江苏省2021年中考化学总复习课件：-专题08-实验探究题.pptx

1、专题（八）实验探究题专题重点突破突出学生的探究能力，加强实验探究的力度是初中化学新课标实验教材的突出特点。通过探究活动，把科学方法的学习和科学知识的学习放在同等重要的地位，提高学生探究未知世界的能力。近年来的中考试题中探究性试题成了必考题型，并且探究的维度及对方法的考查逐年加重。科学探究题的命题热点：1.针对给出的小课题，自主设计探究方案。2.针对题给情境或信息，自己提出一个有价值的问题或猜想，并设计方案对该问题或猜想进行探究。专题重点突破3.对题给探究方案或猜想进行改进或评价。4.通过对现象、资料、数据的分析与对比，总结出一般规律或结论。5.从探究过程中得到有用的启示或将结论推广和应用。在解

2、答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，我们在进行文字表述时，要注意用词上的严谨性和简洁性，避免出现因词不达意或主观上的疏漏而导致失分。专题重点突破类型一物质组成及成分的探究角度依据及思维模型探究未知物质的组成依据：化学反应前后元素不变（即元素守恒）专题重点突破（续表）角度依据及思维模型探究反应后剩余物质成分依据：反应停止时，能反应的物质不共存专题重点突破（续表）角度依据及思维模型探究标签破损的物质成分根据药品的特性（如颜色、气味等）根据推测物质的性质（包括物理性质、化学性质等）选择对应的试剂进

3、一步确定成分专题重点突破角度1未知物质成分的探究例1 2018 宿迁 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。提出猜想甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：。铜粉和氧化铁粉末专题重点突破设计实验方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 （从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液），振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。稀盐酸无明显现象专题重点突破方案2：取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图T8-1所示），停止加热

4、并继续通入CO至装置冷却。若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。实验时要先通CO再加热的目的是 。图T8-1排净硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸专题重点突破数据处理等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。实验反思图T8-1中虚线框内的装置用于吸收CO2并收集CO，请从图T8-1（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置（填序号）。图T8-15.6m8专题重点突破专题重点突破专题重点突破角度2反应后溶质成分的探究例2 2020 自贡 某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳

5、酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。（1）查阅资料 氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式：。（2）交流验证 滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为 。（3）提出问题 滤液中溶质的成分是什么？专题重点突破（4）猜想假设 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。（5）讨论分析 经过讨论认为最不合理的是猜想，原因是 。Ca(OH)2四碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存专题重点突破（6）实验与结论 实验步骤现象结论步骤：取少量滤液，向其中

6、加入足量盐酸溶液 猜想二不成立步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想 成立（7）拓展延伸 在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。无明显现象三反应物是否过量专题重点突破专题重点突破角度3标签破损溶液中溶质成分的探究例3 2020 鄂尔多斯 实验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了（如图T8-2）。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究：提出问题 这瓶溶液的溶质是什么？作出猜想 猜想1：NaOH猜想2：Na2CO3猜想3：NaHCO3猜想4：NaCl查阅资料 NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应。图T8-2专题重点突破

7、实验探究 实验步骤实验现象实验结论小亮取2 mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液溶液变红猜想1、3成立、猜想2、4不成立小丽取2 mL该无色溶液于试管中，加入3 mL稀盐酸立即产生气泡猜想 不成立 1、4专题重点突破交流讨论（1）同学们一致认为小亮的实验结论不正确，理由是 。（2）为了确定该无色溶液到底是什么，小强继续进行如下实验：取2 mL该无色溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀。由此得出猜想成立，反应的化学方程式为 。另取2 mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后才观察到有气泡产生。Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红（合理即可）2专题重点突

8、破拓展思考 小丽和小强都向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不同？延伸探究 同学们查阅资料发现：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O。故出现小强的实验现象。专题重点突破应用提升 现有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，若不另加任何试剂要将二者鉴别开，你的鉴别方案是 （写出操作方法、现象和结论）。分别将两瓶溶液编号A、B，取少量A，将B滴入A中，若立即产生气泡，则A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液（说明：用互滴法根据现象得出结论即可或用蒸发法：取少量无色溶液少许于蒸发

9、皿中，加热蒸干，若有固体残留，则该溶液是碳酸钠溶液，另一溶液为稀盐酸，合理答案均可）专题重点突破解析 实验探究 氢氧化钠、氯化钠不能与盐酸反应生成气体，碳酸钠、碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，所以猜想1、4不正确。交流讨论（1）同学们一致认为小亮的实验结论不正确，原因是碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红。（2）取2 mL该无色溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，不含有碳酸氢钠，所以由此得出猜想2成立，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl。应用提升 现有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，若不另

