天津中考化学计算题综合题汇编(DOC 11页).doc

1、一、中考初中化学计算题1某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为_。【答案】 蓝 81%【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl95 58x 0.58gx=

2、0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为100=81答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81。2实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（

3、克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（2）表中的m 值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-1

4、58.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44X 2.2gx=5.3g样品中Na2CO3的质量分数

5、=66.25%答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25% 。3现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；53.6%【解析】NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g

6、-500g=100g。(1)因为=，所以v=2.3L。设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100gxNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 73 44 100gx 4.4g= ，解得x=7.3%根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5y 36.5g= ，解得y=40g设固体混合物中Na2CO3的质量为zNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106

7、 44 z 4.4g=，解得z=10.6g 原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl的质量分数为：100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，与Na2CO3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g，与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。4现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设

8、反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为_。(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_？(不考虑过滤中的损失。)【答案】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 11.1% 8.2% 【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方

9、程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化

10、钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 106 100 117x z 10g y x=11.1g y=11.7g z=10.6g混合溶液中CaCl2的质量分数为100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44m n 4.4g m=10.6g n=11.7g 反应的碳酸钠的质量为： =200g经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：100=8.2%答：（2）混合

11、溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。5将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】160g ； 60.4g ； 14.2【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z x=32g，y=16g，z=28.4g加入氢氧

12、化钠溶液的质量为；(2)原混合固体的质量为56.8g28.4g+32g=60.4g；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为；答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g；(2)原混合固体的质量为60.4g；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。6钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。【答案】12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl248x 96 gx = 96 g答：至少需要镁

13、的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。7普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。（1）样品完全反应产生H2的质量_。（2）图中m与n的关系是m n（填“”、“”或“”）。（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。 。【答案】（1）0.5g（1分） （2）= （1分）（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程

14、3分）（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答8我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_，副产品氯化铵中阳离子符号为_。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。图中A点表示_，B点的溶质为_。计算样品中Na2CO3的质量分数_（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH

15、4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 x 100 g7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%9小敏对实验室

16、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于_（选填“盐”或“碱”）（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克（3）图象中的a点数值是_（4）废液中含有的溶质是_（写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？_【答案】盐 2.65 1.1 HCl、CaCl2 30g 【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，

17、氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为。（3）设二氧化碳的质量为x 故a点的数值是1.1。（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y 碳酸钠溶液的质量是 b点质量应标10为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1)NaOH的化学式量为_。

18、(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？(写出计算过程)【答案】40 65.1 16.0% 【解析】【分析】（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）NaOH的化学式量为2316140；（2）所得溶液的质量为50.0g20.0g4.9g65.1g；（3）设样品中硫酸铜的质量为xCuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4160 98x 4.9gx8 g硫酸铜溶液中溶质

19、的质量分数为答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。11向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量_。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数_。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数_。（计算结果精确至0.1%）【答案】10.6g 10% 17.9% 【解析】【分析】【详解】（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zx=l0.6g，y=7.3g，z=11.7g。（2）盐酸中溶质质量分数：。（3）最后得到的溶

20、液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：。答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%12在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数_【答案】14.8%【解析】【分析】【详解】废料中含铜的质量是 设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z 则反应的硫酸溶液的质量是 故所得溶液的质量分数为 答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算