离子反应复习课件.ppt

1、离子反应离子反应一、一、电解质电解质 非电解质非电解质(1)电解质电解质在在水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能够导电的化合物能够导电的化合物(2)非电解质非电解质在在水溶液中水溶液中以及以及熔融状态下熔融状态下不能导电的化合物不能导电的化合物 2.强电解质强电解质 弱电解质弱电解质(1)强电解质强电解质在水溶液中在水溶液中,能能完全完全电离的电解质电离的电解质,主要包括主要包括强酸强酸 强碱强碱 绝绝大多数盐大多数盐等等(2)弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中,不能完全不能完全电离的电解质电离的电解质,主要包括主要包括弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水等等 3.强电解质和弱电解质比较强电解质和

2、弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念在水溶液里全部电离成离在水溶液里全部电离成离子的电解质子的电解质在水溶液里不能完全在水溶液里不能完全电离成离子的电解质电离成离子的电解质化合物类型化合物类型离子化合物离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离溶液中存在溶液中存在的微粒的微粒(水水分子不计分子不计)只有电离出的阴只有电离出的阴、阳离子阳离子，不存在电解质分子不存在电解质分子既有电离出的阴既有电离出的阴、阳阳离子离子，又有电解质分又有电解质分子子代表物代表物绝大多数的盐绝大多数的盐(包括难溶性包括难溶性盐盐)：NaCl、N

3、H4Cl等；强等；强酸：酸：HCl、HNO3等；强碱：等；强碱：KOH、NaOH等等弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：等；弱碱：NH3H2O等；水也是等；水也是弱电解质弱电解质4.熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解电解的过程的过程,发生了发生了化学化学变化变化;金属导电发生金属导电发生物理物理变化变化 二二 离子反应的条件及离子共存问题离子反应的条件及离子共存问题1.离子反应离子反应(1)概念概念:有有离子离子参加的化学反应称为离子反应参加的化学反应称

4、为离子反应(2)离子反应的条件离子反应的条件A.加入加入BaCl2溶液溶液:B.加入加入CH3COONa溶液溶液:C.加入加入Na2CO3溶液溶液:D.加入加入Zn粒粒:E.加入加入NaNO3溶液溶液:2244BaSOBaSO23222COHCOH O 在稀在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式有关离子方程式:CH3COO-+H+=CH3COOH Zn+2H+=Zn2+H2 不反应不反应从从A-E可知离子反应发生的条件可知离子反应发生的条件:生成难溶的生成难溶的物质物质;生成生成难电离难电离的物质的物质;生成生成易挥发易挥发的物的物

5、质质;发生发生氧化还原反应氧化还原反应(3)离子反应的本质离子反应的本质从从A-E中中,混合后溶液中混合后溶液中 离子的物质的量减少的是离子的物质的量减少的是A A(填填序号序号);H+物质的量减少的是物质的量减少的是B B C C D D;H+物质的量不变的物质的量不变的是是E E,因此离子反应的本质是因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的反应物的某些离子的物质的量的减少减少 24SO24SO2.离子方程式的意义及书写离子方程式的意义及书写1.意义意义离子方程式表示离子方程式表示同一类型同一类型的所有的离子反应的所有的离子反应 如如Ba2+=BaCO3,表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐

6、在溶液中进行的表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应反应 23CO2.离子方程式的书写离子方程式的书写(以以CaCO3和和HCl反应为例反应为例)(1)写写:写出写出反应的化学方程式反应的化学方程式,并配平并配平 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)拆拆:把溶于水且把溶于水且完全电离的物质完全电离的物质写成离子形式写成离子形式 CaCOCaCO3 3+2H+2H+2Cl+2Cl-=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl-+CO+CO2 2+H+H2 2O O(3)删删:删去删去化学方程式两边不参加反应的离子化学方程式

7、两边不参加反应的离子 CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O(4)查查:检查方程式两边是否遵守检查方程式两边是否遵守质量质量守恒和守恒和电荷电荷守恒守恒 离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写注意事项离子方程式的书写注意事项(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸如强酸 强碱强碱 大大多数可溶性的盐多数可溶性的盐(2)单质单质 氧化物氧化物 弱电解质弱电解质(弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水)非电解质及非电解质及难溶性盐用化学式表示难溶性盐用化学式表示(3)微溶物的写法微溶物的

8、写法 一般来说一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形微溶物的澄清溶液写成离子形式式;浑浊或沉淀时写成化学式浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”,而石灰乳则表示为而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式,如如NaHCO3溶液中应拆写溶液中应拆写“Na+”而不能拆成而不能拆成“Na+H+”(NaHSO4溶液中应拆为溶液中应拆为“Na+H+”)(5)固体之间的反应固体之间的反应(如消石灰与氯化铵如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液或固体与特殊溶液(如如铜和浓硫酸铜和