10、加任何试剂将二者鉴别开，鉴别方案可以是分别将两瓶溶液编号A、B，取少量A，将B滴入A中，若立即产生气泡，则A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液；也可用蒸发法：取少量无色溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，若有固体残留，则该溶液是碳酸钠溶液，另一溶液为稀盐酸。专题重点突破类型二物质变质的探究角度1氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因氢氧化钠固体敞口放置会吸收空气中的 而潮解，同时可吸收空气中的 而变质，发生反应的化学方程式是 ，变质后固体质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。水蒸气二氧化碳增大专题重点突破2.氢氧化钠的变质存在三种情况（猜想）氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，其成分可能为：（1）没有变质

11、，其成分为 。（2）部分变质，其成分为 。（3）完全变质，其成分为 。NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3专题重点突破3.检验氢氧化钠是否变质的方法检验氢氧化钠是否变质实质是检验是否有 ，检验的方法通常有：（1）加酸溶液：取少量样品于试管中，滴加 ，如果产生，说明已变质。其反应原理用化学方程式表示为 。（2）加碱溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加 溶液，如果产生 ，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为 。Na2CO3足量稀盐酸气泡Ca(OH)2或Ba(OH)2白色沉淀专题重点突破（3）加盐溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加 溶液，如果产生，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表

12、示为 。CaCl2（或BaCl2）白色沉淀专题重点突破4.检验氢氧化钠的变质程度检验氢氧化钠的变质程度实质是检验是否有，但在检验此物质时，受到 的干扰，需要先加入足量的 除去干扰物质，然后再加入 （写出尽可能多的试剂）检验此物质的存在。NaOHNa2CO3CaCl2（或BaCl2）溶液无色酚酞试液或MgCl2 或CuCl2 或Fe2(SO4)3或NH4Cl或(NH4)2SO4溶液等专题重点突破【注意】（1 1）加入足量氯化钙溶液的目的是除尽生成的）加入足量氯化钙溶液的目的是除尽生成的NaNa2 2COCO3 3，因为碳酸钠溶液也显碱，因为碳酸钠溶液也显碱性，干扰氢氧化钠的检验，所以必须先除掉碳

13、酸钠。性，干扰氢氧化钠的检验，所以必须先除掉碳酸钠。（2 2）为除去）为除去NaNa2 2COCO3 3防止对防止对NaOHNaOH的检验造成干扰，试剂的选择：不用稀盐酸（或的检验造成干扰，试剂的选择：不用稀盐酸（或稀硫酸），是因为稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发稀硫酸），是因为稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液，是为了防止引入氢氧根离子对生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液，是为了防止引入氢氧根离子对NaOHNaOH检检验造成干扰。验造成干扰。（3 3）为除去）为除去NaNa2 2COCO3 3防止对防止对NaOHNaOH

14、的检验造成干扰，氯化钙溶液可以换成氯化钡溶的检验造成干扰，氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液；检验是否存在液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液；检验是否存在NaOHNaOH时，无色酚酞溶液可以换成时，无色酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐或可溶性铵盐溶液。可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐或可溶性铵盐溶液。专题重点突破5.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠滴加适量的 溶液，过滤，将得到的氢氧化钠溶液蒸发，即得到氢氧化钠固体。【注意】不用稀盐酸（或稀硫酸），是因为稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应的同时也不用稀盐酸（或稀硫酸），是因为稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应的同时也会

15、和氢氧化钠发生反应（会和氢氧化钠发生反应（NaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2；NaOH+HCl NaCl NaOH+HCl NaCl+H+H2 2O O），而且会生成氯化钠（或硫酸钠），引入新的杂质；不用氯化钡（或氯），而且会生成氯化钠（或硫酸钠），引入新的杂质；不用氯化钡（或氯化钙）溶液代替氢氧化钡等，是因为其与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的化钙）溶液代替氢氧化钡等，是因为其与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质（杂质（NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2 BaCO BaCO3 3+2NaCl+2N

16、aCl）。）。Ca(OH)2或Ba(OH)2专题重点突破例4 2020 黔南 敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液上述反应的化学方程式为 ；NaHCO3俗称 。小苏打某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：提出问题 NaOH是否变质？做出猜想 猜想1：NaOH全部变质。猜想2：。NaOH部分变质专题重点突破制定计划 老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。进行实验 实验操作实验现象实验分析老师实验略略没有产生NaHCO3学生实验 a.取一定量的待测液于试 管中，加入足量CaCl2

