溶解度含义及溶解度曲线专题复习课件.ppt

1、溶解度含义及溶解度溶解度含义及溶解度曲线专题复习曲线专题复习复习目标复习目标1 1、知道饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液、知道饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液 的相互转化关系的相互转化关系2 2、知道固体物质溶解度的涵义；、知道固体物质溶解度的涵义；3 3、知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关、知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关 气体溶解度的知识解释身边的一些现象；气体溶解度的知识解释身边的一些现象；4 4、能从溶解度曲线图中获取相关知识；、能从溶解度曲线图中获取相关知识；5 5、认识结晶现象。、认识结晶现象。1 1饱和溶液和不饱和溶液概念饱和溶液和不饱和溶液概念 在一定温度

2、下，在一定量溶剂里，不能在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。做这种溶质的不饱和溶液。注意：一定要指明温度和溶剂质量。注意：一定要指明温度和溶剂质量。考点一考点一：饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液2.2.饱和溶液和不饱和溶液判断依据饱和溶液和不饱和溶液判断依据3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液一般规律：不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 特殊溶质特殊溶质Ca(

3、OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂降温、加溶剂【思考感悟思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？溶液转化为饱和溶液吗？不是。只有溶解度随温度降低而减小的不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。化为饱和溶液。4 4、溶液是否饱和与浓溶液和稀溶液的关、溶液是否饱和与浓溶液和稀溶液的关系系浓溶液可以是不饱和溶液，比

4、如酒精溶液浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液饱和溶液一定是该温度下的浓溶液饱和溶液一定是该温度下的浓溶液考点一：饱和溶液和不饱和溶液考点一：饱和溶液和不饱和溶液【误区警示误区警示】(1)(1)一定条件下一定条件下某种溶质某种溶质的饱和溶液不一定是的饱和溶液不一定是其他溶质其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)(2)析出晶体析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和饱和溶液。溶液。(3)(3)并非所有溶质都能形成饱

5、和溶液，如酒精、硫酸在并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。常温下可与水以任意比例混合。【高频考点高频考点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；考点一考点一：饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【典例典例】(泸州中考泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正下列有关饱和溶液的说法中，正确的是确的是 ()()A.A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.C.任何饱和溶液升

6、温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液不饱和溶液D D1.1.在一定在一定 _下下,一定量的一定量的_ _ 里里 _ _再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的可采取的 措施有措施有(1)(1),(2),(2)。3.3.3030饱和硝酸钾溶液升高温度至饱和硝酸钾溶液升高温度至100,100,则杯底则杯底 _(有或无有或无)晶体晶体,则该则该100100的硝酸

7、钾溶液的硝酸钾溶液是是_溶液溶液(填饱和、不饱和填饱和、不饱和)。温度温度溶剂溶剂不能不能升温升温加水加水无无不饱和不饱和4.4.下列说法是否正确下列说法是否正确?不正确的请给予改正：不正确的请给予改正：(1)(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液。（不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液。（)(2)(2)浓溶液一定是饱和溶液浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和稀溶液一定是不饱和 溶液。溶液。()错错错错【甄别甄别判断判断】1 1一种溶剂只能溶解一种溶质。一种溶剂只能溶解一种溶质。()提示：提示：一种溶剂可以溶

8、解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。如海水中含有多种溶质。2 2稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。是饱和溶液。()()提示：提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如是饱和溶液，如90%90%的浓硫酸等。的浓硫酸等。1 1、固体固体物质的物质的溶解度溶解度（1 1）定义：）定义：在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量

9、质量，叫做这种物，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度质在这种溶剂里的溶解度。例例:蔗糖在蔗糖在2020的溶解度是的溶解度是203.9g203.9g表示：表示：在在2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解203.9g203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和溶液达到饱和。在在2020时，时，100g100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g203.9g蔗糖。蔗糖。考点二考点二：溶解度含义溶解度含义(2)“(2)“四要素四要素”。条件：条件：_。标准：标准：100 g100 g 。状态：达到状态：达到_。实质：实质：_的质量，单位一般是的质量，单位一般是 。一定温度一定温度 溶剂溶剂(一般指水

10、）一般指水）饱和状态饱和状态 溶质溶质 克克 (3)(3)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。外因：外因：_a.a.大多数物质的溶解度随温度升高而大多数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。b.b.少数物质的溶解度受温度的影响少数物质的溶解度受温度的影响_，如，如_。c.c.极少数物质的溶解度随温度升高而极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。溶质和溶剂溶质和溶剂 温度温度 显著增大显著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaClNaCl 减小减小 Ca(OH)Ca(OH)2 2 考点二考点二：溶解度含义溶解度含义2.2.气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)定义：定义：在压强