9、浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示的反应不能用离子方程式表示 只有在水溶液只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应中或熔融状态下进行的离子反应,才能写离子方程式才能写离子方程式 3HCO23CO24SO2.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(1)是否符合反应客观事实是否符合反应客观事实 即反应能否发生即反应能否发生;是否符合物质是否符合物质的性质及转化关系的性质及转化关系,如如Fe和盐酸反应和盐酸反应,离子方程式写为离子方程式写为:2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误错误,应写为应写为:Fe+2H+=Fe2+H2(2)看看“=”“”“”“”等是否应用正确等是否应用正确(3)看化学式拆分是

10、否正确看化学式拆分是否正确 易溶于水的强电解质易溶于水的强电解质均拆成离子形式均拆成离子形式,如强酸如强酸 强碱强碱 大多数大多数可溶性的盐可溶性的盐 其他物质均用化学式其他物质均用化学式,如单质如单质 氧化物氧化物 弱电解弱电解质质(如弱酸如弱酸 弱碱弱碱 水水)非电解质及难溶性盐等非电解质及难溶性盐等(4)看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应 例如例如:Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应溶液反应,既要写既要写Ba2+与与 的离子的离子反应反应,又要写又要写Cu2+与与OH-的离子反应的离子反应 24SO(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒看是否符合电荷守恒和质量守恒 例如例如:Fe

11、Cl2溶液与溶液与Cl2反应反应,不能写成不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,而应写成而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,同时两边各元素原子数也应相等同时两边各元素原子数也应相等(6)看是否符合物质组成看是否符合物质组成 例如例如:稀稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写溶液反应不能写成成H+OH-+Ba2+BaSO4+H2O,应写成应写成2H+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O 24SO24SO酸式盐与碱的反应酸式盐与碱的反应常考的有常考的有NaHCO3与与Ca(OH)2 NaOH与与Ca(HCO3)2 NaHSO4与与Ba(OH)2等等 例如例如:NaHCO3与与

12、Ca(OH)2反应反应,一是一是Ca(OH)2过量过量:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,二是二是NaHCO3过过量量:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,无论按哪一种无论按哪一种情况情况,Ca(OH)2的化学计量数是不变的的化学计量数是不变的,总是总是“1”,因此它们混合因此它们混合时时,只需考虑只需考虑NaHCO3是否足量是否足量,若足量按若足量按2:1反应反应,若少量则按若少量则按1:1进行反应进行反应 滴加顺序不同滴加顺序不同,反应不同反应不同常见的有常见的有AlCl3与与NaOH,Na2CO3(或或Na2SO3)与与HCl等等

13、,滴加顺序的滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同不同从本质上讲仍然是反应物量的不同 例如例如:将盐酸滴加到将盐酸滴加到Na2CO3溶液中溶液中,开始时盐酸不足而开始时盐酸不足而Na2CO3过量过量,反应的化学方程式为反应的化学方程式为:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 当把当把Na2CO3溶液滴到盐酸溶液中溶液滴到盐酸溶液中,开始时开始时Na2CO3不足而盐酸过不足而盐酸过量量,反应的化学方程式为反应的化学方程式为:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(8)注意反应条件注意反应条件 温度温度:NH4Cl与与NaOH溶液反应溶液反应,在加热条件下在加热条件下,才

14、可写成才可写成NH3,否则写成否则写成NH3H2O 浓度浓度:例如例如:浓浓H2SO4 稀稀H2SO4与活泼金属发生不同的反应与活泼金属发生不同的反应(7)正确把握与正确把握与“量量”有关的反应原则有关的反应原则 酸性氧化物与碱的反应酸性氧化物与碱的反应如如CO2 SO2少量或足量通入到少量或足量通入到NaOH Ca(OH)2 NH3H2O中中,要注意到量要注意到量,考虑到产物可与通入的气体继续反应考虑到产物可与通入的气体继续反应 互动探究互动探究1:下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多用小苏打治疗胃酸过多:+H+=CO2+H2OB.在碳

15、酸镁中滴加稀盐酸在碳酸镁中滴加稀盐酸:+2H+=CO2+H2OC.在氨水中滴加氯化铝溶液在氨水中滴加氯化铝溶液:D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O3HCO23CO32242AlOHAlOH O24SO2.离子共存离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间就是指离子之间不发不发生生任何反应任何反应;若离子之间若离子之间能发生能发生反应反应,则不能大量共存则不能大量共存 同一溶液中若离子间符合同一溶液中

