2022年高考化学-试题分类解析-考点20-化学实验方案设计与评价(DOC 18页).docx

1、2022年高考化学 试题分类解析 考点20 化学实验方案设计与评价1（2022上海化学14）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，回导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【答案】C【解析】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正

2、确；D项对结果无影响，错误。【考点定位】考查误差分析2（2022上海化学10）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A均采用水浴加热 B制备乙酸乙酯时正丁醇过量C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】C【解析】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C正确。3（2022北京理综28）（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 Zn过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4煅烧过滤Na2CO3过滤11.2g8.1 go,ZnOH2为bmo 12

3、5a99b=; 81ab= 解之，a:b=1:=1:1,=1参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23FeOH35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成FeOH3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）15（2022安徽理综27）（13分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （

4、填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TB0.536g1.025L=*208g/mo=0.52g【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。6（2022安徽理综28）（14分） 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始，加入10m草酸和3

5、0m蒸馏水，滴加几滴FeSO4，测定反应所需时间预期现象与结论：与对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为Fe2【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。（3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快（4）对于假设可以从加入的物质铁明矾中获取，故为Fe2和A3，然后根据上面的过程，进行对比实验，即可以得到答案。【考查定位】考察化学实验探究基本能力和化学反应基本原理7（2022江苏化学16）12分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量

6、FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。2加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。3滤渣2的成分是 填化学式。4煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 填化学式。B中盛放的溶液可以是 填字母。 溶液 溶液 c稀硝酸 溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。【参考答案】1612分1MgCO32H=Mg2CO2H2O22FeSO4H2O2H2S

7、O4=Fe2SO432H2O3FeOH34CO d 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，离子反应议程式和氧化还原反应方程式的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。酸溶后，加入H2O2氧化时，使FeSO4转化Fe2SO43这样在L，应准确称取K2Cr2O7 g（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0gmo-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒

8、 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）A、B（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2被氧化（4）不能 胶体粒子太小，抽滤时溶液透过滤纸（5） （6）偏大【解析】（1）废旧镀锌铁皮表面有油污和镀锌层，没有铁锈，也不会发生钝化。（2）Zn（OH）2类似于氢氧化铝的性质，因此需进行抽滤、洗涤、灼烧后得到ZnO。（3）N2气氛下，可防止Fe2被氧化。（4）胶体粒子太小，抽滤时溶液透过滤纸。（5） 由于使用天平称量，就不需要使用量筒，配制过程也

9、不需要移液管。（6）由于气泡占据一定的体积，会导致计算数据偏大。9（2022福建理综25）（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以MgNO32为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：MgNO32、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有

10、气泡连续放出，表明_ 称取MgNO32固体3 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产

11、物中有O2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。【知识点】化学实验。【答案】不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）装置气密性良好避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3） 乙 2Na2SO3 O2 =2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案） 【解析】（1）MgNO32分解过程中发生了氧化还原反应（元素化合价既升高也降低），而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应发生的原理；（2）此装置比较复杂，又是检验气体，所以实验之前必须检验装置的气密性。加热试管A，如若E

12、试管中持续出现气泡，则说明气密性良好。甲乙丙都有氧气生成，而空气中也存在氧气，所以必须把空气中的氧气除去，以防带来干扰。玻璃管（盛有固体）在加热前都要预热，预热的方法：移动酒精灯对玻璃管进行加热。（3）红棕色气体是NO2，另外还应有金属氧化物MgO,所以乙的推论是正确的；D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，反应的方程式为2Na2SO3O2= 2Na2SO4。10、（2022广西理综29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用A2O3和冰晶石（Na3AF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是A2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼A2O3的流

13、程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHA2O32NaAO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AO2CO23H2O2AOH3CO32（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32AOH32Na3AF63CO29H2O（2分）（

14、4）2A2O34A3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】本题是常考的经典A的制备实验，但新意在有两个流程图进行比较分析。从铝土矿中提炼A2O3以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石，把两种产物经电解制备氧化铝，命题很妙。由流程图可知反应1用于溶解二氧化硅和氧化铝，Fe不与碱反应，利用过滤除去Fe，所以滤液中的成分为硅酸钠和偏铝酸钠，加入氧化钙后硅酸钠转化为硅酸钙沉淀，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体后转变为氢氧化铝，加热后生成氧化铝。由流程图可知E可作为建筑材料，推知其为硫酸钙，C为硫酸，气体D为HF，其原理利用硫酸的高沸点制取低沸点的HF，再由HF与碳酸钠、氢氧化铝制备冰晶石，

15、利用复分解反应的原子守恒不难写出反应方程式。电解制备铝的过程中由于阳极生成了氧气，高温下碳会被氧气氧化为CO、CO2，因此阳极产生的混合气体为 O2、CO2（CO）。11（2022上海化学35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量A3、Fe3等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500m，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36已知步骤的滤液中不含NH4。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的4.00g1.88g容量瓶。36石灰水，沉淀A3、Fe337氢溴酸，除

16、去过量的氢氧化钙。38蒸发浓缩，冷却结晶。39洗涤；%洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。【解析】稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500m溶液，则需要胶头滴管、500m容量瓶。、控制溶液的0.94g3.36Lo）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。43在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。【答案】 ，42酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解析】用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae设含40%

