中考化学-考点14-碱和碱的化学性质习题-新人教版.doc

1、考点14 碱和碱的化学性质一、选择题1（2015北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是A熟石灰B烧碱C食盐D大理石【答案】A【解析】改良酸性土壤要用碱性物质，故C、D排除；熟石灰和烧碱都显碱性，但烧碱有强烈的腐蚀性，并且成本比熟石灰高，故应选用熟石灰。2.（2015云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体【答案】A【解析】紫色的石蕊试液遇到碱溶液显示蓝色，遇到酸性溶液显示红色；将镁条放入稀硫酸中产生氢气，有气泡产生；打开盛有浓

2、盐酸的试剂瓶，氯化氢气体结合水蒸气性盛盐酸的小液滴，在瓶口出现白雾；铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体氨气。3. （2015辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 （ ）A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱答案.C 解析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，质量会增加；氯化钠露置于空气中质量不会有变化；浓盐酸具有挥发性，敞口放置会在瓶口处形成白雾，溶液质量变小；烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠敞口放置会吸收空气中的水蒸气而潮解，并且还能和空气中的二氧化碳发生化学反应而使质量增加；故正确答案为选项。 4（2分）（2015广西南宁）氢氧化钙的俗称是（

3、）A消石灰B苛性钠C石灰石D生石灰【答案】A【解析】氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，苛性钠的氢氧化钠的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称。5.（2015甘肃武威）下列各组物质，其化学性质不相似的是（ ）A、 一氧化碳、二氧化碳 B、锌、铁C、氢氧化钙、氢氧化钠 D、稀盐酸、稀硫酸【答案】A【解析】一氧化碳和二氧化碳虽然分子中只差一个氧原子，但化学性质缺相差很大；锌和铁都具有铁的相似的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，具有碱的相似的化学性质，稀盐酸和稀硫酸都是酸，具有酸的相似化学性质。6（2015广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是 【答案】D【解析】氢氧化钠是腐蚀性药

4、品，图标是： 。 7（2015湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C医疗上用纯酒精作消毒剂D生活中用含有NaOH的清洁剂去油污【答案】C【解析】医疗上用70%-75%酒精作消毒剂，而不是纯酒精。8（2015湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是 A银 水银 Ag B碳酸钠 纯碱 Na2CO3 C氧化钙 生石灰CaO D氢氧化钠 苛性钠NaOH【答案】A【解析】水银是金属汞，不是银。9（2015湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是实验目的实验设计A除去

5、CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引【答案】A【解析】除去CO中的少量H2O和CO2时，应先通过氢氧化钠溶液除去CO2气体，再通过浓硫酸除去H2O，顺序颠倒后不能除去气体中的水，因为经过氢氧化钠溶液时会再次引入水。10（2015四川泸州）下列说法正确的是（ ）A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光

6、导纤维和合成纤维都是有机合成材料【答案】A【解析】A熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤；B加碘食盐是为预防甲状腺肿大病症；C钢铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在潮湿的环境比在干燥的环境中更容易被腐蚀；D玻璃钢是玻璃和合成纤维组成的复合材料，光导纤维属于无机材料。二、填空、简答题1（2015浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题 ？ 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢

7、氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。（1）小明同学的解决方案是 。（2）写出解决方案中涉及的化学方程式： 。【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象（1） 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】本题解题的关键是“氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精”这句话，因为化学性质相似，则氢氧化钠的酒精溶液也会与二氧化碳反应，因为生成的碳酸钠

8、不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中会有沉淀生成。2. （2015浙江台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。稀H2SO4A：Cu（OH）2Ca（OH）2D：B：CO2C：HCl（第28题）（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。（2）能同时实现反应和的物质可以是 ，反应的实验现象为 。【答案】（1）Cu（OH）2、CO2（或相应名称，或“A、B”）（2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生【解析】（1）鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液在选择试剂