16、若离子间符合生成沉淀生成沉淀,生成气体或易挥发性生成气体或易挥发性物质物质,生成难电离物质生成难电离物质,发生氧化还原反应发生氧化还原反应中任意一个条中任意一个条件件,就会发生离子反应就会发生离子反应,离子之间便离子之间便不能不能在溶液中大量共存在溶液中大量共存 离子共存离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话归纳起来就是一句话:一色一色 二性二性 三特三特 四反应四反应 1.一色一色 即溶液颜色即溶液颜色 若限定无色溶液若限定无色溶液,则则Cu2+Fe3+Fe2+等有色离子不能存在等有色离子不能存在 4MnO2.二性二性 即溶液的酸性和碱性

17、即溶液的酸性和碱性 在强酸性溶液中在强酸性溶液中,OH-及弱酸及弱酸根阴离子根阴离子(如如 等等)均不能大量存均不能大量存在在;在强碱性溶液中在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如 等等)均不均不能大量存在能大量存在;弱酸酸式酸根离子弱酸酸式酸根离子(如如等等)在强酸性或强碱性溶液中均不在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在能大量存在 222333COSOSCH COO、2343NHAlMgFe、233442HCOHSOHSH POHPO、3.三特殊三特殊 指三种特殊情况指三种特殊情况:(2)“+H+”组合具有强氧化性组合具有强氧化性,能与能与S2-Fe2+I-等发生反等发生反应应,

18、而这一种组合常常较为隐蔽而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉不易被察觉;等组合中等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水但总的水解程度仍很小解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存它们在溶液中能大量共存(加热就不同了加热就不同了)2322323(1)();:3AlOHCOAlOHCOH OAl OHCO 与不能大量共存3NO224333(3),NHCH COOCOMgHCO与与、4.四反应四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反能相互反应的离子显然不能大量共存应的离子显然不能大量共存(1)复分解反应复分解

19、反应,如如Ba2+与与 与与OH-H+与与CH3COO-等等(2)氧化还原反应氧化还原反应,如如Fe3+与与I-等等;(3)相互促进的水解反应相互促进的水解反应,如如Al3+与与等等;244SONH、223423()()NOHFeMnOHClHS O与、与、与332HCOAlAlO与、(4)络合反应络合反应,如如Fe3+与与SCN-等等 判断离子共存问题判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件应先看清试题的前提条件,如如“在强酸性溶液在强酸性溶液中中”“在无色透明溶液中在无色透明溶液中”“在由水电离出的在由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中的溶液中”“因发生氧化还原反应因

20、发生氧化还原反应而而”等等等等,再分析离子间的相互反应情况再分析离子间的相互反应情况 互动探究互动探究2:在下列溶液中在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是各组离子一定能够大量共存的是()A.无色溶液无色溶液:Mg2+H+Br-B.强酸性溶液强酸性溶液:Fe2+Na+Cl-C.室温下室温下,pH=12的溶液的溶液:K+Ba2+Cl-D.碳酸钠溶液碳酸钠溶液:K+Cl-OH-3HSO3NO4NH24SO课课 堂堂 练练 习习1.下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是()A.醋酸醋酸B.水银水银C.次氯酸钠次氯酸钠D.稀硫酸稀硫酸答案答案:C解析解析:醋酸是弱电解质醋酸是弱电解质,A

21、错错;水银是单质水银是单质,B错错;稀硫酸是混合稀硫酸是混合物物,D错错 2.下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反碳酸氢钙溶液跟盐酸反应应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟硫酸反应碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2答案答案:B解析解析:Ca(HCO3)2是可溶于水的强电解质是可溶于水的强电解质,应写成离子形式应写成离子形式,故故B错误错误 3

22、.下列反应能用下列反应能用H+OH-=H2O表示的是表示的是()A.NaOH溶液和溶液和CO2的反应的反应B.Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反应的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应D.氨水和稀氨水和稀H2SO4的反应的反应答案答案:C解析解析:CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式和氨水在离子方程式中应该表示为化学式;Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4反应时反应时,所有的离子都参加了反应所有的离子都参加了反应 4.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()33324432224223.AFeNaNOOHB NHFeSON

23、OC SOClCaMgD BaKCOCl、答案答案:B解析解析:A中中Fe3+与与OH-离子易结合生成离子易结合生成Fe(OH)3沉淀沉淀,故不能大量故不能大量共存共存;B中四种离子相互组成的中四种离子相互组成的(NH4)2SO4 NH4NO3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3均为易溶的强电解质均为易溶的强电解质,故四种离子间不发生反应故四种离子间不发生反应,能能大量共存大量共存;C中中 与与Ca2+组成的组成的CaSO4是微溶物是微溶物,故也不能大量共故也不能大量共存存;D中的中的Ba2+与与 生成的生成的BaCO3是难溶物是难溶物,故不能大量故不能大量共存共存 24SO23CO5.在在pH=13的无色溶液中的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是可以大量共存的一组离子是()2434233323244.A NHNOKSOBCONOHCONaC NaClOAlONOD MnOKNaSO、答案答案:C