17、溶液 产生白色 沉淀反应的化学方程式为 b.充分反应后静置，取上 层清液加入无色酚酞试液溶液变红原待测液中含有 氢氧化钠专题重点突破表达交流 有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？（填“同意”或“不同意”）。实验结论 上述猜想2成立。反思评价 在实验室中，氢氧化钠应密封保存。不同意专题重点突破解析 反应中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；NaHCO3俗称小苏打。做出猜想 敞口放置的氢氧化钠，如果时间非常短，可能没有变质，如果放置时间长了，可能部分变质，也可能全部变质。进行实验 a.取一定量的待测液

18、于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钙，这是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙与氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl；b.充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，说明含有氢氧化钠。专题重点突破表达交流 不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。专题重点突破角度2氢氧化钙、氧化钙变质的探究1.氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钙变质的原因氢氧化钙吸收空气中的 而变质，发生反应的化学方程式是 ，变质后固体质量 （填“增大”“减小

19、”或“不变”）。二氧化碳Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O增大专题重点突破（2）氢氧化钙的变质存在三种情况（猜想）氢氧化钙在空气中敞口放置一段时间后，其成分可能为：没有变质，其成分为 ；部分变质，其成分为 ；完全变质，其成分为 。（3）检验氢氧化钙变质的程度取样品于试管中加入足量蒸馏水，振荡，静置，取上层清液于试管中，滴加 溶液，倒去上层清液，向试管中滴加 ，如果 ，则完全变质；如果 ，则部分变质。Ca(OH)2Ca(OH)2、CaCO3CaCO3酚酞足量稀盐酸酚酞不变色，有气泡产生酚酞变红，有气泡产生专题重点突破2.氧化钙变质的探究（1）氧化钙变质的原因氧化钙露置在空气中易与水和二氧

20、化碳反应而变质，最终产物是，变质过程中发生的一系列反应的化学方程式为 、，所以生石灰要密封保存。（2）氧化钙的检验方法取样品于试管中，加入适量水，用手触摸试管外壁，证明有 CaO。注意 氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。CaCO3感觉发热专题重点突破（3）检验氧化钙变质的程度取样品于试管中，先加入，用手触摸试管外壁，振荡，静置，如果 ，则没有氧化钙。取上层清液于试管中，滴加 溶液，如果 ，则有氢氧化钙。倒去上层清液，向试管中加入 。如果，则有碳酸钙。（4）如何除去氧化钙中含有的碳酸钙除去氧化钙中含有的碳酸钙，采用的方法，其化

21、学方程式为 。适量蒸馏水试管外壁不发热酚酞试管外壁不发热，且酚酞试液变红足量稀盐酸有气泡产生高温煅烧CaCO3CaO+CO2专题重点突破例5 2020 衡阳 有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图T8-3）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。提出问题 生石灰样品的成分是什么？作出猜想 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。图T8-3专题重点突破实验探究 小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁烧杯壁发热 将中液体过滤，取少量滤

22、液于试管中，向其中滴入 溶液变红有Ca(OH)2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸 无CaCO3有氧化钙酚酞试液不产生气泡专题重点突破交流讨论（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是 。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式：。氧化钙能和水反应生成氢氧化钙取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸专题重点突破反思应用（1）生石灰要 保存。（2）设计和分析实

23、验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。（3）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。密封专题重点突破1.依据：控制变量（或对比）法。使用时需要先控制其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响。通常将控制变量法和对照实验法相结合进行实验设计，二者区别是：控制变量法一般只有一个实验器材，进行多次实验，只有一个变量；对照实验是有两个相同的实验器材，同时进行实验，也只有一个变量。专题重点突破类型三影响物质变化因素的探究专题重点突破2.解题方法（1）明确探究问题。（2）寻找影响因素。（3）控制其他因素。（4）改变研究因素。专题重点突破例6 2020

24、 菏泽 84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。查阅资料.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯含量越高杀菌效果越好。.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：专题重点突破存放时间（小时）不同温度下，有效氯存留率60 70 80 90 0（对照）100%100%100%100%3.094.66%88.05%6.096

25、.66%89.67%74.69%12.093.32%82.62%20.094.75%30.092.99%专题重点突破解释与结论（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为。（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 。因此保存84消毒液应注意的问题是 。+1温度越高有效氯存留率越低，时间越长有效氯存留率越低低温密封保存；存放时间不宜过长，在保质期内用完专题重点突破探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果。在四支试管中各加入鸡蛋液2 mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15 min后，记录如下：序号实验操作现象2-1加入0