17、的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40）/100-40=%,则至少需称取该亚硫酸钠%=33.1g。由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。【考点定位】本题以二氧化硫烟气处理为情景考查装置选择、计算、成本核算、方案设计及分析问题解决问题的能力。13（15）（2022新课标卷26）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/gcm

18、-3水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶实验步骤如下：将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作

19、是 （填正确答案标号）。a润湿b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 解析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管

20、。（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。（5）因为正丁醛的密度是0.8017 gcm-3，比水轻，水层在下层。（6）反应温度应保持在9095，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：100%=%。 参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（7）51%14（2022四川理综化学9）（15

21、分） 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3FeCN6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2和Fe3 AgNO3的热稳定性性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固

22、体为黑色。装置B的作用是 。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 。9答案：:变成血红色 K3FeCN6 变成蓝色i：缓冲瓶：用带火

23、星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气： b Ag O2 NO2解析：:Fe3 与SCN络合形成血红色溶液 Fe2 与CN络合形成普鲁士蓝溶液：防止溶液倒吸进试管：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气：b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O 红棕色气体是NO2 实验证明有Ag O215、（2022天津化学9）FeC3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeC3，再用副产品FeC3溶液吸收有毒的H2S。I经查阅资料得知：无水FeC3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeC3的实验方案，装

24、置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的C2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成。体系冷却后，停止通入C2，并用干燥的N2赶尽C2，将收集器密封请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为第步加热后，生成的烟状FeC3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeC3进入收集器，第步操作是操作步骤中，为防止FeC3潮解所采取的措施有（填步骤序号）装置B中的冷水作用为；装置C的名称为；装置D中FeC2全部反应完后，因为失去吸收C2的作用而失效，写出检验FeC2是否失效的试剂：在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂，得到单质硫；过滤后，再

25、以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeC3与H2S反应的离子方程式为电解池中H再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%；【解析】（1）A中反应的化学方程式（2）要使沉积的FeC3进入收集器，根据FeC3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的FeC3固体下方加热。（3）为防止FeC3潮解所采取的措施有通入干燥的C2，用干燥的N2赶尽C2，（4）B 中的冷水作用为是冷却FeC3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeC2全部反应完后，因为失去吸收C2的作用而失效，检验FeC2是否失效就是检验二价铁

26、离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）（7）阳极的电极反应：（8）该实验的另一个优点是FeC3可以循环利用。答案：见解析16（13分）（2022新课标卷I26）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性 环己醇100 161 微溶于水 环己烯82 83 难溶于水 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分

27、别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 1装置b的名称是_ 2加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_填正确答案标号。 A立即补加 B 冷却后补加 C 不需初加 D 重新配料 3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 4分液漏斗在使用前必须清洗干净并_。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 6在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_填正确答案标号。 A圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤

28、瓶 D 环形冷凝管 E 接收器 7本实验所得到的环己烯产率是_填正确答案标号。 A 41% B 50% C 61% D 70% 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B （3） （4）检漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C 【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似，以醇的消去反应为载体，考查物质的分离提纯，以及实验数据处理的能力。（2）加热过程中若忘了加碎瓷片，须停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞加入，如果不停止加热直接打开塞子，则可能造成液体迸溅，造成伤害。（3）合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚。（4）分液漏斗使用前须检漏，这都是最

29、基本的实验室操作要求；分液时密度大的从下口流出，密度小的液体从上口倒出。17（2022江苏化学19）15分柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾FeSO47H2O通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的oL1计算。金属离子开始沉淀的80L于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaC2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。3防止2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全4降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出5过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分

30、搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的600609070nO2共热制取C2并进行相关实验。列收集C2的正确装置时 。将C2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较C2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CC4于试管中， 。能量之间可以相互转化：点解食盐水制备C2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4aq，FeSO4aq，CuSO4aq；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4aq为电解

31、质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。33、解析：（1）C2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集C2时必须有尾气吸收装置。没有排气管不能用于收集气体；用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是C、HCO和CO。比较C和Br的氧化性，可以利用置换反应。所以其具

32、体操作是：取少量新制氯水和CC于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下： 由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属

33、作阴极，即Zn作为阳极。答案：（1）C；C、HCO和CO；取少量新制氯水和于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）装置图如下；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理20、（2022广西理综28）（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；（4）写出E中发生反应的化学

34、方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。【答案】（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）2NaNO2NH42SO42N2Na2SO44H2O（2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸气 （1分） 不能，对调后无法除去水蒸气（1分） （4）N23MgMg3N2（2分）（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，

35、加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）【解析】此题考查物质制备实验。解决此类问题要明确实验目的、实验原理、实验仪器、实验试剂，结合题给装置图分析出各环节中要考虑的各反应物及产物的性质。该实验制备氮化镁，其原理为N23MgMg3N2，该反应在装置E中进行，则由装置A中的药品可知A为氮气的制备装置，对于液液反应的装置气密性检查一般采用微热法。制备氮气的反应其原理是2NaNO2和NH42SO4中氮元素自身的归中氧化还原反应。所制得的氮气中常混有氧气（与镁反应生成氧化镁）、水蒸气（使氮化镁水解生成氢氧化镁），因此C中用亚铁盐的还原性除去氧气，D中用浓硫酸的吸水性除去水蒸气。氮化镁及镁的检验可利用氮化镁的双水解和镁与盐酸的反应。