天津市河北区2022-2023学年高三下学期总复习质量检测(一)化学试题.docx

1、天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测（一） 化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料B我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料D北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素2下列表述不正确的是A干冰和石英晶体类型不同B简单氢化物的沸点：C、HCN中碳原子的杂化方式相同DHCl比易溶于水可用“相似相溶”规律解释3下列变化中，未涉及到电子转移的是A使粉末变白B使酸性溶液褪色CKSCN溶液使含

2、的溶液变红D使酸化的KI溶液变黄4维生素C的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A维生素C分子中含有键和键B维生素C可保存在强碱性环境中C维生素C能使溴水、酸性溶液褪色D维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键5常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A的溶液：、B溶液：、C甲基橙为黄色的溶液：、D的溶液：、6为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，与混合气体共含个氧原子B标准状况下，22.4L乙烯中含有的键数目为C密闭容器中，与充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于D常温下与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为7下列解释事实的方程式正确的是A的水解平衡：B稀和铜

3、反应：C向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑：D与在酸性条件下混合产生黄色沉淀：8有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是abcdA第一电离能：dcbB离子半径：cdaC简单气态氢化物的稳定性：acdDc的最高价氧化物的水化物为强酸9茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是ABCD将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释过滤得到滤液检验滤液中的AABBCCDD10关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是A核糖与葡萄糖互为同分异构体B聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得C苯胺在酸性

4、下可发生水解反应D淀粉可以发生酯化反应和水解反应11以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A制备无水加热蒸发与稀盐酸反应后的溶液B除去固体中的将固体充分加热至恒重C鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用萃取D重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD12室温下，下列说法正确的是A向溶液中加水稀释，溶液中减小B等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：C的溶液与的溶液，水的电离程度相同D等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：二、填空题13元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：(1)Be

5、元素在元素周期表中的位置：_，有关Be性质的推断不正确的是_(填序号)。aBe是一种轻金属，能与冷水反应b氧化铍具有高熔点，能耐酸碱c常温时，溶液的(2)已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：_(3)基态铝原子的价电子排布式为_，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用_法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_，该立方晶胞的晶胞的密度为，设阿伏伽德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为_pm。(列出计算式，可不化简)。(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电

6、时，正极反应式为_，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的_极相连。三、有机推断题14温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。已知：，请回答下列问题：(1)A的分子式为_；由A生成B的反应类型为_。(2)D中的官能团名称为_；C的结构简式为_。(3)FG的化学反应方程式为_。(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为_。能与溶液发生显色反应；能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。(5)利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。_四、实验题1

7、5二氧化氯常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成气体和气体)(1)仪器A的名称是_。(2)打开B的活塞，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出(不考虑其他副反应)，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_，安装F中导管时，应选用图2中的_(填字母序号)。(5)已吸收气体的稳定剂I和稳定剂

8、II，加酸后释放的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。(6)自来水厅用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质()。达到滴定终点时现象为_。五、原理综合题16汽车尾气含有CO2、CO、H2O、氮氧化合物(用N2O表示)等气体，CO和N2O为大气污染物。回答下列问题：(1)CO2分子的VSEPR模型为_。(2)用CO还原N2O的能量变化如下图所示：则反应H=_kJ/mol(3)在相同温度和压强下，1 mol N2O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平

9、衡)测得，反应物转化率使用催化剂1_催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。(4)在体积均为1 L的密闭容器A(500，恒温)，B(起始500，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的_曲线(填“a”或“b”)。在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是_。A气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化C体系中CO的转化率不变D比值不再变化要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_。500该反应的化学平衡常数K=_(用分数表示)。试卷第7页，共7页