26、.5 mL消毒原液液体表面产生气泡，无其他现象2-2加入0.5 mL消毒原液，12.5 mL水 液体中产生大量白色固体2-3加入0.5 mL消毒原液，50 mL水液体中产生少量白色固体2-4加入0.5 mL消毒原液，100 mL水液体中产生极少量白色固体专题重点突破解释与结论（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为（填序号）。（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：2HCl+NaClO Cl2+H2O+。2-2NaCl专题重点突破专题重点突破例7 2020 北京 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克

27、面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。.探究丙酸钙的性质进行实验 用下表中装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊专题重点突破解释与结论（1）中现象说明有CO2产生。CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为 。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是 。丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳专题重点突破.探究丙酸钙防霉的效果进行实验 分别按下列的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.

28、750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天专题重点突破解释与结论（3）设计第1组实验的目的是 。（4）第2组，中x为。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。探究丙酸钙的质量大小是否对丙酸钙防霉效果有影响5在加入的面粉、酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响专题重点突破反思与评价（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：。不同意；国家标准规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千

29、克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害，故丙酸钙用量不是越多越好专题重点突破专题重点突破类型四创新型探究例8 2020 贵阳 某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。查阅资料 CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO320 时，部分物质的溶解度如下表。物质Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g0.1610921.89.6探究一：探究氢氧化钙的性质20 时，在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 ，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为 。（

30、2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。（3）由上述实验可知，氢氧化钙的性质：。固体；微溶于水，能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水专题重点突破溶液由无色变为红色专题重点突破实验拓展（4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图T8-4。AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。图T8-4产生大量气泡专题重点突破探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。设计和实验 20 时，甲、乙两组同学设计如图T8-5所示装置分别进行实验。甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后中变浑浊，停止

31、通CO2，中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。图T8-5解释与结论（1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，中产生的现象是 。乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后中无明显现象，停止通CO2，中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，中变浑浊。无色溶液中逐渐有固体析出（变浑浊），滴加盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解（消失）专题重点突破解释与结论（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 。中一定发生反应的化学方程式为 。专题重点突破 不合理，根据通入的CO2的量的不同，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3这

32、三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊专题重点突破专题重点突破专题重点突破例9 2020 眉山 某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）提出问题 气体的成分是什么？猜想假设 猜想一：只有SO2；猜想二：只有H2；猜想三：。查阅资料（）SO2可以使品红溶液褪色；（）SO2可以和碱性溶液反应；（）H2+CuO Cu+H2O。SO2和H2专题重点突破实验探究 用如图T8-6所示装置验证猜想（部分夹持仪器省略）。图T8-6专题重点突破主要实验步骤主要现象解释或结论打开止水夹，先通入一段时间N2/关闭止水夹，

33、将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯B装置处品红溶液褪色E装置处 猜想三成立结束实验/方案设计 黑色固体变红色，试管内壁有水珠出现专题重点突破表达交流（1）在步骤中，通入N2的目的是 。（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。实验步骤实验现象结论 CuO未完全反应排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸固体减少，溶液由无色变蓝色专题重点突破反思拓展（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+。（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学

34、反应，请写出该反应的化学方程式：。2H2O专题重点突破专题重点突破专题重点突破例10 如图T8-7甲所示，“铝热反应”指铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，常用于焊接铁轨。过程：引燃镁条，漏斗内物质熔化，大量熔融物落下焊接。图T8-7（1）氧化铁和铝粉都用粉末状的，目的是 。增大反应物的接触面积，加快反应速率专题重点突破（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。查阅资料 铝能和氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠（NaA1O2）和氢气。铁可以被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引。猜想假设 同学们猜测铝热反应所得到的熔融物中的金属是：假设一：铁；假设二：铁和铝混合物。专题重点突破（

35、3）进行实验 同学们设计以下实验方案验证猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量冷却后的熔融物于石棉网上，用磁铁吸引熔融物能够被吸引假设二正确取少量冷却后的熔融物于试管中，加入 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。适量氢氧化钠溶液有气泡产生专题重点突破（4）拓展延伸 为进一步了解铝的化学性质，图乙是小铭将一根铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器内，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程（上面是压强变化曲线、下面是温度变化曲线）。请解释：压强曲线AB段变化不明显的原因 ；BC段变化除生成气体外的另一原因 。铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其与酸反应不产生气体铝与酸反应放热，使装置内空气受热膨胀，压强增大专题重点突破专题重点突破