2019年高考真题汇编-离子反应.doc

1、离子反应选择题1.(2019全国卷10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+Cl-【解析】选D。由图可知,在冰表面第一层中,HCl分子并没有电离,主要以分子形式存在,A正确;第二层中,Cl-与H2O的比值是10-41,由于HCl是强酸,所以H+浓度与氯离

2、子浓度相等,假设氢离子的物质的量为10-4 mol,则水的物质的量为1 mol,则水的体积为=20 mL,故氢离子的浓度为=510-3 molL-1,B正确;冰表面第三层中,由于是以晶体的形式存在,所以冰的氢键网络结构保持不变,C正确;在第二层,主要以溶液形式存在,所以第二层全部电离,不会存在可逆反应,D不正确。2.(2019全国卷10)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O【解析】选A。本题为信息题,注意从题目信息中

3、提取有用信息。根据示意图,水经过阳离子交换树脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数增加,A错误。根据示意图,、Cl-经过阴离子交换树脂后被OH-替换,B正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小,水的导电性降低,纯水几乎不导电,C正确。经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH-替换,所以在阴离子树脂填充段存在反应H+ OH-H2O,D正确。3.(2019北京高考7)下列示意图与化学用语表述内

4、容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ABCDNaClNa+Cl-CuCl2Cu2+2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-183 kJmol-1【解析】选B。氯化钠溶于水电离出Na+和Cl-,示意图与电离方程式对应,故A正确;所给示意图为电解氯化铜,电解氯化铜生成Cu和Cl2,示意图与表述内容不对应,故B错误;醋酸为弱电解质,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,其中的微粒既有醋酸分子,又有CH3COO-和H+,示意图与表述内容对应,故C正确;由示意图可知,在反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)中,H =反应物总键能-生

5、成物总键能=(436 kJmol-1+243 kJmol-1)-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1,示意图与表述内容对应,故D正确。4.(2019北京高考11)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H

6、2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性:2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【解析】选C。H2C2O4有酸性,与氢氧化钙溶液发生反应:Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2O,生成草酸钙沉淀,溶液褪色,故A正确;H2C2O4的酸性强于H2CO3的酸性,强酸制弱酸:NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O,故B正确;草酸为弱电解质,与高锰酸钾反应的离子方程式为2 + 5H2C2O4 +6H+2Mn2+ + 1

7、0CO2 +8H2O,故C错误;草酸其实就是乙二酸,有两个羧基,其结构简式为HOOCCOOH,可与乙醇发生酯化反应,方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,故D正确。5.(2019天津高考2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2+4H+3+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O【解析】选A。氯化铵

8、水解呈酸性,能溶解氢氧化镁,A正确;向沸水中滴加氯化铁得到的是氢氧化铁胶体,B错误;C项中离子方程式的电荷不守恒;氧化亚铁溶于稀硝酸,Fe2+被氧化为Fe3+,D错误。6.(2019江苏高考4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1NaOH溶液:Na+、K+、B.0.1 molL-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、C.0.1 molL-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1H2SO4溶液:K+、【解析】选A。A项, 、 水解显碱性,可以与OH-共存,正确;B项, 可以氧化Fe2+,错误;C项, 与Ba2+反应生成BaCO3

9、沉淀,错误;D项,H+可以与 反应生成SO2,H+与可氧化 生成,错误。7.(2019江苏高考7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【解析】选A。A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确;B项,不符合电荷守恒,错误;C项,稀HNO3与Cu反应生成NO,错误;D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。