9、时，要有不同的现象发生即可，氢氧化铜与稀硫酸反应会生成蓝色溶液硫酸铜，同时蓝色的固体氢氧化铜会溶解，而氢氧化铜与氢氧化钙不能发生反应，故可以鉴别；二氧化碳与稀硫酸不反应，但与氢氧化钙溶液反应会有白色沉淀生成，故也可以鉴别；而HCl与稀硫酸不反应，与氢氧化钙溶液反应没有明显现象，故不能鉴别。故答案为：Cu（OH）2、CO2（或相应名称，或“A、B”）。 （2）由题可知，既能与酸反应又能与碱反应的无机化合物为盐，所以D可以为碳酸钠，其与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象会有气泡（气体）产生。3.（2015广东广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于

10、水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式 是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_（填元素符号）。【答案】（1）CaO+H2O=Ca(O

11、H)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴在pH试纸上（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）H2SO4 +Ca(OH)2= CaSO4+2H2O（4） Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH K【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应（3）中和反应在实际中的应用(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。4.（2015湖北宜昌）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。硫在氧

12、气里燃烧的化学方程式为 ；硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。实验三：探究影响物质溶解性的因素。左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 。A B C 碘水 碘汽油 高锰酸钾水小意同学做了如左图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ；小明同学补充了如左图C所示实验，他想探究的影响因素是 。【答案】（3分）实验一：S+O2SO2 氧气的含量（或氧气的浓度）实验二：变量不唯一

13、实验三：溶剂的性质（或溶剂的种类）溶质的性质（或溶质的种类）【解析】实验一中硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明氧气的含量多少或氧气的浓度大小影响硫燃烧剧烈程度；实验二设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，由于蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等，即变量不唯一，所以不符合对比实验的基本原则；实验三中中做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，分析发现，A和B中溶质相同，溶剂不同，由此说明溶剂的种类或性质不同影响到物质的溶解性；补充图C实验发现，其与A比较发现溶剂相同，溶质不同，因此该同学想探究的是溶质的性质或种类对物质溶解性的影响情况。三、实验探究题1

14、（2015浙江嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；（3）请通过计算确定该瓶稀

15、盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是【答案】80;25;偏大;滴加的氢氧化钠溶液过量【解析】溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质质量分数，据此可以计算配制相应溶液时所需要氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠和盐酸的质量关系，以及参加化学反应的各物质的质量关系，可以求出实际消耗的氢氧化钠的质量，而要求所用稀盐酸的质量，需要选择稀盐酸完全反应的另一组数据才可以；溶液的PH值显碱性，说明所测出的盐酸的溶质质量分数偏大了，造成这一误差的原因可能是滴加的氢

16、氧化钠过量，没有完全参加反应的缘故。2. （2015重庆A卷）（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A中发生反应的化学方程式为_。分离B中难溶物的操作I叫_。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_（填序号）进行试验。稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_。【答案】（1）CaO+H2O = Ca(OH)2；过滤；（2）；（3）CaCO3；Ca(OH)2。【解析】氧化钙（生石灰）和水反应

17、生成熟石灰Ca(OH)2：CaO+H2O = Ca(OH)2；从浑浊液中分离难溶物的操作是过滤；C中的澄清液是饱和的澄清石灰水，可以用二氧化碳来鉴别；澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH +CaCO3，沉淀物为CaCO3；固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，而熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，饱和澄清石灰水会析出固体Ca(OH)2。3.（2015广东茂名）归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保

18、存；（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）【答案】（1）红色 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 （3）酸 （4）OH-【解析】碱具有的化学性质为能使酚酞试液变红，能和某些非金属氧化物反应，能和酸发生中和反应，能和某些可溶性盐发生复分解反应，具有相似的化学性质是因为在碱的溶液中都含有OH-；氢氧化钠因为吸水而潮解和吸收空气中的二氧化碳而变质，要密封保存，反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。4.（2015海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质