11、为在压强为_、一定、一定_时，气体溶解时，气体溶解在在_水中达到水中达到_时的气体体积。时的气体体积。(2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。外因：温度和压强。外因：温度和压强。随温度的升高而随温度的升高而_，随压强的增大而，随压强的增大而_。101 101 kPakPa 温度温度 1 1体积体积 饱和状态饱和状态 溶质和溶剂溶质和溶剂 减小减小 增大增大 想想：如何来增大水中的含氧量？想想：如何来增大水中的含氧量？1 1、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高 而减小的是而减小的是 ()()A A烧开水时，沸腾前有

12、气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 B B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水2.2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （）A.A.升温增压升温增压 B.B.升温减压升温减压 C.C.降温增压降温增压 D.D.降温减压降温减压3.3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是溶解度随温度的升高而增大的是 （）A.A.B.B.C.C.D.D.只有只有 C C练一练

13、练一练C C.D D3.3.溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法列表法 溶解度曲线溶解度曲线温度温度/0102030405060溶解度溶解度/g gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.51101.1.溶解度曲线溶解度曲线定义：定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。质的溶解度随温度改变而变化的曲线。考点三考点三：溶解度曲线溶解度曲线及其及其应用应用内容内

14、容 表表 示示 意意 义义 举例举例(以图为例以图为例)曲线上的点曲线上的点 每个点表示的是某温度下某物每个点表示的是某温度下某物质的溶解度。即曲线上的任意质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶一点都对应有相应的温度和溶解度。解度。如如A A点、点、B B点表示物质点表示物质N N、M M在在T T1 1 时的溶解度时的溶解度分别为分别为a ga g和和b gb g2.2.溶解度曲线的溶解度曲线的意义及其意义及其应用应用 可从点、线、面和交点四方面来分析。可从点、线、面和交点四方面来分析。（1）点）点溶解度曲线上的点有三个方面的作用溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知

15、温度查出有关物质的溶解度根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中 溶质的质量分数的大小。溶质的质量分数的大小。内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例(以图为例以图为例)线线表示物质的溶解度随温度改变而变表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。化的趋势。曲线的坡度越大，说明曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。明受温度影响较小。如如M M的溶解度随温度的的溶解度随温度的升

16、高而增大，升高而增大，N N的溶解的溶解度随温度的升高而减小度随温度的升高而减小2.2.溶解度曲线的溶解度曲线的意义及其意义及其应用应用 （2）线线溶解度曲线也有三个方面的应用溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举

17、例(以图为例以图为例)面面曲线下部面积曲线下部面积上的任何点上的任何点表示溶液为表示溶液为对应温度时的对应温度时的不饱不饱和溶液和溶液如如D D点表示点表示T T1 1 时时N N的不饱和溶液的不饱和溶液曲线上部面积曲线上部面积上的任何点上的任何点表示溶液表示溶液对应温度时的饱和溶对应温度时的饱和溶液，液，且有未溶的且有未溶的溶质溶质固体固体如如D D点表示点表示T T1 1 时时M M的饱和溶液的饱和溶液2.2.溶解度曲线的溶解度曲线的意义及其意义及其应用应用 （3）面面使不饱和溶液使不饱和溶液(曲线下部的一点曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种变成对应温度下的饱和溶液，方法

18、有两种:一是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上一是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;二是蒸发一定量的溶剂。二是蒸发一定量的溶剂。内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例(以图为例以图为例)两曲线交点两曲线交点表示两物质在某温度时的表示两物质在某温度时的溶解度相等，溶解度相等，此时两种物此时两种物质饱和溶液的溶质质量分质饱和溶液的溶质质量分数也相同数也相同。如如C C点表示点表示M M、N N在在T T2 2 时的溶解度时的溶解度相等，均为相等，均为c gc g2.2.溶解度曲线的溶解度曲线的意义及其意义及其应用应用 （4）交点）交点3.3.溶解度曲线的溶解度曲线的应用应用(1)(1)判断某种物

19、质在不同温度下的溶解度大小。判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。(5)(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)(6)确定混合物分离的方法。确定混合物分离的方法。【特别提醒特别提醒】(1)(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，比较不同物质的溶

20、解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。若温度不同，无法比较。(2)(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。晶体。【易错提醒易错提醒】1.1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。2.2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶

21、液。温度下的饱和溶液。A.A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.tC.t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60 D.60 时，时，100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液酸钾的饱和溶液【典例典例】(福州中考福州中考)硝酸钾和氯化钾硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是确的是()()

22、【高频考点高频考点】溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等考点三考点三：溶解度曲线溶解度曲线及其及其应用应用1.(1.(烟台中考烟台中考)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是是()()【解析解析】选选C C。本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需。本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：明确两点：(1)(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；氢氧化钙溶解度与温度的关系；(

23、2)(2)生石灰放入生石灰放入溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，量会减少，A A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，氢氧化钙的溶解度降低，B B错误；因为饱和溶液中溶剂的量减错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，

