化学计算高考题汇编(DOC 49页).doc

1、优秀文档，精彩无限！化学计算高考题汇编1（88全国）甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需要氧气时，停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672 mL(标准状况)，求甲实验时氯酸钾分解的百分率。2（88全国）由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z。已知：(1) x、y、z为整数，且xyz7。(2) 取8.74 g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688 L(标准状况

2、下)，其密度为1.965 g / L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。(3) 发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56 g。(4) 化合物中D元素的百分含量为12.8%。试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式.(注意：请按指定位置进行计算和推理。)解：(1) 确定E和GE是 ；G是 。(2) 确定x、y、z和Dx y z ；D是 。(3) 确定A并写出化合物的分子式A是 ；该化合物的分子式是 。3（89全国）氢气和氧气的混合气体，在120和一定压强下体积为a L，点燃后发生

3、反应。待气体恢复原来温度和压强时，测得其体积为b L。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？4（89全国）18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。5（90全国）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗)的 %。6工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x）来表示漂白粉的优劣。漂白

4、粉与酸的反应为： Ca(ClO)2CaC12十2H2SO4 2CaSO4十2Cl22H2O现为了测定一瓶漂白粉的x，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下： 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x。 7（90全国）A、B两种化合物的溶解度曲线如下图。现要用结晶法从A、B混合物中提

5、取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)(1) 取50 g混合物，将它溶于100 g热水，然后 冷却至20。若要使A析出B不析出，则混合物中B的质量分数最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)(2) 取W g混合物，将它溶于100 g热水，然后冷却至10。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A%)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处。) 当W_时，A%_； 当W_时，A%_。8（91全国）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。

6、通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1) 现取某地区的地下水样品25.0 mL，用0.0100 mol / L Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2) 如果每次分析时取的水样都是25.0 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度是多少？9（91全国）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A与B分子中最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

7、(1) 将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表： 组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比(VAVB)(2) 120时取1 L该混合气体与9 L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式。 10（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和N

8、a2CO3的物质的量浓度。11（91三南）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HClSnCl2H2再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。12（91三南）将100 mL H2、C2H6和CO2

9、的混和气体与300 mL O2混和点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混和气体中各组分的体积。13（92全国）某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。14（92全国）写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20101.3 kP)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为41，其它成分可忽略不计

10、)。 15（92三南）常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：(1) 该混合溶液的溶质的质量分数；(2) 该溶液的物质的量浓度；(3) 在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。16（92三南）某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析，实验如下：取10.00 g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中，得到3.94 g沉淀；另取1.00 g样品，加入40 mL 1.0 mol / L稀盐酸，充分反应后稀释后500 mL。从中

11、取出25 mL溶液，以0.020 mol / L NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23 mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量百分组成。17（93全国）将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？18（93全国）硫酸银的溶解度较小，25时，每100 g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若

12、在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？19（93上海）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL的氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL的澄清溶液，用0.100 mol / L的盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人

13、体 呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）20（93上海）现有氧化铜和炭粉的混合物共A mol，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。(1) 写出可能发生反应的化学方程式；(2) 若氧化铜在混合物中物质的量比值为X，（0X1），问X为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。将结果填入下表。X 值残留固体分子式物质的量（mol）21（94全国）称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+ (所得溶液中不含其它还原性物质)。另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4Ce(SO4)22H2O(摩尔

14、质量为632 g / mol)，溶解后稀释至250 mL。取该样品30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+。请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量(Fe2O3摩尔质量为160 g / mol)。22（94全国）现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W混合物的质量(g)、生成H2O的质量(g)、WCu生成Cu的质量(g)、消耗的H2在标准状况下的体积(L)。(摩尔质量：Cu64 g / mol、CuO80 g / mol、Cu2O144 g / mol、H2O18 g / mo

15、l )(1) 为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的 个，这几个数据的组合共有 种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明： 选用W、WCu、表示，不必列出具体计算式。 每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。(2) 从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x 23（94上海）在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体(标准状况)的关系，试计算：(1) NaOH溶液的物质的量浓度(即摩尔浓度)。(2) 当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积

16、(标准状况)为 L。(3) 当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为 L。24（94上海）为了测定某铜银合金的成份，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol / L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的pH0。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：(1) 被还原的硝酸的物质的量。(2) 合金中银的质量百分含量。25（95全国）50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.

17、66 g，并有气体放出。试计算：(1) 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2) 产生的气体在标准状况下的体积。26（95全国）(1) 已知某混合气体的体积百分组成为80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g / L)。(2) CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它产物忽略不计)。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780 g / L。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算过程中保持3位有效

18、数字)27（95上海）氨在高温下进行催化氧化以制取NO(不考虑NO与氧气的反应），其主反应为：4NH35O24NO6H2O副反应为：4NH33O2 2N26H2O今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含氨气，而氧气和氮气的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。（保留小数后一位）28（95上海）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出二氧化碳的体积为1.344 L(标准状况下)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。(1)

19、取过滤后滤液的体积，向其中缓缓滴加浓度为0.2500 mol / L盐酸，并同时记录放出的CO2体积(标准状况下)和消耗盐酸的体积，得到如右图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 (2) 将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到2.500 mol / L盐酸中，当完全反应时，消耗盐酸16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。29（96全国）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xClY(x、y均为正整数)。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.