19、进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动 【猜想】 猜想I没有变质 猜想已经变质 【实验和推断】 （1）加入的适量A溶液是_(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。 （2）若现象b为_说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是_(填“A”或“B”)。 A. 密封保存 B. 不需密封保存 【答案】（1）稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸、醋酸等） (2)无气泡冒出 A【解析】（1）氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此为了证明是否含碳酸钠，可以加入含钙离子、钡离子的可溶性碱或盐，或者加入稀酸，题目中出现气泡，需要加入酸溶液；若氢氧化钠未变质，加入稀盐酸不会产生

20、气泡；由于氢氧化钠吸收水分、和二氧化碳反应，因此要密封保存。乙甲（第25题）5. （2015浙江台州）如图是小柯探究种子呼吸作用的实验装置。（1）实验前用手握住装置乙的试管外壁，观察红色水滴能否移动。这是为了检查装置的 性。设置乙装置的作用是 。（2）小柯认为用天平分别称出甲、乙整个装置的质量，若前后质量有变化即可证明种子进行了呼吸作用。你认为他的想法正确吗？ 。（3）甲装置内因 导致气压减小，红色水滴会向右移动。【答案】（1）气密 对照或对比 （2）不正确 （3）种子呼吸作用消耗氧气，产生的二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收【解析】（1）实验前用手握住装置乙的试管外壁，通过气体热胀冷缩的原理，观察

21、红色水滴能否移动，这是为了检查装置的气密性，同时设置乙装置的作用是为了与甲产生对比实验。 （2）由于甲乙两个装置都是密封的装置，根据质量守恒定律，反应前后它们的质量是不变的，所以无法证明种子进行了呼吸作用。 （3）呼吸作用会吸收氧气，放出二氧化碳，而二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收，所以装置内的气压会减小，红色水滴会向右移动。6（2015重庆B卷）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。

22、（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠猜想2 ：溶质只有碳酸钠猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论：实验实验现象结论取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。【答案】（1）红；（2）2NaOH + CuSO4 =

23、 Na2SO4 + Cu(OH)2；复分解；（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙（等合理答案）【解析】氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红。NaOH和CuSO4 反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2，这个反应符合复分解反应的定义。呼出的气体中有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（有白色沉淀生成）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O。氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠：2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O，如果完全反应就只

24、有Na2CO3，另外反应物之一也可能有剩余，所以剩余物有三种可能。值得注意的是氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，要检测氢氧化钠的存在，必须先除去碳酸钠：取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止（有沉淀产生，说明有碳酸钠），说明此时已经没有碳酸钠，但是Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH +CaCO3生成了氢氧化钠，后续实验不能确定是否原来就有氢氧化钠。故加入的试剂不能与碳酸钠反应生成碱性物质，不能是氢氧化钙，可以加氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等可溶性钙盐、钡盐。7.（2015贵州铜仁）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了

25、便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是A稀HCl B酚酞试液 CCaCl2 DCa（OH）2（3）为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出（4）依据反应，KOH能与下列物质反应的是AH2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO3发生反应的化学方程式为：（5）硫酸铵

26、（NH4）2SO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是【答案】腐蚀性（1）CO2+NaOH=Na2CO3+H2O （2）B（3）OH-（4）C2KOH+CuSO4=Cu（OH）2+K2SO4（5）硝酸钾（KNO3）【解析】由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以实验时避免溅到眼睛中，要佩戴防护眼镜。（1）氢氧化钠溶液密封保存是为了避免NaOH和空气中CO2气体反应生成碳酸钠而变质。（2）要检验NaOH是否变质，就是检验是否存在碳酸钠，可采用加入稀盐酸观察是否产生气体的方法，也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液观察是否产生沉淀，由于

27、碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用酚酞试液来检验。（3）滴入无色酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，是由于氢氧化钠溶液和石灰水中都有OH-。（4）依据反应可知，碱可以与盐发生复分解反应，要判断能与KOH发生发生的盐，必须考虑是否符合复分解反应的发生条件，即生成物中有沉淀、气体或水之一，分析四个选项可知，A是酸，B、C、D中只有C可以反应。（5）复合肥是指含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥，所以只有硝酸钾（KNO3）是复合肥。8（2015湖北咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问

