弱得多 3.3.影响分子间作用力强弱的因素影响分子间作用力强弱的因素 对对分子

7、组成和结构相似分子组成和结构相似的物质，物质的的物质，物质的 相对分子质量越大，范德华力越大，物相对分子质量越大，范德华力越大，物 质的溶、沸点越高。质的溶、沸点越高。例如：熔沸点例如：熔沸点 I I2 2BrBr2 2ClCl2 2FF2 2分子间作用力力只存在于由分子构成的物分子间作用力力只存在于由分子构成的物质质 (即分子晶体，如即分子晶体，如SiOSiO2 2中不存在中不存在)中中分子间力的形成和被破坏不影响物质分子间力的形成和被破坏不影响物质 的化学性质，主要影响熔、沸点等物的化学性质，主要影响熔、沸点等物 理性质理性质 分子间作用力越大，物质越稳定？分子间作用力越大，物质越稳定？为

8、何为何HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸点会反常高呢？的沸点会反常高呢？一些氢化物的沸一些氢化物的沸点点1.1.氢键也是分子间力氢键也是分子间力分子间力分子间力范德华力范德华力氢键氢键2.2.氢键理论的应用氢键理论的应用解释一些物质的性质解释一些物质的性质(1)(1)NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF在相应一系列物质中熔沸点反在相应一系列物质中熔沸点反 常高常高(2)(2)能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解 度大度大实例：实例：NaCl、NaOH等离子化合物等离子化合物稀有气体、稀有气体、CO等共价化合物等共价化合物金刚石、金刚石

9、、Si、SiO2 SiC等等金属金属不同类型的晶体不同类型的晶体练习练习8、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用间的相互作用共价键共价键离子键离子键分子间分子间作用力，正确的顺序是作用力，正确的顺序是分析物质的物理性质，判断其晶体类型：分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化

10、钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_DD、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电能导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体四、物质熔沸点比较一看：一看：二看：二看：三看：三看：状态：状态：slg类型：原子晶体类型：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体影响因素影响因素离子晶体看：离子晶体看：原子晶体看：原子晶体看：分子晶体看：分子晶体看：半径及离子所带的电荷数半径及离子所带的电荷数键能即键长（半径）键能即键长（半径）范德华力和氢键范德华力和氢键当组成和结构相同时看：当组成和结构相同时看：。同分异构看：同分异构看：。当存在当存在看氢键。看氢键。相对分子质量相对分子质量支链，支链越多熔沸点越低支链，支链越多熔沸点越低N、O、F和和H注意：稳定性和物质熔沸点的区分注意：稳定性和物质熔沸点的区分稳定性与：稳定性与：化学键化学键有关有关熔沸点与：熔沸点与：微粒间作用力微粒间作用力有关有关练习练习9