20、0 mL 0.100 mol / L的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0 mL 0.200 mol / L HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量：H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)30（96全国）将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况： (1) 全部是SO2，此时a的取值范围是_。

21、提示：此时反应为：2H2S3O2 2H2O2SO2 (2) 全部是S，此时a的取值范围是_，且d1_d2(填小于、大于或等于)。 提示：此时反应为：2H2SO2 2H2O2S (3) 部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_。 反应所生成的SO2的物质的量为_ mol。 容器内气体的物质的量之和为_ mol。(以含a的代数式表示)31（96上海）六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理才能排放，方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下： H2CrO76FeSO46H2SO4

22、3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)37H2O现用上法处理1104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水(Cr相对原子质量52)，试回答： (1) 处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有 、 (用化学式表示) (2) 需用绿矾多少kg?32（96上海）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。 (1) 根据反应的化学方程式计算x0.4时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少? (2) 计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x

23、的取值范围。请在图中画出沉淀总量(mol)随x(01)变化的曲线. (3) 若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其它条件不变时，求沉淀中 同时有Al(OH)3、Fe(OH)3时的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)33（97全国）将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL1 的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 molL1 ，假定溶液体积不变，试计算： (1) 收集到的H2S气体的体积(标准状况)。 (2) 溶液中Fe2+ 和H+ 的物质的量浓度(摩尔浓度)。34（97全国）1996年诺贝尔化学奖授

24、予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑： (1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； (2) C60分子只含有五边形； (3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数面数棱边数2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题：(1) 固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应_，理由是：_(2) 试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并简述其理由：_。 (3) 通过计算，确定C60分子所含

25、单键数。(4) C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。35（97上海）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。(1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量百分含量。(2) 确定该材料的化学式。36（97上海）接触法制硫酸排放的尾气

26、中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1) 某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2% SO2 (体积分数)，问用氢氧化钠、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)？(2) 如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol / L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。(3) 工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n (SO2)、n (NaOH)、

27、n (NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且x，试写出x在不同取值范围时，n (NaHSO3)的值或n (NaHSO3)与n (SO2)、n (NaOH)间的关系式。xn (NaHSO3)37（98全国）本题相对分子质量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生

28、成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 molL KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O42KMnO48H2SO4 K2SO42MnSO45CaSO410CO28H2O(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。(2) 计算样品中CaO2的质量分数。(3) 计算样品中CaO2x H2O的x值。38（98全国）下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g H2O) NaNO3 KNO3 NaCl KCl10 80.5 20.9 35.7 31.0100 17

29、5 246 39.1 56.6(计算时假定： 盐类共存时不影响各自的溶解度； 过滤晶体时溶剂损耗忽略不计。)(1) 取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至10，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m低温)(1) 另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10时析出的晶体是_(写化学式)。(2) 100和10得到的晶体质量(m高温和m低温)分别是多少？39（98上海）近年来，工业上用Mg(NO3)2替代H2SO4作

30、为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量分数)。65% HNO3 (质量为M1)中加72% Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5% HNO3和60% Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1) 若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。(2) 蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M1M2)5.0%的H2O流失，则投料时，比值应该 (选填增大、减小或不变)。40（98上海）石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作

31、用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的(气体体积都在100以上，1.01105 Pa时确定)。(1) 试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式(CO2的化学计量数设定为m)(2) 当m 2时，求该烃的分子式。(3) 若1 mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3 mol氧气，且固体Na2O2增重范围为90 g DW118 g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。烃的分子式41（99全国）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并

32、灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。(1) 写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2) 计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。42（99全国）(1) 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 gmol1)(2) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被Ni3+两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

33、某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。43（99广东）某工业反应混合液中仅可能含有的组份是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体中各原子数之比为CHO16425。(1) 若混合液中只含有两种组份，则所有可能的组合是(错答要倒扣分)： (2) 若混合液中含有三种组份，在628 g混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？44（99上海）美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52,000109 kJ / s以热能方式离开地球8

34、1,000109 kJ / s水循环40,000109 kJ / s大气流动370109 kJ / s光合作用40109 kJ / s请选用以上数据计算：(1) 地球对太阳能的利用率约为_。(2) 通过光合作用，每年有_kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。(3) 每年由绿色植物通过光合作用(6CO26H2O C6H12O66O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A，试根据能量关系列出A的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。A_kg。所缺数据的化学含义为_。45（99上海）自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2 (a、b为正整数，且a2

35、，b2（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCI物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为41；石青为31。则它们的化学组成为：孔雀石：_，石青：_。(2) 今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。(3) 某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72 L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_g。(4) 设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g。加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为V L，则含铜矿

36、样的A、V、G之间的关系式为：A_。46（00全国）将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1) 该温度下KNO3的溶解度。(2) 原未饱和溶液中溶质的质量分数。47（00全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。48（00广东）在1.00

37、L 1.00 molL-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。49（00广东）下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是： ，B是： 。 （2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 。 （3）由A得到B的化学方程式为 。 (4) 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。50（00春季）第主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化

38、合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。(1) 试求n和m的值：n ，m 。(2) 试求R的相对原子质量a：a 。51（00春季）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： 2KNO32KNO22 2Cu(NO3)22CuO4NO2O2 2AgNO32Ag2NO2O2今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1) 该固体是否可能只是由一种盐组成？若可能，提出是哪种盐。(2) 若固体是混合物，指出它的可能组成(物质

39、的量之比)。52（00上海）美藉埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B一C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3HBr B(CH3)2BrCH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B一C键，并与HBr发生二元取代反应。 (1) 试写出二元取代的化学方程式： 。 (2) 现用5.6 g B(CH3)3调和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？53（00上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和N

40、aOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672 （1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL(标准状况)。 （2）另取3.2 g天然碱样品于300加热分解至完全(300时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下

41、列两步进行： Na2CO3HCl NaClNaHCO3 NaHCO3HCl NaC1CO2H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol / L （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO2（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。54（01全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 molL1、密度为0.915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 gcm3计）55（01全国）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通

42、入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（l）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。56（01广东）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60 103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（

43、磷的相对原子质量以31.0 计。）57（01广东）将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750 mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。58（01春季）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33 HNCO HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。 （2）如按上述反应式进