28、题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液 溶液呈红色 白色粉末中 往上述试管残留的白色固体中加入 白色粉末中含有CaCO3由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。【拓展反思】通过上述实

29、验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是。a密封保存 b使用前临时配制 c禁止使用该试剂。【答案】Ca(OH)2；Ca(OH)2和CaCO3。Ca(OH)2微溶于水；含有Ca(OH)2；稀盐酸；有气泡产生；。ab。【解析】石灰水中的溶质是Ca(OH)2；猜想，可能是前两者的混合物；Ca(OH)2是微溶于水的物质，当水的量不足时，不能全部溶解；酚酞变红，说明有Ca(OH)2；固体能与酸反应生成气体，说明还有CaCO3；易变质的试剂，要注意密封保存或者在使用前临时配制。9 （2015山东莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：提出问题：常温下钠与氧气反

30、应，产物有哪些?查阅资料：钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2作出猜想：常温下钠与氧气反应的产物。猜想1： Na2O；猜想2： Na2O2；猜想3：实验探究一：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水猜想1正确 继续探究：钠在空气中放置一段时间后得到的白色固体的成分。作出猜想：猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH实验探究二：实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量的产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH2

31、过滤，取少量滤液加入实验反思：1类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式2过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HC1=4NaC1+2H2O+X, X的化学式为3能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2碱性氧化物(填“是”或“不是”)。【答案】27(9分)作出猜想：Na2O和Na2O2；实验探究一：没有气泡产生(无明显变化)；实验探究二：氯化钙溶液（或氯化钡溶液）无色酚酞试液（氯化铜溶液等）变红色（生成蓝色沉淀）实验反思： 1Na2O+2HC1= 2NaCl+H2O；2O2；3不是。【解析】猜想可能是两者都有的混合物。与水反应不产生气体的是Na

32、2O。要证明Na2CO3和NaOH同时存在，就要先证明并除去Na2CO3，然后再证明NaOH的存在。氧化铜与盐酸的反应生成氯化铜和水，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。根据质量守恒定律，求出X为O2。Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不符合要求。10.（2015宁夏）某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。实验步骤实验现象实验结论如图一，将收

33、集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中_如图二，_【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠与二氧化碳反应【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。【答案】实验步骤实验现象实验结论试管内液面上升如图二，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡塑料瓶变瘪(或向内收缩)实验步骤实验现象实验结论取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生(其它正确答案均可)Na2SO3 【解析】【设计与实验】

34、图一中二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应从而使试管内的压强变小，水会进入试管中，故试管内的液面会上升；从图二中可以看出的操作是向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡，由于二氧化碳与氢氧化钠反应从而使试管内的压强变小，大气压强会压瘪塑料瓶； 【设计与实验】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，故可设计成：取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸，实验现象：有气泡产生，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。【交流与提高】根据质量守恒定律，化学方程式等号前后原子的种类、数目相等，故X为：Na2SO3 。四、分析与计算1（2015浙江衢州）兴趣小组的同学探究一瓶

35、敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验： 同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的 ？加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小江加入的“？”是 。（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸） （2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红）（3）解

36、：设该溶液中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO4106 197x 1.97g ，碳酸钠的质量分数为答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。【解析】：（1）氢氧化钠溶液敞口放置时，会和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，当加入酸溶液时，就会看到有气泡产生，可选择的酸为稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸；（2）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性的，都能使无色酚酞变红。如果氢氧化钠是部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红。（3）碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO4，利用碳酸钠和硫酸钡的质量比，由生成的硫酸钡沉淀的质量为1.97g，就可以求出10g待测溶液中碳酸钠的质量，从而得出该待测液中碳酸钠的质量分数。