24、增大，但小于开始时的质量，C C正确；温度不变，溶解度不变，正确；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，D D错误。错误。2.(2.(乐山中考乐山中考)如图是如图是X X、Y Y、Z Z三种固体的溶解度曲线，三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是下列有关说法中不正确的是()()A AZ Z的溶解度随温度的升高而降低的溶解度随温度的升高而降低B Bt t1 1时，时，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度的溶解度C Ct t3 3时，时，X X的饱和溶液中溶质的质量分数为的饱和溶液中溶质的质量分数为40%40%D Dt t2 2时，时，X

25、 X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶解度相等的溶解度相等【解析解析】选选C C。本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关。本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，X X、Y Y的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而增大，Z Z的溶解度随温度的升高而变的溶解度随温度的升高而变小；小；t t2 2时，时，X X和和Y Y的溶解度曲线相交，表明的溶解度曲线相交，表明X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶的溶解度相等；解度相等；t t1 1时，时，X X、Y Y、Z Z三种物质中，溶解度最大

26、的是三种物质中，溶解度最大的是Y,Y,其次是其次是Z Z，最小的是，最小的是X X，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度，故的溶解度，故A A、B B、D D项说法皆正确；项说法皆正确；t t3 3时，时，X X的溶解度为的溶解度为100 g100 g，其饱和溶液中溶，其饱和溶液中溶质的质量分数为质的质量分数为100 g/(100 g+100 g)100 g/(100 g+100 g)100%=50%,100%=50%,故故C C错。错。3.(3.(陕西中考陕西中考)20)20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有分别加入到盛有100 g1

27、00 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1 1，加热到加热到50 50 时现象如图时现象如图2 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图如图3 3。请结合图示回答下列问题：。请结合图示回答下列问题：(1)(1)图图1 1中一定为饱和溶液的是中一定为饱和溶液的是_。(2)(2)图图2 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)(3)图图3 3中表示乙的溶解度曲线是中表示乙的溶解度曲线是_；P P点表示的含义是点表示的含义是_。【解析解析】本题以溶解度为主题，结合图示主要考查饱和溶液的本题以溶解度为

28、主题，结合图示主要考查饱和溶液的判断及溶解度曲线的认识。第判断及溶解度曲线的认识。第(1)(1)题因为图题因为图1 1中甲溶液中有未溶中甲溶液中有未溶解的固体，所以甲一定是饱和溶液。第解的固体，所以甲一定是饱和溶液。第(2)(2)题因为图题因为图2 2中是将等中是将等质量的甲、乙两种固体物质溶解到了质量的甲、乙两种固体物质溶解到了100 g100 g水中，所以溶质的水中，所以溶质的质量分数相等。由图质量分数相等。由图1 1知知20 20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合图结合图3 3知，知，N N是乙的溶解度曲线；是乙的溶解度曲线；P P点是两条曲线的交点，表点

29、是两条曲线的交点，表示在示在30 30 时，时，M M、N N两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。答案：答案：(1)(1)甲甲 (2)(2)相等相等 (3)N 30(3)N 30 时，甲乙两种固体物质时，甲乙两种固体物质的溶解度相等的溶解度相等1、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，将其相关量填入下，将其相关量填入下表：表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量2031.6g100g131.6g练一练练一练2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙，所以碳酸钙是是 溶物质。溶物质。3、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属（，

30、则氯化钠属（）A.易溶物质易溶物质 B.可溶物质可溶物质 C.微溶物质微溶物质 D.难溶物质难溶物质 难难A易溶易溶（4 4）等质量的三种饱和溶液从）等质量的三种饱和溶液从60 60 降到降到20,20,由饱和由饱和溶液变为不饱和溶液的是溶液变为不饱和溶液的是:_:_（）通过加溶质（）通过加溶质,蒸发溶剂升高温度均使接近饱和的蒸发溶剂升高温度均使接近饱和的溶液变为饱和的是溶液变为饱和的是:_:_4 4、三种物质、三种物质的溶解度曲线如图的溶解度曲线如图,试回答下试回答下列问题列问题（）都属于（）都属于_(易溶易溶.可溶可溶.微溶微溶.难溶难溶)物质物质（）（）6060时，三种物质溶解度大小顺序

31、是：时，三种物质溶解度大小顺序是：_ 100 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/5、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的交点表示什么意义？的交点表示什么意义？6、40时氯化铵的溶解度时氯化铵的溶解度为为_,70时氯化铵时氯化铵的溶解度为的溶解度为_，70时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为_。46g44g60gA.60 时硝酸钾的溶解度时硝酸钾的溶解度是是110g溶液中的溶质形成晶体的

32、主要方法有：溶液中的溶质形成晶体的主要方法有：蒸发溶剂法蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较小的固体较小的固体溶质。溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受适用于溶解度受温度影响较大温度影响较大的固体溶质。的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。晶体。注意：注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3的固体混合物的固体混合物 考点四考点四：结晶结晶